热门试卷

有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应,即Cu→CuSO4 ②由Cu→CuO→CuSO4，试回答

（1）这两种方案，你认为哪一种方案比较合理？(答编号)，理由是: ______________ ，________________________________________________________

（2）实验室采用方案①铜与浓硫酸加热直接反应制取硫酸铜时，会有气体产生，若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中，看到的现象是 __________________，若通入盛有石蕊试液的试管中，看到的现象是_____________________。

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：

（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。

（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。

（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________，其电子式为_______________。该物质中含有化学键的类型有______________和______________。

（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为___________________。

工业制硫酸的核心反应是 ：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，回答下列问题：

（1）此反应的平衡常数表达式为K=_______________，随着温度的升高，上述平衡常数_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）将一定量的SO2(g)和O2(g)放入1 L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得SO2为0.11 mol，O2为0.05 mol，SO3为0.12 mol。计算该条件下，SO2转化为SO3转化率=_________。（结果保留一位小数）

（3）体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率的是_____________（填字母）。

A．通入氧气 B．移出氧气 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂

（4）工业制硫酸的尾气中含有少量SO2 ，可用氨水吸收。反应的化学方程式为________________________________。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、 B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2。E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：

（1）五种元素的名称：A______，B______， C______，D______，E______。

（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为__________________________，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为_________________________。

（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式__________________。

（4）A与E形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于____________。

（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是__________________，有关反应的离子方程式为_________________________。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_________周期第__________族。 根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4__________H3PO4。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度

(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度___________。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是

__________________________。

（4）下列说法正确的是_________________

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱