- 硫和氮的氧化物
- 共10865题
在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：
（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。
（2）混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。
（3）不时有火星从混合物中射出。
请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：
正确答案
（1）S＋O2
之所以产生（1）之现象，是由S粉与空气中的O2发生了反应。
（2）现象表明有FeS生成，这是本实验的主反应。
（3）现象是Fe粉与空气中O2反应的结果。
某工厂排放的废水中含有游离的氯，为了除去游离氯，且使废水变为中性，有人提出如下图方案，在废水排出口的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知Cl2与Na2SO3发生反应：Cl2+Na2SO3+H2O====2HCl+Na2SO4。
试写出：
(1)A、B处应加入的物质分别是：A___________，B___________。(写化学式)
(2)写出反应的离子方程式：A___________________________，
B____________________________________________________________。
正确答案
(1)Na2SO3 NaOH
(2)Cl2+
题目要求除去游离氯(Cl2)，且使废水变为中性，Cl2具有强氧化性，用还原剂Na2SO3除去，根据题给信息，Cl2与Na2SO3反应后产生酸液，可用废烧碱(NaOH)中和，因此上游A处应加入Na2SO3，下游B处加入废烧碱。
常温下，将Fe粉和S粉混合，不发生反应．某课外活动小组将Fe粉和S粉按物质的量比1∶1混合均匀，并置于水平放置且隔绝空气的玻璃管中，加热片刻，反应开始，然后撤去酒精灯，发现反应仍能剧烈进行，并使生成的固体呈红热状态．试回答：
（1）上述现象说明了_______________________．
（2）将生成的黑色固体置于稀H2SO4中，有气体放出，写出发生反应的离子方程式______．
（3）已知H2S是一种剧毒、有刺激性气味的气体，试说明实验室制取H2S时应采用的一条安全措施：___________________．
正确答案
（1）Fe与S的反应是放热反应 （2）FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
（3）在制H2S的反应装置和收集装置后连接盛有NaOH（aq）〔或CuSO4（aq）〕的洗气瓶（或制取H2S时在通风橱中进行）。
（1）撤去酒精灯，反应仍能继续，表明有热量来源．热量何来？只能说反应是放热反应。
（2）FeS与H2SO4发生复分解反应。（3）应将多余的H2S吸收或通过通风橱排走，以免中毒。
已知SO2和H2O2在溶液中发生反应：SO2+H2O2====H2SO4。取0.6 g某含硫、铁的物质在氧气中加热，使硫全部燃烧转化为SO2，用稀H2O2溶液吸收，吸收液用0.1 mol·L-1 NaOH溶液中和，耗去20.0 mL NaOH溶液。
(1)求此含硫、铁的物质中硫的质量分数。
(2)求此含硫、铁的物质中铁与硫的原子个数之比(取整数值)。
正确答案
(1)5.33%
(2)10∶1
(1)根据已知条件可得关系式：
S—SO2—H2SO4—2NaOH
n(S)=
w (S)="0.001" mol×32 g·mol-1×
(2)m(Fe)="0.6" g-0.001 mol×32 g·mol-1="0.568" g
n(Fe)=
n(Fe)∶n(S)="0.01" mol∶0.001 mol=10∶1。
某样品含亚硫酸钠和少量的硫酸钠。现取一定量样品溶于100mL水配成溶液，再加足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得沉淀13.18g。若将这些固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后，再过滤、洗涤、干燥，得固体不溶物为2.33g。则：（1）样品中亚硫酸钠的物质的量为多少? （2）样品中硫酸酸钠的质量分数为多少？
正确答案
（1）0.05 mol
（2）0.184
（注：解题过程必须详细、完整、按步骤给分）。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
硫酸钡：2.33g/233g•mol-="0.01mol " 硫酸钠：1.42g
Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl
亚硫酸钡：13.18g — 2.33g =" 10.85" g
亚硫酸钠：6.3g n="0.05" mol
硫酸钠的质量分数：1.42g/（1.42+6.3）g= 0.184
（16分）某校活动小组用下图所示装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
请回答下列问题：
（1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为 。
（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是
。
（3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是
；装置C中浓硫酸的作用为 ；
装置D中盛放的溶液中足量的 （选填字母）。
a．BaCl2溶液 b．NaOH溶液 c．NaHSO3饱和溶液
（4）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。
（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是
（用含字母的代数表示，结果可不化简）。
正确答案
（16分）
（1）（2分）
（2）（2分）给催化剂加热 （3）（各2分）提高二氧化硫的转化率；吸收SO3；b
（4）（2分）继续通入氧气一段时间
（5）（4分）
略
（6分）硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末 ；（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸 ；
（3）蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”___ ；（4）浓硝酸久置会变黄 ；
（5）浓硝酸与不活泼金属铜单质反应 ；（6）98%以上的浓硝酸俗称“发烟硝酸” 。
正确答案
略
有两种盐A和B，A是白色固体，B是黑色固体，它们都跟稀H2SO4反应，其中物质A与稀H2SO4反应生成气体C，物质B与稀H2SO4反应生成气体D。气体C和气体D混合后产生淡黄色固体E。把气体C通入足量的NaOH溶液中生成物质A。物质E跟铁在加热条件下反应生成物质B。试完成下列问题：
（1）用化学式表示：A___________，B___________，C___________， D___________。
（2）完成下列反应的化学方程式：
①物质A和稀H2SO4反应：_____________________________________________________。
②物质B和稀H2SO4反应：_____________________________________________________。
③气体C和气体D反应：_______________________________________________________。
④气体C和NaOH溶液反应：_____________________________________________________。
⑤物质E和铁反应：____________________________________________________________。
正确答案
(1)Na2SO3 FeS SO2 H2S
(2)①Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O
②FeS+H2SO4====FeSO4+H2S↑
③SO2+2H2S====3S↓+2H2O
④SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
⑤S+Fe
解答本题的切入口是气体C和气体D混合后产生淡黄色固体E，E是S，C、D是SO2和H2S；根据题给信息综合分析可得A是Na2SO3，B是FeS，C是SO2，D是H2S。
接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（以下气体体积均换算为标准状况）
（1）某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。
（2）如果将上述尾气560L通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应。试分析所得溶液中溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。
正确答案
n(NaOH)： 0.1mol；n(Na2SO3)：0.05mol。
（1） SO2 ～ CaSO4·2H2O
22.4 172
1.12×104×0.2% x x=172kg
（2）560L尾气中含SO2的物质的量为560L×0.2%÷22.4L/mol =0.05mol
100mL氢氧化钠溶液中含NaOH的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol
根据SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
0.05mol SO2消耗NaOH的物质的量为0.05mol×2=0.1mol
因此，NaOH过量，Na2SO3的物质的量应根据SO2的量计算
所得溶液中各成分的物质的量为
n(NaOH)="0.2mol-0.1mol=0.1mol " n(Na2SO3)=n(SO2)=0.05mol
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验去杂质。试简单回答下列问题。
（1）除去碳酸氢铵，用加热方法好，还是加入强碱微热的方法好?
答：______________，原因是____________________，判断碳酸氢铵已完全除去的方法是__________________________。
（2）加热的固体残渣溶于水后，应该用氯化钡溶液还是硝酸钡溶液除去SO42-?
答：_____________，原因是______________，判断SO42-已完全除去的方法是_________。
正确答案
（1）加热方法好；碳酸氢铵可全部分解，无残余物，而加强碱只除去NH4+，且消耗了试剂；将湿润红色石蕊试纸放在试管口不变蓝色，则分解已完全。
（2）用BaCl2溶液为好，避免溶液中引入NO3-；取少量的上层清液，滴加BaCl2溶液，如不产生浑浊，表示SO42-已完全除去。
解析解答除杂质题的思路是：①不增：即不增加新的杂质，增加了要设法除尽。②不减：不减少欲被提纯的物质。③易分离：即被提纯的物质与杂质容易分离。④易转变：即加入的试剂能把杂质转变为被提纯的物质，或转变为气体、沉淀、易溶物而除去。 由此可知答案。
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