热门试卷

如下图转化关系中，常温下E、F、L、I为无色气体，F是形成酸雨的主要原因之一，D为无色液体，M是淡黄色固体，在E的水溶液中通入过量的F得到A。

试回答下列问题：

（1）A的晶体中含有的化学键为__________；B的电子式为____________。

（2）写出D→B的化学反应方程式 ______________________， 7.8g M与足量的D充分反应时转移电子的数目为_________。

（3）写出E与H反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系____________。

（4）E作为燃料电池燃气时，发生的总反应为：E+O2 → N2+H2O，KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是____________。

（5）Zn与K的稀溶液反应，当有1mol K参与反应时，有0.8mol电子转移，此时K的还原产物可能是_______________。

（6）将少量的F通入NaClO溶液中，其离子反应方程式为___________。

下列物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）。通常C为气体单质，G为深棕红色极易挥发液体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为____________________。

(2)反应②的离子方程式为____________________。如果有16gG生成，反应过程中转移电子的物质的量是_______mol。

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：______________________。

(4)工业制硫酸的关键反应是用H与大气污染物之一的气体物质反应，其反应的化学方程式是___________________，该反应的平衡常数表达式是___________。

(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=6.60×10-6。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10-2mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_____________。

下图是六种物质的相互转化关系．已知E是 固态 单质，六种物质中均含有构成E的元素。

（1）写出各物质的化学式

A________B________C________D________E________F________

（2）写出①④的化学方程式

①________________________④_________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有 漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

(1)写出F的化学式_________、P的电子式___________；

(2)在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是____________________（用离子符号表示）。

(3)写出K与H反应的离子方程式____________________；G与H反应的化学方程式____________。

(4)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释___________________。

有两种无机盐A和B，其相对分子质量都为120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：

①将两种溶液混和立即产生一种易溶于水、有刺激性气味的气体；

②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出；

③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。

请回答下列问题：

（1）①中产生的有刺激性气味的气体是____________（填化学式，下同），②中B溶液滴加氯化钡溶液后，得到的白色沉淀是_______________。

（2）写出A、B两种盐的名称：A_________；B____________。

（3）写出A、B两种溶液相互混和发生反应的离子方程式___________________________。

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体。试填写下列空白：

（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质名称为 ___________；

（2）用电子式表示出H的形成过程__________________；

（3）将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_______________；  

（4）F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________ ；

（5）F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示） _________________；

（6）E与F在L中反应的离子方程式为____________________；

（7）H和G之间反应的化学方程式为____________________。

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。

图中所有物质均有短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表

（1）写出G的化学式________，指出H中化学键类型________________

（2）常温下测得一定浓度的C溶液的PH＝10，用离子方程式表示其原因_____________。

（3）写出与H式量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的电子式________________。

（4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式________________。

（5）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是________________________，该苛性钾溶液中KOH的质量________________。

有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：①高温下X气体由两种常见含硫的氧化物组成。

②NaOH溶液与气体X恰好完全反应，生成两种常见的正盐。

③Y是红棕色的化合物。

(1)气体X的成分是（填化学式）________。

(2)反应I的反应类型属于（填序号）___________。

a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应

(3)溶液1中含氧酸根离子的检验方法是________________。

(4)若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被 0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收生成正盐，则反应Ⅳ 中生成FeSO4的离子反应方程式是_____________________。

A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他产物已略去）：请填写下列空白：

（1）若A为气体单质，则A为____________ ，D→B的离子方程式为______________

（2）若A为固体单质，则A为____________ ，A主要用于制造__________________ （任写两种）

（3）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则实验室制取A的化学方程式为__________________________ 。

（4）若A为气体化合物，其水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A为_________ ，A与B反应的化学方程式为________________________________ 。