- 硫和氮的氧化物
- 共10865题
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置见下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的元素。
(1)元素T的名称是____。
(2)J和氢元素组成的化合物A的每个分子由4个原子组成,已知充分燃烧agA物质时生成1 mol二氧化碳气体 和液态水,并放出热量b kJ,则表示A物质燃烧热的热化学反应方程式是_________________。
(3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体,为了测定其含量,可以选择的试剂是_________。
A.氢氧化钠溶液 B.硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C.淀粉碘化钾溶液 D.溴水溶液
(4)在微电子工业中,L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为:________________________。
(5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化,在同温同容的甲乙容器中分别加入1 mol和
2 mol 的LM2气体,分别建立平衡,则两容器中LM2的转化率甲______(填“<”“>”或“=”)乙。
(6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途,请说出其主要应用,至少写出两种
__________________
正确答案
(1)氯
(2)C2H2(g)+5/2O2(g) =2CO2(g)+H2O(l); △H=- 2b kJ/mol
(3)BD
(4)2NH3·H2O+3H2O2= N2↑+8H2O
(5)<
(6)光导纤维、石英玻璃(或石英钟表、建筑材料等,答案合理即可)
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。回答下列问题:
(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_____________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为____。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性____>____(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: ____>____>____>____。
正确答案
(1) Al(OH)3 +OH- == AlO2- +2H2O
(2)
(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(4)HCl ;H2S
(5)S2- Cl- Na+ Al3+
反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为l mol SO3(g)的△H= -99 kJ/mol
请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示__________、____________,E的大小对该反应的反应热有无影响?________ 该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______,理由是_________________;
(2)图中△H=____kJ/mol;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则v(O2)=_________mol·L-1·min-1、v(SO3)=__________
mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H (要求计算过程)。
正确答案
(1)反应物能量;生成物能量;没有影响;降低;因为催化剂改变了反应历程,使活化能E降低
(2)-198
(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5(4)0.025;0.05
(5)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1= - 296 kJ/mol
SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H2=-99kJ/mol
3S(s) +9/2O2(g)=3SO3(g)△H=(△H1+△H2)×3= -1185 kJ/mol
A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素,已知:其中只有一种是金属元素;A和D元素的原子最外层电子数相同,C、E同主族,且E元素原子的质子数是C元素原子的质子数的2倍;B的最外层电子数是电子层数的2倍;C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙,且乙的相对分子质量比甲大16。
(1)E元素的名称___________;D的原子结构示意图_______________。
(2)化合物乙中含有的化学键_______________;
(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇,从原子经济角度,应选用B、C的化合物是____________(填化学式);
已知:
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol
CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-651kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式:_______________________。
(4)EC2与C、D形成化合物发生氧化还原反应的化学方程式:______________________。
正确答案
(1)硫;
(2)极性键、非极性键
(3)CO;CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-116kJ/mol
(4)Na2O2+SO2=Na2SO4
以下是元素周期表的一部分,根据图示回答下列问题:
(1)请在表中用实线画出主族元素的边界。
(2)A、C形成的10电子阳离子的空间构型是____;写出工业上由GD2合成GD3的化学方程式__________;
(3)E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为_______;X中的化学键类型是_________。
(4)2.00 g B2A2完全燃烧生成BD2和液态A2D,放出99.6kJ热量,写出B2A2燃烧热的热化学反应方程式
______________________;
(5)向含E的最高价氧化物的水化物0.05 mol的水溶液通入标准状况下BD2气体1.12 L。其反应的离子方程式是______________________。
正确答案
(1)
(2)正四面体;
(3)1:2;离子键、共价键
(4)C2H2(g) +O2(g) =2CO2(g)+H2O(1);△H=-1 294.8 kJ/mol
(5) OH-+CO2=HCO3-
元素周期表有多种形式,下图是一种三角形元素周期表的一部分,图上标有第ⅦA族、第IA 族钾两种元素的位置。
回答下列问题:
(1)以上表中所列的六种元素中,其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是____(填元素符号);其气态氢化物最稳定的是____(填化学式)。
(2)请在图中将过渡元素(副族和Ⅷ族)所在的位置涂黑,并在图中画出金属元素和非金属元素的分界线。
(3)A元素和B元素形成的化合物能与另一含A元素的化合物发生化学反应,该反应既是化合反应也是氧化还原反应,写出该反应的化学方程式_____________。
正确答案
(1)C;H2O
(2)
(3)SO2+H2O2=H2SO4
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。回答下列问题:
(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_____________。
(2)X的硝酸盐的水溶液显____性,用离子方程式解释原因________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为________________。
(4)W、X、Y、Z四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是:____>____>____>_____。(填离子符号)
(5)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_________________ 。
正确答案
(1) Al(OH)3 +OH- == AlO2- +2H2O
(2)酸;Al3++3H2O Al(OH)3 +3H+(3)SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
(4)S2->Cl->Na+>Al3+ (5) Cl2O7(1)+H2O(I)==2HClO4 (aq);△H=-4Q kJ/mol
W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为
______________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为____________________。
(3)X的硝酸盐水溶液显_________性,用离子方程式解释原因:___________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_______________
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:_____________>____________(用分子式表示)。
(6)W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ________> _______> _______ > ________。
(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式: ______________________________。
正确答案
(1)Al(OH)3+OH-==Al3++2H2O
(2)
(3)酸;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ (4)SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
(5)HCl>H2S
(6)S2->Cl->Na+>Al3+(7)Cl2O7(l)+H2O(l)==2HClO4(aq);ΔH=-4QkJ/mol
A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素,A、B是金属元素,C、D是非金属元素。
(1)A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为____________________。
(2)A与C 可形成化合物A2C,该化合物的电子式为______________。
(3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示):_____>_____>______>______。
(5)四种元素中金属性最强的(填元素符号)____________;非金属性最强的_______________
正确答案
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)
(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(4)S2->Cl->Na+>Al3+
(5)Na;Cl
烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。
(1)烟气脱硫、脱硝的环境意义是___________________;
(2)一种选择性催化脱硝(NO2)的原理为:6NO2+8NH37N2+12H2O
① 上述反应中被还原的元素是_________(填元素符号),反应中每转移3mol电子,生成标准状况下
N2的体积为___________,
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的主要机理为:
Ⅰ、O3O+O2 Ⅱ、NO+O3→NO2+O2 Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反应中NOx所起的作用是____________;
(3)下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3,是利用了SO2的_______性质(选填字母编号)
A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应:
2CO(g)+SO2(g)=== S(g)+2CO2(g) ΔH1=8.0kJ·mol-1 2H2(g) +SO2(g)=== S(g)+2H2O(g) ΔH2=90.4 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH3=-566.0 kJ·mol-1
试写出S(g)与O2反应生成SO2的热化学方程式__________________________
正确答案
(1)防止酸雨的发生
(2)①N;19.6L;②催化剂
(3)①D;②S(g)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-574.0kJ·mol-1
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