- 硫和氮的氧化物
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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置见下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。
(1)元素T的名称是____。
(2)J和氢元素组成的化合物A的每个分子由4个原子组成，已知充分燃烧agA物质时生成1 mol二氧化碳气体 和液态水，并放出热量b kJ，则表示A物质燃烧热的热化学反应方程式是_________________。
(3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体，为了测定其含量，可以选择的试剂是_________。
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸酸化的高锰酸钾溶液 C．淀粉碘化钾溶液 D．溴水溶液
(4)在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：________________________。
(5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化，在同温同容的甲乙容器中分别加入1 mol和
2 mol 的LM2气体，分别建立平衡，则两容器中LM2的转化率甲______（填“<”“>”或“=”）乙。
(6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途，请说出其主要应用，至少写出两种
__________________
正确答案
(1)氯
(2)C2H2(g)+5/2O2(g) =2CO2(g)+H2O(l); △H=- 2b kJ/mol
(3)BD
(4)2NH3·H2O+3H2O2= N2↑+8H2O
(5)<
(6)光导纤维、石英玻璃（或石英钟表、建筑材料等，答案合理即可）
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：
(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性____>____（用分子式表示）。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ____>____>____>____。
正确答案
(1) Al(OH)3 +OH- == AlO2- +2H2O
(2)
(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(4)HCl ；H2S
(5)S2- Cl- Na+ Al3+
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示__________、____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________ 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_______，理由是_________________；
（2）图中△H=____kJ/mol；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________________________
（4）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)=_________mol·L-1·min-1、v(SO3)=__________
mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的△H （要求计算过程）。
正确答案
（1）反应物能量；生成物能量；没有影响；降低；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低
（2）-198
（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5（4）0.025；0.05
（5）S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1= - 296 kJ/mol
SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H2=-99kJ/mol
3S(s) +9/2O2(g)=3SO3(g）△H=（△H1+△H2）×3= -1185 kJ/mol
A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子的质子数是C元素原子的质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且乙的相对分子质量比甲大16。
(1)E元素的名称___________；D的原子结构示意图_______________。
(2)化合物乙中含有的化学键_______________；
(3)A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是____________（填化学式）；
已知：
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol
CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-651kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：_______________________。
(4)EC2与C、D形成化合物发生氧化还原反应的化学方程式：______________________。
正确答案
(1)硫；
(2)极性键、非极性键
(3)CO；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-116kJ/mol
(4)Na2O2+SO2=Na2SO4
以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：
(1)请在表中用实线画出主族元素的边界。
(2)A、C形成的10电子阳离子的空间构型是____；写出工业上由GD2合成GD3的化学方程式__________；
(3)E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为_______；X中的化学键类型是_________。
(4)2.00 g B2A2完全燃烧生成BD2和液态A2D，放出99.6kJ热量，写出B2A2燃烧热的热化学反应方程式
______________________；
(5)向含E的最高价氧化物的水化物0．05 mol的水溶液通入标准状况下BD2气体1.12 L。其反应的离子方程式是______________________。
正确答案
(1)
(2)正四面体；
(3)1：2；离子键、共价键
(4)C2H2(g) +O2(g) =2CO2(g)+H2O(1);△H=-1 294.8 kJ/mol
(5) OH-+CO2=HCO3-
元素周期表有多种形式，下图是一种三角形元素周期表的一部分，图上标有第ⅦA族、第IA 族钾两种元素的位置。
回答下列问题：
(1)以上表中所列的六种元素中，其最高价氧化物的水化物呈弱酸性的是____（填元素符号）；其气态氢化物最稳定的是____（填化学式）。
(2)请在图中将过渡元素（副族和Ⅷ族）所在的位置涂黑，并在图中画出金属元素和非金属元素的分界线。
(3)A元素和B元素形成的化合物能与另一含A元素的化合物发生化学反应，该反应既是化合反应也是氧化还原反应，写出该反应的化学方程式_____________。
正确答案
(1)C；H2O
(2)
(3)SO2+H2O2=H2SO4
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。回答下列问题：
(1)W、X对应的最高价氧化物的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________。
(2)X的硝酸盐的水溶液显____性，用离子方程式解释原因________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________。
(4)W、X、Y、Z四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是：____>____>____>_____。（填离子符号）
(5)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式_________________ 。
正确答案
(1) Al(OH)3 +OH- == AlO2- +2H2O
(2)酸；Al3++3H2O 
(4)S2->Cl->Na+>Al3+ (5) Cl2O7(1)+H2O(I)==2HClO4 (aq);△H=-4Q kJ/mol
W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为
______________________。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____________________。
（3）X的硝酸盐水溶液显_________性，用离子方程式解释原因：___________________。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_____________＞____________（用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ________＞ _______＞ _______ ＞ ________。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： ______________________________。
正确答案
（1）Al(OH)3＋OH-==Al3+＋2H2O
（2）
（3）酸；Al3+＋3H2O
（5）HCl＞H2S
（6）S2-＞Cl->Na+＞Al3+（7）Cl2O7(l)＋H2O(l)==2HClO4(aq)；ΔH＝-4QkJ/mol
A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。
(1)A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________。
(2)A与C 可形成化合物A2C，该化合物的电子式为______________。
(3)C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。
(4)A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。
(5)四种元素中金属性最强的(填元素符号)____________;非金属性最强的_______________
正确答案
(1)Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O
(2)
(3)SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
(4)S2->Cl->Na+>Al3+
(5)Na；Cl
烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是___________________；
（2）一种选择性催化脱硝（NO2）的原理为：6NO2＋8NH3
① 上述反应中被还原的元素是_________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下
N2的体积为___________，
② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ、O3
上述反应中NOx所起的作用是____________；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO2转化为NH4HSO3，是利用了SO2的_______性质（选填字母编号）
A．漂白性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅱ主要发生了下列反应：
2CO(g)+SO2(g)=== S(g)+2CO2(g) ΔH1＝8．0kJ·mol-1 2H2(g) +SO2(g)=== S(g)+2H2O(g) ΔH2＝90．4 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH3＝－566．0 kJ·mol-1
试写出S(g)与O2反应生成SO2的热化学方程式__________________________
正确答案
（1）防止酸雨的发生
（2）①N；19.6L；②催化剂
（3）①D；②S(g)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-574.0kJ·mol-1
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