热门试卷

W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1) X的原子结构示意图为___________。

(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

(3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学方程式为________ _________________________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________＞_______（用分子式表示）

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用“离子符号”表示）

2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g)反应过程中能量变化如图所示。已知1 molSO2(g) 被氧化为1 mol SO3时的△H=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用

V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____，理由是____。

(2)图中△H=________ kJ·mol-1。

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_________。

(4)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3 (g)的△H（要求计算过程）。

火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=- 574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______________________。

(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1:3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3______0（填“>”、“<”或 “=”）。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是____（填字母代号）。

A．第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c(CH3OH) =1. 5mol/L

B．达到平衡时，氢气的转化率为0.75

C．0～10分钟内，氢气的平均反应速率为0.075mol/(L·min)

D．该温度下，反应的平衡常数的值为3/16

E．升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)增大

③直接甲醇燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为________________。

(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1，则该反应的化学方程式为___________。

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的△H=-99 kJ／mol。 请回答下列问题

（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响?  ___________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?  ____________。

（2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式____________________

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式______________________

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的△H=______。  

现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：

(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X _____，Y_____ ,Z____，N___。

(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：

①含10e-且呈正四面体结构的分子：_____ ；

②含14e-的双原子分子：____；

③含16e-且能使溴水褪色的分子：____；

④含32e-且具有漂白性的分子：____。

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。 

①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 

②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。  

③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。  

④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。  

⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

请写出：  

（1）A元素的最高价氧化物的电子式_______。

（2）B元素在周期表中的位置 _______。

（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______ 。

（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为_________________。

（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 ______。

（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 _____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______（填选项序号）。

        a．常温下D的单质和E的单质状态不同

        b．E的氢化物比D的氢化物稳定

        c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

        d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

        e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质