热门试卷

（三选一）【化学与技术】

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1）光谱研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡

据此，下列判断中正确的是______________。

A. 该溶液中存在着分子

B. 该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍

C. 向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出气体

D. 向该溶液中加入过量可得到的混合溶液

（2）方法I中用氨水吸收燃煤烟气中的离子方程式为______________。能提高燃煤烟气中去除率的措施有______________（填字母）

A. 增大氨水浓度 B. 升高反应温度

C. 使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使转化为 

采用方法I脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）_______________________________。

（3）方法II主要发生了下列反应：

反应生成的热化学方程式为___________________。

（4）方法III中用惰性电极电解溶液的装置如下图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。阳极区放出的气体的成分为_____________（填化学式）。

硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止其污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。

(1)硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程的化学反应方程式：_________，

②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：___________;

③若某硫酸厂每天排放的1万米3（标准状况）尾气中含0．2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰_______kg。

(2)近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：

第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，

第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。

这种尾气处理方法与(1)相比的优点是____________。

(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如下图，a,b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。

①图中a表示____（填“阴”或“阳”）离子交换膜。A～E分别代表生产中的原 料或产品，其中C为硫酸，则A表示_______，E表示________。

②阳极的电极反应式为____。

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1）方法I中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：

2NH3+SO2+H2O= (NH4)2SO3(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有____（填字母）。

A．增大氨水浓度 B．升高反应温度 C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通人空气使HSO3-转化为SO42-

采用方法I脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是____ （用离子方程式表示）。

（2）方法Ⅱ中主要发生了下列反应：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H =8.0 kJ/mol

2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) △H =90.4 kJ/mol

2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H= -566.0 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/moI

S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为___________________________

（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为____（填化学式）。

有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：

① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

② Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是（填化学式）__________。

（2）反应I的反应类型属于（填序号）__________。

a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是__________。

（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0．4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是__________。

有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：

①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

(1)气体X的成分是_____（填化学式）。

(2)反应I的反应类型属于_____（填序号）。

a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应

(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________。

(4)若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成

FeSO4的离子方程式是____________________。

大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5

请回答下列问题：

（1）该酸雨中肯定存在的离子有__________；肯定不存在的离子有_________，说明其不存在的理由：_____________。

（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：____________。

（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：______________。

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有___________、__________，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：____________。