热门试卷

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

（1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为_________________________， C中发生反应的离子方程式为__________________________；

（2）利用上述装置还可以验证物质的性质，如设计证明氧化性：KMnO4>Cl2，并制取漂白液，则A中加浓盐酸，B中加___________溶液， C中发生反应的离子方程式为________________________。

（3）利用上述装置还可以验证SO2的化学性质，A为硫酸，B为亚硫酸钠固体，那么C中盛有__________溶液时可验证其还原性；而C中盛有______________溶液时可验证其漂白性。

已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO2反应的实验。

（1）选择制取SO2的合适试剂___________。

①10%的H2SO4溶液    ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固体         ④CaSO3固体

（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：______________；____________。装置C中NaOH溶液的作用是____________。

（3）你认为该装置是否有不足之处？__________ 。如果有，请说明_________________。

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示

请按要求回答下列问题

(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液与HNO3B. Na2SO3固体与浓硫酸

C. 固体硫在纯氧中燃烧

D. 高温煅烧硫铁矿

(2)装置C的作用是____________。

(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。

A.蒸发皿 B.分液漏斗 C.漏斗 D.玻璃棒 E.冷凝管

(4)为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，在上图装置中通入过量的SO2后，取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；

方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述不合理的方案是____________，原因是__________________。

(5)本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为

______________。

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________ ，其中发生反应的化学方程式为_________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、___________ ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 _______和_______ ；装置B中发生反应的离子方程式为______________________ ；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________； （4）尾气可采用_________________溶液吸收。

SO2是硫酸工业的主要大气污染物，回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用

Fe2+、Fe3+离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42-，实现SO2的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下

（1）在实验（Ⅰ）中，为了确定SO2的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的__________溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积（标况下）来计算SO2的体积分数。

（2）在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是

_________ 和_________。

（3）实验室在一定条件下，将2mol SO2(g) 和1mol O2 (g) 充入20L密闭容器中，反应从起始到平衡后压强变为原来的11/15。请计算该条件下SO2的平衡转化率及SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)的平衡常数，写出计算过程：__________________________

为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟实验测定该县城空气中SO2的含量。

(1)检验SO2可选用________试液。

(2)SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。该反应的现象是____________，SO2在该反应中显______（填“氧化”或“还原”）性。

(3)该小组的同学拟用下图所示装置运用(2)中的反应原理定量分析空气中SO2的含量

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置

①装置中棉花的作用是________________，通入空气前应进行的实验操作是________________；

②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有____________________。

下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题。

(1)A、C装置中发生的现象依次是__________、____________；

(2)二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性质；③还原性；④氧化性。在图中几个装置中对应表现出的性质是（填序号）A中___________，B中___________，C中___________，D中____________；

(3)实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是___________，原因是_________________；

(4)实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是__________________；

(5)E中发生反应的离子方程式是__________________。

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____。

(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 ，这些现象分别说明SO2具有的 ____、____ 性质是___和____。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____。

(4)尾气可采用_________溶液吸收。

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式为___________________。 (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、___________这些现象分别说明SO2具有的性质是 __________和__________ ；装置B中发生反应的离子方程式为_______。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

(4)尾气可采用_________ 溶液吸收。