热门试卷

某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

 （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________。

 （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为__________。

 （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。

①提出合理假设。

假设1：只存在SO32-；

假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；

假设3：____________

②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L-1 H2SO4、lmol·L-1 NaOH、0.01 moI·L-1KMnO4、淀粉- KI 溶液、紫色石蕊试液。

某小组同学欲研究SO2的性质。

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是___________ 。

（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：（熔点：SO2 -76.1℃，SO3 -16.8℃；沸点：SO2 -10℃，

SO3 -45℃）

①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_____________ 。

②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_____________ ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是______________ 。

③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40 mL 2.5 mol·L-1 NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置IV中发生反应的化学方程式是____________ 。

已知：

①FeS不溶解于水；

②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：

FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑；

③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。

根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及            和            组装起来的。

(2)组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。

①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序有            。

   A．befcda         B．adcefb      C．acdfeb       D．acdefb

②若C装置中的溶液为           ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；

③若C装置中的溶液为           ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；

④当D中产生              现象时，说明SO2具有氧化性；

(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用                            。

下图是检验某物质某项性质的实验装置，打开分液漏斗的旋钮，往双叉试管中慢慢滴入液体b时，a、c两处即有气体M、N产生。已知：M、N分别是R元素的气态氢化物和氧化物，两物质分子中原子个数相等，且每个分子均含有1个R原子，二者的摩尔质量之比为17 ：32。

（1）M___________，N____________（填化学式）。

（2）a、c两处分别盛有黑色物质和白色物质，它们可能是___________、__________。B可能是___________试剂。

（3）从双叉试管上部内壁，观察到的现象是___________，原因是________________（用化学方程式表示）。

（4）装置乙的作用是___________，离子方程式是_______________。

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：_____________

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

_________________________________

（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有

Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理?___________。请简要说明两点理由：①______________；②_____________。

某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：

(1)实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是___________________。

(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管 中的现象分别为：B___________________，D__________________。

(3)装置C的作用是____________________________________________________。

(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置下图装置继续进行实验：

通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的：___________________________、___________________________。

②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：____________________________。 （结合离子方程式说明）

③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？_______________________________________________________。

某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题

（1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，应选用________（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是_____________。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是_________________。    

（2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为___________________________。    

（3）SO2气体通过D装置时现象是_______，通过E装置时现象是_____________；SO2与H2S在B装置中反应，现象是____________________________。    

（4）F中盛有碱石灰，其作用是___________________________________。

为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。

（1）D装置中主要反应的离子方程式为___________________；F仪器的作用是：_______________；

（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试液：

a 氯化铁 b 氯化亚铁 c 硫氰化钾 d 苯酚 e 品红 f KMnO4（H+）

若验证Cl2稍过量：取适量D中溶液滴加至盛有_________（选填一个符号）试剂的试管内，再加入

_______（选填一个符号）试剂，发生的现象是：_________________。

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：________________________________，D：____________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：________________________________，D：____________________________。

（2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________

（3）实验结束后，有同学认为装置C中会含有Na2SO4，如何验证Na2SO4是否存在________________?