- 硫和氮的氧化物
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用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）
正确答案
解析
解：A．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；
B．空气的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故B错误；
C．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故C正确；
D．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误．
故选C．
相同质量的锌，分别和足量的氢卤酸反应，生成氢的同时获得氢卤酸盐最多的是（ ）
正确答案
解析
解：相同质量的锌完全反应生成物质的量相同的氢卤酸盐，已知相对分子质量M（ZnF2）＜M（ZnCl2）＜M（ZnBr2）＜M（ZnI2），则ZnI2的质量最大，
故选D．
关于漂粉精的以下叙述中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、漂粉精变质的原理：次氯酸钙和空气中的水以及二氧化碳发生反应生成次氯酸，该过程属于复分解反应，是非氧化还原反应，然后是次氯酸分解生成盐酸和氧气，属于氧化还原反应，所以漂粉精变质时既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应，故A正确；
B、次氯酸钙在强光下照射不会分解，是次氯酸易分解，故B错误；
C、漂粉精的成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故C正确；
D、将Cl2通入石灰乳，二者可以生成氯化钙、次氯酸钙，该反应用于制取漂粉精，故D正确．
故选B．
下列说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、除去碘水中的少量氯水，加入少量碘化钾后，氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘，又产生新的杂质氯化钾，故A错误；
B、次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色；氯水中有次氯酸，氯气能和水反应生成次氯酸，所以氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果，故B正确；
C、能与银离子反应生成白色沉淀的离子有碳酸根离子、氯离子等，故C错误；
D、能和碘离子反应生成碘单质的有氯气、高锰酸钾、双氧水等，故D错误；
故选B．
下列气体不能使溴水褪色的是（ ）
正确答案
解析
解：A．甲烷为饱和烃，与溴水不反应，不能使溴水褪色，故A正确；
B．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B错误；
C．乙炔含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，故D错误
故选A．
近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．乙醇消毒液消毒是因为可以使蛋白质变性，而并非是将病毒氧化，而次氯酸钠溶液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故A错误；
B．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理都是因为具有强氧化性，原理相同，故B正确；
C．双氧水具有较强的氧化性，能用于皮肤的消毒，故C错误；
D．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸和氯化钠，故D错误；
故选B．
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂．
（1）工业上将氯气通入石灰乳[（Ca（OH）2）]制取漂白粉的化学方程式为______．
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______．
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐均具有较强的还原性，若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，小张同学认为反应是：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO2：你认为小张的想法是否正确______，原因是______．
正确答案
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
不正确
二氧化硫具有较强的还原性与具有强氧化性的次氯酸接触时将发生氧化还原反应
解析
解：（1）石灰乳和氯气反应制备漂白粉，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）由2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2为漂白粉的主要成分，Ca（ClO）2为有效成分，故答案为：Ca（ClO）2；
（3）置露在空气中会变质，发生漂白粉与二氧化碳、水的反应及次氯酸分解反应，反应分别为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫和次氯酸钙会发生氧化还原反应，生成产物为硫酸钙，氯化钙，所以反应不正确，故答案为：不正确；二氧化硫具有较强的还原性与具有强氧化性的次氯酸接触时将发生氧化还原反应．
工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：
已知：
[1]NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
[2]高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
请回答下列问题
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为______，冷却的目的是______，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是______．
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为______．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是______
（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有______请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式______．
正确答案
解：（1）根据加入到反应器Ⅰ中的原料有NaClO3、浓硫酸，生成物有ClO2气体、NaHSO4、HClO4溶液．依据书写化学方程式的规则，即发生化学反应时满足原子的种类和数目不变，书写出化学反应方程式为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；然后将反应生成物的溶液冷却得到NaHSO4晶体，说明硫酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，过滤后，将滤液蒸发得到纯净的HClO4，说明高氯酸的沸点低，
故答案为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；高氯酸的沸点低；
（2）根据通入到反应容器Ⅱ中的反应物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，氯的化合价由+4价变成了+3价，得到电子，根据氧化还原反应的原理硫应失电子，由+4价变成+6价，根据氧化还原反应原理的氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子的总数，则氧化还原反应方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O，
故答案为：2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O；
（3）如果将反应器Ⅱ中的SO2 用H2O2 代替同样能生成NaClO2，说明变换物质后，氧化还原反应照样能发生生成NaClO2，也就说明H2O2也具有还原性，也能把ClO2还原为
NaClO2，故答案为：H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2；
（4）消毒剂和漂白剂的消毒原理和漂白原理是利用它们的强氧化性来达到目的．根据教材知识工业上制取漂白粉是用氯气与氢氧化钠溶液反应得到的，其反应原理为：
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：强氧化性；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
解析
解：（1）根据加入到反应器Ⅰ中的原料有NaClO3、浓硫酸，生成物有ClO2气体、NaHSO4、HClO4溶液．依据书写化学方程式的规则，即发生化学反应时满足原子的种类和数目不变，书写出化学反应方程式为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；然后将反应生成物的溶液冷却得到NaHSO4晶体，说明硫酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，过滤后，将滤液蒸发得到纯净的HClO4，说明高氯酸的沸点低，
故答案为：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出；高氯酸的沸点低；
（2）根据通入到反应容器Ⅱ中的反应物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，氯的化合价由+4价变成了+3价，得到电子，根据氧化还原反应的原理硫应失电子，由+4价变成+6价，根据氧化还原反应原理的氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子的总数，则氧化还原反应方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O，
故答案为：2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O；
（3）如果将反应器Ⅱ中的SO2 用H2O2 代替同样能生成NaClO2，说明变换物质后，氧化还原反应照样能发生生成NaClO2，也就说明H2O2也具有还原性，也能把ClO2还原为
NaClO2，故答案为：H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2；
（4）消毒剂和漂白剂的消毒原理和漂白原理是利用它们的强氧化性来达到目的．根据教材知识工业上制取漂白粉是用氯气与氢氧化钠溶液反应得到的，其反应原理为：
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：强氧化性；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是（ ）
正确答案
解析
解：浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高．海水中含量最多的氯化物是NaCl，故选A．
下列叙述错误的是（ ）
A海水提溴的方法中，需两次使用氯气将溴离子氧化得到溴
B钠与乙醇的反应比水缓慢，钠浮在乙醇的液面上缓慢游动
CC2H4和C3H6组成上相差一个CH2原子团，但它们不一定是同系物
D用18O标记的CH3CH
正确答案
解析
解：A、溴元素在海水中以溴离子的形式存在，海水提溴的方法中，需两次使用氯气将溴离子氧化得到溴，第一次是将溴离子转化为溴单质，第二次是用二氧化硫将溴单质转化为溴离子，在用氯气将之氧化为溴单质，达到提纯目的，故A正确；
B、钠与乙醇的反应比水缓慢，钠会沉在乙醇的底部，故B错误；
C、C2H4和C3H6组成上相差一个CH2原子团，C3H6可以是丙烯，还可以是环丙烷，是环丙烷时，和乙烯不是同系物，故C正确；
D、用18O标记的CH3CH
故选B．
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