热门试卷

解：①二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，过程中无沉淀生成，故①不符合；

②二氧化硫和氢硫酸反应生成硫单质沉淀，该反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故②符合；

③二氧化硫通入硝酸钡的溶液中，硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，硫酸跟离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，故③符合；

④二氧化硫和一水合氨反应生成亚硫酸铵后与氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，故④符合；

故选B．

解：A．过氧化钠能和水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钠，二氧化硫有毒，所以过氧化钠、二氧化硫都不能漂白食品，故A错误；

B．石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，太阳能电池的主要成分是硅，故B错误；

C．工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝，如果用铝热反应冶炼铁，则导致代价较高，不合适，故C错误；

D．NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，故D正确；

故选D．

解：A．没指明气体状况为标准状况下，22.4L SO2的物质的量不一定为1mol，故A错误；

B．二氧化硫具有还原性，通入碘水发生反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI而使碘水褪色，故B错误；

C．在反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2中Cu元素的化合价降低，CuI是还原产物，故C错误；

D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，在反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2中，Cu2+为氧化剂，I2为氧化产物，所以氧化性：Cu2+＞I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，I2为氧化剂，SO2为还原剂，所以氧化性：I2＞SO2；即：物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；

故选：D．

解：SO2和BaCl2稀溶液不反应，SO2具有还原性，能被硝酸氧化，生成硫酸，硫酸能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀；SO2能与氨气、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵能BaCl2反应生成亚硫酸钡沉淀，所以甲乙两试管都有白色沉淀生成，

故选：A．

解：A、氢氧化钠与亚硫酸反应生成亚硫酸根，与溶液中的钡离子结合生成白色的沉淀亚硫酸钡，符合题意，故A不选；

B、过氧化氢与亚硫酸发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成难溶的硫酸钡，符合题意，故B不选；

C、加入盐酸无明显现象，故C选；

D、加入硝酸银生成白色难溶于水的氯化银，且硝酸银提供有硝酸根离子与氢离子构成强氧化性体系，氧化亚硫酸生成硫酸根离子，与钡离子结合生成白色的亚硫酸钡，符合题意，故D不选；

故选C．

解：A、BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸．胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，故A正确；

B、为了使馒头、银耳等洁白、卖相好，用硫黄熏蒸它们是应用二氧化硫的漂白性，二氧化硫有毒性，故B错误；

C、应用二氧化硫的漂白性，所以可以用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故C正确；

D、次氯酸的强氧化性能杀菌，所以可以用于自来水的消毒，故D正确；

故选B．

解：次氯酸根离子有强氧化性，二氧化硫有强还原性，二者能发生氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子，如果次氯酸根离子的量大于二氧化硫的量，溶液中除了生成氯离子外还生成次氯酸，硫酸钙是微溶物，当溶液中硫酸钙的量较大时生成硫酸钙沉淀，溶液中亚硫酸钙能被次氯酸氧化生成硫酸钙，则溶液中一定不存在亚硫酸钙，所以A错误，

故选A．

解：A．二氧化硫和氯化钡不反应，但二氧化硫和氯气、水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成难溶性的硫酸钡，所以符合实验现象，故A不选；

B．二氧化碳和次氯酸钙反应生成次氯酸，同时生成难溶性的碳酸钙，次氯酸能漂白品红溶液，所以符合实验现象，故B不选；

C．少量二氧化硫和氢氧化钙反应生成难溶性的亚硫酸钙，亚硫酸钙和二氧化硫、水反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，亚硫酸氢钙和氢氧化钠反应生成难溶性的亚硫酸钙，所以符合实验现象，故C不选；

D．碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水，氨气和二氧化碳溶于氢氧化钙溶液生成碳酸铵，碳酸铵和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，所以不符合实验现象，故D选；

故选D．