- 硫和氮的氧化物
- 共10865题
飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降．它与空气中的SO2、O2接触时会部分转化为SO3，使空气的酸度增加．飘尘所起的作用是（ ）
正确答案
解析
解：SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的性质和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用并不改变反应的实质为反应的催化剂，
故选C．
SO2和NOx都是大气污染物．
（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程______．
（2）右表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：
①雨后：______；
②风速较大时：______．
（3）洗涤含SO2的烟气．以下物质不能作为洗涤剂的是______（填字母序号）．
a．熟石灰 b．纯碱c．CaCl2d．NaHSO3
（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：FeS2
①该技术的第一步反应的离子方程式为______．
②处理1kg含80% FeS2的黄铁矿，第二步消耗O2（标况）的体积为______L（保留一位小数）．
（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示．由图可知，光化学烟雾是指______
等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾．
（6）氧化-还原法消除NOx的转化如下：NO
①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是______mol．
②反应Ⅱ中，反应的化学方程式是______．
（7）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：
NO2被吸收的离子方程式是______．
正确答案
解：（1）途径一：空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；途径二：空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，故化学方程式为：2SO2+O2
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2
（2）①SO2能和水反应，SO2+H2O⇌H2SO3，所以雨后空气中SO2的含量降低，可能是下雨时，二氧化硫溶于水，并与之反应降低了雨后空气中SO2的含量，
故答案为：可能是下雨时，二氧化硫溶于水，并与之反应降低了雨后空气中SO2的含量；
②风速越大，气体扩散速度越快，SO2浓度也就越小，
故答案为：风速越大，气体扩散速度越快，空气中SO2浓度越小；
（3）洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，
故答案为：cd；
（4）①第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，根据氧化还原反应得失电子数目相等，则有2FeS2～7O2，根据电荷守恒，还应有生成H+，则反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，
故答案为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；
②1kg含80%FeS2能生成二价铁离子的物质的量是
设消耗O2（标况）的体积为X，
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4 22.4
6.67 X
故答案为：37.352；
（5）依据图象分析可知NO，NO2、烃等在紫外线照射下生成O3、醛、PAN等污染物，从而形成光化学烟雾，而汽车尾气是排放氮氧化物和烃类的主要来源，故减少汽车尾气可以减少光化学烟雾的发生，
故答案为：O3、醛、PAN；
（6）①NO+O3═NO2+O2，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成11.2L即0.5mol O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol，
故答案为：1；
②当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2，即NO2和CO（NH2）2的系数之比是3：2，其方程式表示为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2，
故答案为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2；
（7）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+，
故答案为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
解析
解：（1）途径一：空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；途径二：空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨，故化学方程式为：2SO2+O2
故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2
（2）①SO2能和水反应，SO2+H2O⇌H2SO3，所以雨后空气中SO2的含量降低，可能是下雨时，二氧化硫溶于水，并与之反应降低了雨后空气中SO2的含量，
故答案为：可能是下雨时，二氧化硫溶于水，并与之反应降低了雨后空气中SO2的含量；
②风速越大，气体扩散速度越快，SO2浓度也就越小，
故答案为：风速越大，气体扩散速度越快，空气中SO2浓度越小；
（3）洗涤含SO2的烟气，根据酸性氧化物的性质选a．Ca（OH）2 b．Na2CO3，
故答案为：cd；
（4）①第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，根据氧化还原反应得失电子数目相等，则有2FeS2～7O2，根据电荷守恒，还应有生成H+，则反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，
故答案为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；
②1kg含80%FeS2能生成二价铁离子的物质的量是
设消耗O2（标况）的体积为X，
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4 22.4
6.67 X
故答案为：37.352；
（5）依据图象分析可知NO，NO2、烃等在紫外线照射下生成O3、醛、PAN等污染物，从而形成光化学烟雾，而汽车尾气是排放氮氧化物和烃类的主要来源，故减少汽车尾气可以减少光化学烟雾的发生，
故答案为：O3、醛、PAN；
（6）①NO+O3═NO2+O2，生成1mol氧气转移电子是2mol，生成11.2L即0.5mol O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol，
故答案为：1；
②当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2，即NO2和CO（NH2）2的系数之比是3：2，其方程式表示为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2，
故答案为：6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2；
（7）二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸氢根离子，反应的离子方程式为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+，
故答案为：2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故A正确；
B．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故B错误；
C．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用，故C错误；
D．水体富营养化是氮磷含量过高引起的，故D错误；
故选A．
（2015秋•温州期末）下列与硫酸型酸雨的形成无关的是（ ）
正确答案
解析
解：A．工业上大量燃烧含硫燃料如煤、石油等，产生二氧化硫等气体，空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；所以工业上大量含硫燃料的燃烧是硫酸型酸雨形成的主要原因，故A正确；
B．空气中CO2的含量升高，会加剧温室效应，与硫酸型酸雨形成无关，故B错误；
C．空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下2SO2+O2
D．三氧化硫与雨水反应SO3+H2O=H2SO4形成酸雨，故D正确；
故选B．
下列有关生活、社会中的化学，说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．为减少燃烧产物中SO2的量，一般是向煤中加入适量生石灰CaO，故A错误；
B．酶在适宜的温度下，催化效果更好，所以为保证加酶洗衣粉的洗涤效果，应用温水溶解洗衣粉，故B正确；
C．明矾电离出的铝离子部分水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确；
D．光导纤维是一种新型无机材料，广泛应用于通信、信息处理等领域，其主要成分是SiO2，故D正确；
故选A．
正常雨水偏______性，pH约为______，这是因为______的缘故．酸雨是指pH______的降水，主要是人为排放的______和______等酸性气体转化而成的．
正确答案
酸性
5.6
大气中的二氧化碳溶于雨水
小于5.6
硫氧化物
氮氧化物
解析
解：二氧化碳微溶于水，正常雨水溶解少量二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，PH约为5.6，当雨水中溶解二氧化硫或二氧化氮等气体时，最终生成硫酸、硝酸等强酸，溶液酸性较强而导致雨水PH小于5.6．
故答案为：酸性；5.6；大气中的二氧化碳溶于雨水；小于5.6；硫氧化物；氮氧化物．
正确答案
解析
解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；
B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；
C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；
D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确；
故选B．
SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首．如图表示了某地区在1940～2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据．
（1）结合上图数据，判断下列说法正确的是______．
A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量
D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大
（2）在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少．请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：______．
（3）汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人设计利用反应2NO+2CO⇌N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2．
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（“＞”、“＜”、“=”）．在该温度下，反应的平衡常数K=______．
（4）某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g．若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致．请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于______．
正确答案
解：（1）A．燃料的不充分燃烧会生成CO，不会生成NOx．NOx是在高温下N2与O2反应生成的．故A错误；
B．煤中含硫，燃烧会生成SO2．在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致．故B正确；
C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，不是减少了燃烧的煤的质量，而是对工业尾气进行了 处理，故C错误；
D．汽车排气筒温度较高，在高温下N2与O2反应生成NOx．因此随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因 素中，NOx所占比重在逐渐增大．故D正确．
故答案为：BD；
（2）SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性．可与酸、碱、部分盐、酸性氧化物、水等反应，
故答案为：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2；或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（3）因反应能够自发进行，故△G=△H-T△S＜0．而反应 2NO+2CO⇌N2+2CO2 的△S＜0，故△H＜0，
由表中数据知：平衡时C（NO）=1.00×10-4mol/L，C（CO）=2.7×10-3mol/L，
根据守恒知：C（N2）=（1.00×10-3mol/L-1.00×10-4mol/L）÷2=4.5×10-4mol/L，C（CO2）=3.6×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=9×10-4mol/L，
代入K=C（N2）．C（CO2）2/C（NO）2．C（CO）2
得：K=5000，
故答案为：＜；5000；
（4）n（SO42-）=
根据原子守恒，n（NOx）：n（SO2）=0.0008mol：0.0008mol=1：1，
故答案为1：1．
解析
解：（1）A．燃料的不充分燃烧会生成CO，不会生成NOx．NOx是在高温下N2与O2反应生成的．故A错误；
B．煤中含硫，燃烧会生成SO2．在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致．故B正确；
C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，不是减少了燃烧的煤的质量，而是对工业尾气进行了 处理，故C错误；
D．汽车排气筒温度较高，在高温下N2与O2反应生成NOx．因此随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因 素中，NOx所占比重在逐渐增大．故D正确．
故答案为：BD；
（2）SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性．可与酸、碱、部分盐、酸性氧化物、水等反应，
故答案为：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2；或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；
（3）因反应能够自发进行，故△G=△H-T△S＜0．而反应 2NO+2CO⇌N2+2CO2 的△S＜0，故△H＜0，
由表中数据知：平衡时C（NO）=1.00×10-4mol/L，C（CO）=2.7×10-3mol/L，
根据守恒知：C（N2）=（1.00×10-3mol/L-1.00×10-4mol/L）÷2=4.5×10-4mol/L，C（CO2）=3.6×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=9×10-4mol/L，
代入K=C（N2）．C（CO2）2/C（NO）2．C（CO）2
得：K=5000，
故答案为：＜；5000；
（4）n（SO42-）=
根据原子守恒，n（NOx）：n（SO2）=0.0008mol：0.0008mol=1：1，
故答案为1：1．
近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化…将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：
猜想一：SO2
猜想二：S02
猜想三：以上两过程同时存在
有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．若猜想一或猜想三正确，雨水中含有硫酸，加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成，故A正确；
B．若存在猜想二的过程，空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O⇌H2SO3，该反应为可逆反应，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故B正确；
C．若只存在猜想一的过程，二氧化硫氧化为三氧化硫SO2+O2=SO3，溶于水生成硫酸SO3+H2O=H2SO4，没有弱酸亚硫酸变为强酸硫酸的过程，所以pH随时间延长而不变，故C错误；
D．pH小于5.6的酸性降水叫酸雨，上述任意一个猜想正确，该地区雨水为酸雨，pH均小于5.6，故D正确；
故选C．
酸雨是指pH＜5.6的雨水．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：（ ）
①用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫处理，④开发新能源，⑤在已酸化的土壤中加石灰．
正确答案
解析
解：③燃料脱硫处理、④开发新能源都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，
而①用煤作燃料会产生二氧化硫、氮氧化物，造成酸雨，②把工厂烟囱造高不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染，⑤在已经酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，
故选C．
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