- 硫和氮的氧化物
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下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因二氧化硫与潮湿的硫化氢发生以下反应：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，反应时SO2中的硫从+4价转变成0价，降价得电子，SO2发生还原反应，是氧化剂，故A错误；
B、因二氧化硫使溴水褪色，因发生了以下反应：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，反应时SO2中硫元素的化合价由+4价转变成+6价，SO2在反应中被氧化，是还原剂，故B正确；
C、因二氧化硫与NaOH反应生成Na2SO3和水，二氧化硫的化合价未变，未发生氧化还原反应，故C错误；
D、因二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亚硫酸，亚硫酸跟有色的有机物质直接结合而生成无色化合物，二氧化硫的化合价未变，故D错误；
故选B．
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______，其中发生反应的化学方程式为______；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______、______，这些现象分别说明SO2具有的性质是______和______；装置B中发生反应的离子方程式为______；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______；
（4）尾气可采用______溶液吸收．
正确答案
蒸馏烧瓶
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
溶液由紫红色变为无色
无色溶液中出现黄色浑浊
还原性
氧化性
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
NaOH
解析
解：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：蒸馏烧瓶；Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应为2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，则观察到出现黄色浑浊，B中S元素的化合价升高，表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，高锰酸钾溶液和二氧化硫气体发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，
故答案为：溶液由紫红色变为无色；出现黄色浑浊；还原性；氧化性；2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+；
（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热；无色溶液恢复为红色；
（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：NaOH．
当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，故A错误；
B．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的，故B正确；
C．SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性，故D错误；
故选：B．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；
B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；
C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；
D、Fe与其它非金属反应产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故D错误．
故选C．
硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2+11O2 
（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：
根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是______．
A.400-500℃0.1MPa B.400℃10MPa
C.500℃10MPa D.400-500℃1MPa
（3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：______．若在该条件下将2mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为______ （用含Q1、Q2代数式表示）．
（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4•XH2O来表示这种浓硫酸，则X为______．
正确答案
解：（1）反应4FeS2+11O2 
Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高；
O：0→-2，化合价降低；
因此，在反应中FeS2还原剂，O2是氧化剂，Fe2O3既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物，n（氧化剂）：n（还原产物）=11：10；
在上述反应中共转移44个电子，所以n（SO2）：n（e-）=8：44，而4.48升SO2的物质的量为：
故答案为：11：10 1.1
（2）因温度越高，转化率越低，所以温度不能太高，当然，温度太低，转化率虽然高，但速率慢；压强越大，转化率越高，但压强越大，对设备和动力要求太高，综合考虑应选择：400-500℃0.1MPa，
故选：A
（3）因1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，
所以热化学方程式：2 SO2（g）+O2（g）
所以放出Q2 KJ 热量需要的SO2 的物质的量为：
故答案为：2SO2（g）+O2（g）
或SO2（g）+
（4）设浓硫酸的质量为100g，则溶质H2SO4的质量为98g，物质的量为1mol，溶剂H2O的质量为100g-98g=2g，物质的量为：
故答案为：
解析
解：（1）反应4FeS2+11O2
Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高；
O：0→-2，化合价降低；
因此，在反应中FeS2还原剂，O2是氧化剂，Fe2O3既是氧化产物也是还原产物，SO2既是氧化产物也是还原产物，n（氧化剂）：n（还原产物）=11：10；
在上述反应中共转移44个电子，所以n（SO2）：n（e-）=8：44，而4.48升SO2的物质的量为：
故答案为：11：10 1.1
（2）因温度越高，转化率越低，所以温度不能太高，当然，温度太低，转化率虽然高，但速率慢；压强越大，转化率越高，但压强越大，对设备和动力要求太高，综合考虑应选择：400-500℃0.1MPa，
故选：A
（3）因1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，
所以热化学方程式：2 SO2（g）+O2（g）
所以放出Q2 KJ 热量需要的SO2 的物质的量为：
故答案为：2SO2（g）+O2（g）
或SO2（g）+
（4）设浓硫酸的质量为100g，则溶质H2SO4的质量为98g，物质的量为1mol，溶剂H2O的质量为100g-98g=2g，物质的量为：
故答案为：
以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如下：
（1）生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式______．
（2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其可能的作用是______．
（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是______．
（5）能用于测得尾气中SO2含量的是______．
A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4
C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液．
正确答案
解：（1）碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
（2）对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性，故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；
（3）反应Ⅲ化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，氧化剂为CaSO4，还原剂为C，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故答案为：1：4；
（4）反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸钾溶解度，有利于析出，
故答案为：乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出；
（5）酸性KMnO4与二氧化硫反应的方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，碘与二氧化硫发生氧化还原的方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，碘消耗完，淀粉因没有碘单质不再显蓝色，故答案为：BC．
解析
解：（1）碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
（2）对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性，故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；
（3）反应Ⅲ化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，氧化剂为CaSO4，还原剂为C，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故答案为：1：4；
（4）反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸钾溶解度，有利于析出，
故答案为：乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出；
（5）酸性KMnO4与二氧化硫反应的方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-，碘与二氧化硫发生氧化还原的方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，碘消耗完，淀粉因没有碘单质不再显蓝色，故答案为：BC．
分析下图装置，回答问题：
（1）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为______，
（2）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为______，
（3）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是______，
（4）装置E中NaOH的作用是______，反应的离子方程式为______；
（5）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：______；______．
正确答案
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
2SO2+O2
SO3
吸收尾气
SO2+2OH-=SO32-+H2O
与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：5（SO2与O2的气泡之比为2：1，空气中氧气所占体积约为五分之一）
干燥气体
解析
解：（1）因强酸可以制备弱酸，H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸，发生的反应为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，
故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）因二氧化硫在五氧化二钒的作用下，发生催化氧化：2SO2+O2
（3）因三氧化硫的熔点、沸点低，经冷凝后变为固体，而二氧化硫的熔点、沸点较高，常温下为气体，故答案为：SO3；
（4）因二氧化硫有毒，需要进行尾气吸收，以防止污染空气，由于二氧化硫为酸性氧化物，可以与碱反应：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：吸收尾气；SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（5）因浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，单位时间内产生气泡数越多，气体的体积越大，故答案为：与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：5（SO2与O2的气泡之比为2：1，空气中氧气所占体积约为五分之一）；干燥气体．
进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因SO2气体使高锰酸钾溶液褪色是发生反应：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，SO2中硫元素的化合价升高，体现了还原性，故A错误；
B、因由金属活动顺序表可知，几种金属的盐，银是最不活泼的金属，Ag+的氧化性最强，因此，最容易被置换出来的是Ag，故B错误；
C、因浓硝酸不稳定，在光照条件下分解，分解生成二氧化氮溶于浓硝酸，最终浓硝酸呈黄色，故C正确；
D、因浓硝酸具有强氧化性，在常温下，能与铝片反应，在表面生成一层致密的氧化膜而发生钝化，故D错误；
故选C．
（2014春•湖州期中）将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有（ ）
正确答案
解析
解：混合气体中含有SO3，将生成的气体通入BaCl2溶液中发生：SO3+H2O=H2SO4，则没有SO3逸出；
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，则有BaSO4沉淀生成；
由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀．
故选B．
正确答案
解析
解：A．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，所以溶有二氧化硫的品红溶液符合题意，故A正确；
B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，加热条件下，一水合氨易分解生成氨气而使溶液褪色，故B错误；
C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，酚酞在酸性溶液中为无色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，故C错误；
D．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，故D错误；
故选A．
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