- 硫和氮的氧化物
- 共10865题
相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相 应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强．NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，故A错误；
B．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，故B错误；
C．等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，故C错误；
D．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，c（CN-）＜c（ClO-），故D正确．
故选D．
（2013秋•大兴区期末）关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，该盐具有氧化性，能杀菌消毒，常用来做漂白剂，故A正确；
B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可以做木材防火材料，故B正确；
C、肥皂的成分是高级脂肪酸的钠盐，该钠盐水解显示碱性，肥皂能去除油污，故C错误；
D、硅是制造太阳能电池的材料，太阳能电池可以将光能转化为电能，故D正确．
故选C．
A、B、C、D四种物质中均含有氯元素．
①室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．B的焰色反应为黄色，C是84消毒液的有效成分．
②化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃．
（1）写出A、B、C、D的名称：A、______B、______C、______D、______
（2）写出①中的化学反应方程式：______
（3）写出②中的化学反应方程式：______．
正确答案
氯气
氯化钠
次氯酸钠
KClO3
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2KClO3
解析
解：（1）A、B、C、D四种物质中均含有氯元素，室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，得到B和C，B的焰色反应为黄色说明B中含有钠元素，则强碱溶液是NaOH溶液，C是84消毒液的有效成分，则C是NaClO，A是Cl2，B为NaCl，化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃，D应为KClO3，
故答案为：氯气；氯化钠；次氯酸钠；氯酸钾；
（2）反应①为氯气与氢氧化钠溶液的反应，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）②为氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学反应方程式为：2KClO3
故答案为：2KClO3
光照条件下，不能发生化学反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A、浓硝酸见光易分解为水、二氧化氮和氧气，故A错误；
B、次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，故B错误；
C、乙烷和氯气在光照的条件下会发生取代反应生成氯代乙烷和氯化氢，故C错误；
D、氢气和氧气之间的反应需要点燃，在光照下不能发生反应，故D正确．
故选D．
在含有NaBr、KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，然后灼烧残余固体，最后剩下的是（ ）
正确答案
解析
解：因Cl2的氧化性大于Br2、I2，所以Cl2会把KI、NaBr中的I-，Br-置换出来，
由2KI+Cl2=2KCl+I2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，所以，通完足量的Cl2，
溶液中会存在KCl、NaCl、Br2、I2，而Br2挥发性很强，I2易升华，在加热灼烧后会变成气体，
则灼烧残余固体，最后剩下的是KCl、NaCl固体．
故选D．
某炼金厂的废水因暴雨溢出，导致河水严重污染．废水中所含CN-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I-与Br-之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、HCN为弱酸，根据强酸制弱酸规律可知，CN-可以和稀硫酸反应生成HCN，故A正确；
B、由于CN-的还原性介于I-与Br-之间，则Cl2可氧化CN-而生成（CN）2，故B正确；
C、因F-的还原性弱于CN-，故（CN）2与F-不反应，故C错误；
D、H最外层1个电子，C最外层4个电子，N最外层5个电子，则HCN的电子式为
故选CD．
按要求回答：
（1）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（2）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常采用的方法是______．
（3）A、氯化钠 B、硫酸 C、蔗糖（C12H22O11） D、液氨 E、二氧化硫 F、铜 G、硫酸钡 H、硝酸钠溶液 I、氢氧化铜
以上物质中，属于非电解质的是______．（填序号）
正确答案
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
蒸馏
CDE
解析
解：（1）次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3沉淀，反应的方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（2）离沸点不同又互溶的液体混合物，因沸点不同，可利用蒸馏法分离，故答案为：蒸馏；
（3）A、氯化钠的是在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质，故A错误；
B、硫酸是在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，故B错误；
C、蔗糖（C12H22O11）是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故C正确；
D、液氨是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D正确；
E、二氧化硫是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故E正确；
F、铜是单质，不是化合物，不属于非电解质，故F错误；
G、硫酸钡是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故G错误；
H、硝酸钠溶液属于混合物，不是化合物，不是非电解质，故H错误；
I、氢氧化铜是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故I错误．
故答案为：CDE．
以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式．______、______、______．
正确答案
解：以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉的原理：碳酸钙高温煅烧制得氧化钙，CaCO3=CaO+CO2↑，氧化钙溶于水可以和水之间反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca（OH）2
，氯气和石灰乳之间的反应来制取漂白粉2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：CaCO3=CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
解析
解：以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉的原理：碳酸钙高温煅烧制得氧化钙，CaCO3=CaO+CO2↑，氧化钙溶于水可以和水之间反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca（OH）2
，氯气和石灰乳之间的反应来制取漂白粉2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：CaCO3=CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI．向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
正确答案
解析
解：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲中含有NaBr，不含KI，再加入丙，颜色无明显变化，则丙中含有KCl，则乙中含有KI，
故选B．
下列物质无漂白作用的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，故A错误；
B、氨水不具有氧化性，不具有漂白性，故B正确；
C、二氧化硫具有漂白性，能使品红退色，故C错误；
D、次氯酸具有氧化性，具有漂白性，故D错误．
故选B．
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