- 海水淡化——电渗析法
- 共1009题
下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．淡化海水就是将海水中的可溶性杂质（氯化钠、氯化镁、氯化钙等）除去的过程，电解是把水分解成氢气和氧气，不能达到淡化海水的目的，该方法不能用来淡化海水，常用的为蒸馏法和淡化膜法，故A错误；
B．海水中存在氯化钾化合物，得到单质钾须浓缩海水，然后电解氯化钾熔融物，得到钾单质和氯气是化学变化，故B错误；
C．海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，故C错误；
D．氯化钠的溶解度随温度变化不明显，海水晒盐，从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl方程式为：2NaCl（熔融）
故选D．
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．除去粗盐中SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子时，应该先除去硫酸根离子或铁离子和镁离子，所以加入的药品顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH，BaCl2，Na2CO3），故A错误；
B．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，为抑制氯化镁水解，应该在HCl氛围中加热MgCl2•6H2O，故B错误；
C．溴单质生成溴离子时发生还原反应，溴被还原，所以④中溴元素被还原，故C错误；
D．氮、磷为植物生长的营养元素，可导致水化、赤潮等污染，故D正确；
故选D．
某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水
（2）向其中通入足量Cl2，反应的离子方程式：______，通入热空气的目的：______；
（3）将吹出的Br2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式：______，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
（4）将吸收Br2的溶液用足量硫酸处理得到Br2单质，反应的化学方程式：______，理论上可以得到Br2的质量为______；
（5）请计算海水中溴的浓度为______g/L．
正确答案
解析：通过反应Cl2+2Br-═Br2+2Cl-置换出溴单质后，一般用热空气或水蒸气将Br2吹出；根据各步反应，可确定如下关系：Br2～CO2～CaCO3，根据CaCO3的质量
可求出原24L海水中Br2的质量为
则海水中溴的浓度为
解：（2）因氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
因溴易挥发，所以一般用热空气或水蒸气将Br2吹出，故答案为：将Br2吹出；
（3）生成一个NaBr化合价降低1，生成一个NaBrO3化合价升高5，根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平得：
3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故答案为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
（4）因Br-和BrO3-在酸性条件下发生归中反应生成Br2：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，
故答案为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O；
根据各步反应，得如下关系：CaCO3 ～CO2～Br2 100 160
1g 1.6 g
所以得到Br2的质量为1.6g，故答案为：1.6 g；
（5）海水中溴的浓度为
解析
解析：通过反应Cl2+2Br-═Br2+2Cl-置换出溴单质后，一般用热空气或水蒸气将Br2吹出；根据各步反应，可确定如下关系：Br2～CO2～CaCO3，根据CaCO3的质量
可求出原24L海水中Br2的质量为
则海水中溴的浓度为
解：（2）因氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
因溴易挥发，所以一般用热空气或水蒸气将Br2吹出，故答案为：将Br2吹出；
（3）生成一个NaBr化合价降低1，生成一个NaBrO3化合价升高5，根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平得：
3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，故答案为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；
（4）因Br-和BrO3-在酸性条件下发生归中反应生成Br2：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，
故答案为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O；
根据各步反应，得如下关系：CaCO3 ～CO2～Br2 100 160
1g 1.6 g
所以得到Br2的质量为1.6g，故答案为：1.6 g；
（5）海水中溴的浓度为
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．镁为活泼金属，电解氯化镁溶液，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到镁，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误；
B．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故B错误；
C．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故C错误；
D．碳酸氢钠在反应涉及物质中溶解度最小，向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故D正确；
故选D．
海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是（ ）
A海水
B海水
C海水
D海水
正确答案
解析
解：A．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH）2热稳定性差，受热分解生成MgCl2，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；
B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；
C．在海水苦卤中加氢氧化钙过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故C错误；
D．在海水苦卤中加氢氧化钙，海水中含有Mg 2+，Mg 2+和OH-反应生成沉淀Mg（OH）2，过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，变成MgCl2，蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2•6H2O，在HCl氛围中加热MgCl2•6H2O生成MgCl2，Mg属于活泼金属，采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故D正确；
故选D．
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