- 电离方程式的书写
- 共617题
（2015秋•银川校级月考）25℃时，将0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①______②______③______．
（2）溶液中共有______种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是______，浓度为0.002mol/L的是______．
正确答案
H2O⇌H++OH-
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
7
Na+
Cl-
解析
解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H2O⇌H++OH-、CH3COOH⇌CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，
故答案为：H2O⇌H++OH-；CH3COOH⇌CH3COO-+H+；CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；
（2）0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH3COONa、0.002molCH3COOH、0.002molNaCl，CH3COONa、NaCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，则溶液中存在的离子为：Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-，存在的分子为：H2O、CH3COOH，即共有7种不同的微粒，
故答案为：7；
（3）由0.01mol CH3COONa，则浓度为0.01mol•L-1的是Na+，由0.002mol HCl，则浓度为0.002mol•L-1的是Cl-，故答案为：Na+；Cl-．
下列电离方程式书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸钠属于盐，能完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3═2Na++CO32-，故A正确；
B．水属于弱电解质，部分电离出氢离子和氢氧根离子，电离方程式为：H2O⇌H++OH-，故B错误；
C．硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-，故C正确；
D．硫酸钾为强电解质，完全电离出钾离子和硫酸根离子，电离方程式为：K2SO4═2K++SO42-，故D正确；
故选B．
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧碳溶于水的过程，包括与水反应，和生成物质的电离，而不是碳酸的电离过程，故A错误；
B、硫酸氢钠的电离受条件的限制，条件不同电离的方式不同，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；
C、多元弱酸分步电离，以第一步为主正确的电离方程式为H3PO4⇌H++H2PO4-，故C错误；
D、多元弱酸根电离出氢离子与水结合成水合氢离子，故D正确．
故选D．
下列 电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫氢化钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和硫氢根离子，电离方程式为：NaHS═Na++HS-；硫氢根离子部分电离出硫离子和氢离子，电离方程式为：HS-+H2O⇌H3O++S2-，故A正确；
B．（NH4）2SO4溶于水，完全电离出铵根离子和硫酸根离子，其电离方程式用等号，正确的电离方程式为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故B错误；
C．氟化氢为弱电解质，在溶液中部分电离出氢离子，正确的电离方程式为：HF+H2O⇌F-+H+，故C错误；
D．氢氧化铝为弱电解质，其电离方程式不能用等号，正确的电离方程式为：Al（OH）3⇌Al3++3OH-，故D错误；
故选A．
写出下列反应的化学方程式和物质的电离方程式：
（1）写出CO2与足量NaOH溶液反应的化学方程式______，CO2属于______氧化物（填酸性或碱性）
（2）写出Na2O与硫酸反应的化学方程式______，Na2O属于______氧化物（填酸性或碱性）
（3）Fe2（SO4）3电离方程式______．
正确答案
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
酸性
Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
碱性
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
解析
解：（1）CO2与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，CO2和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，
故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；酸性；
（2）Na2O与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O，氧化钠和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，
故答案为：Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O；碱性；
（3）硫酸铁属于强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，
故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
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