- 电离方程式的书写
- 共617题
下列电离方程式中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaOH是强电解质，完全电离，电离方程式为NaOH═Na++OH-，故A正确；
B．物质电离后角标要转化成化学计量数，硫酸是强电解质，完全电离生成氢离子、硫酸根离子，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故B错误；
C．Na2CO3是强电解质，完全电离生成碳酸根离子、钠离子，电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32-，故C正确；
D．乙酸是弱电解质，部分电离，用可逆符号，电离电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故D正确；
故选B．
下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、盐酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-，故A正确；
B、硫酸氢钠属于盐类，在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，故C错误；
D、硫酸钡属于盐，它的电离方程式为：BaSO4═Ba2++SO42-，故D正确；
故选C．
常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式______﹑______．
（2）Na2A溶液显______（填“酸性”“中性”或“碱性”），用离子方程式表示其原因______
（3）在0.1mol•L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是______．
A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
D．c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）常温下，已知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）可能______（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L-1；理由是______
（5）比较①0.1mol•L-1 Na2A溶液 ②0.1mol•L-1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①______②（填“＞”、“＜”或“=”）．
正确答案
H2A=H++HA-
HA-⇌H++A2-
碱性
A2-+H2O⇌HA-+OH-
AC
＜
H2A一级电离出H+，对HA-电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用
＞
解析
解：（1）存在的分子有H2O、H2A，则H2A为弱酸，电离方程式为H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-，
故答案为：H2A⇌H++HA-、HA-⇌H++A2-；
（2）Na2A为强碱弱酸盐，溶液中A2-+H2O⇌HA-+OH-呈碱性，
故答案为：碱性；A2-+H2O⇌HA-+OH-；
（3）A．根据物料守恒得c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol•L-1-，故A正确；
B．在溶液中，根据质子守恒得：c（OH-）=c（H+）+c（HA-），故B错误；
C．0.1mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），故C正确；
D．溶液呈碱性，则c（OH-）＞（H+），钠离子不水解，酸根离子水解，所以c（Na+）＞（A2-），A2-+H2O⇌HA-+OH-，盐类水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞（A2-）＞（OH-）＞c（HA-）＞（H+），故D错误；
故答案为：AC；
（4）0.1mol•L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-⇌H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案为：＜；H2A一级电离出H+，对HA-电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用；
（5）Na2A为强碱弱酸盐，A2-水解A2-+H2O⇌HA-+OH-，Na2SO4为强酸强碱盐，不水解，所以两种溶液中阴离子总浓度的大小①＞②，
故答案为：＞；
下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、CaCl2为强电解质，电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确；
B、Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B正确；
C、HNO3为强电解质，电离方程式为HNO3=H++NO3-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；
D、KClO3为强电解质，电离方程式为KClO3=K++ClO3-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D错误；
故选D．
书写下列物质的电离方程式
（1）H2SO4______
（2）Ba（OH）2______
（3）CH3COOH______
（4）NH3•H2O______．
正确答案
H2SO4=2H++SO42-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
CH3COOH⇌H++CH3COO-
NH3•H2O⇌NH4++OH-
解析
解：（1）硫酸为二元强酸，完全一步电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
（2）氢氧化钡为二元强碱，完全一步电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
（3）乙酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；
（4）氨水是一元弱碱，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-．
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