- 电离方程式的书写
- 共617题
已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在溶液中的电离方程式______
（2）NaHSO4属于______（填“酸”“碱”“盐”），你的理由是______
（3）①若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，该反应的离子方程式为______
②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，该反应的离子方程式为______．
正确答案
NaHSO4=Na++H++SO42-
盐
NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
解析
解：（1）NaHSO4是强电解质，完全电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）因NaHSO4是由钠离子和硫酸氢根离子构成，则属于盐，故答案为：盐；NaHSO4在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子；
（3）①NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，其反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
②NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比1：1混合，其反应为H++SO42-+OH-+Ba2=BaSO4↓+H2O，
故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O．
已知Na3PO4是电解质，在水溶液中电离成Na+和PO43-．
（1）请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式．
（2）若将164g Na3PO4溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na+的物质的量为多少？
正确答案
解：（1）磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以其电离方程式为：Na3PO4=3Na++PO43-，
答：磷酸钠的电离方程式为：Na3PO4=3Na++PO43-；
（2）磷酸钠的物质的量n=
答：溶液中Na+的物质的量为3mol．
解析
解：（1）磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以其电离方程式为：Na3PO4=3Na++PO43-，
答：磷酸钠的电离方程式为：Na3PO4=3Na++PO43-；
（2）磷酸钠的物质的量n=
答：溶液中Na+的物质的量为3mol．
按要求完成下列化学用语：
（1）Na2SO4的电离方程式：______，
（2）CuSO4溶液和NaOH溶液反应的离子方程式：______，
（3）能用H++OH-=H2O表示的一个化学方程式：______．
正确答案
Na2SO4=2Na++SO42-
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
解析
解：（1）硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式用等号连接，其电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，
故答案为：Na2SO4=2Na++SO42-；
（2）CuSO4溶液和NaOH溶液反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，反应本质为铜离子和氢氧根离子反应Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
故答案为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
（3）H2SO4为强酸与强碱KOH反应生成可溶性盐K2SO4和水，离子反应能用H++OH-=H2O表示，
故答案为：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O（其他合理答案也可以）；
下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B．NaHSO4在溶液中电离生成Na+和H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；
C．FeCl3是强电解质，能完全电离出铁离子和氯离子，电离方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl-，故C正确；
D．Ba（OH）2在溶液中电离生成Ba2+和OH-，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D正确；
故选A．
下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、该式子是水的电离方程式，故A不选；
B、硫酸氢钠在水溶液中能完全电离出钠离子氢离子和硫酸根离子NaHSO4═H++Na++SO42-，故B选；
C、该式子是硫氢化钠的电离方程式，故C不选；
D、该式子是碳酸氢根离子的电离方程式，故D不选．
故选B．
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