- 电离方程式的书写
- 共617题
写出下列物质的电离方程式：
NaOH______ Na2CO3______ H2SO4______NH4NO3______．
正确答案
NaOH=Na++OH-
Na2CO3=2Na++CO32-
H2SO4=2H++SO42-
NH4NO3=NH4++NO3-
解析
解：氢氧化钠是强碱，属于强电解质，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，
碳酸钠是盐，属于强电解质，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，
H2SO4是强酸，属于强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
NH4NO3是盐，属于强电解质，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-，
故答案为：NaOH=Na++OH-；Na2CO3=2Na++CO32-；H2SO4=2H++SO42-；NH4NO3=NH4++NO3-．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、次氯酸为弱电解质，存在电离平衡，应该用可逆号，正确的电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，故A错误；
B、氯酸钾为强电解质，完全电离出氯酸根离子和钾离子，氯酸根离子不能拆开，正确的电离方程式为：KClO3=K++ClO3-，故B错误；
C、碳酸为二元弱酸，其电离方程式应该分步写，主要写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，故C错误；
D、碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故D正确；
故选D．
写出下列物质在水中的电离方程式．
（1）碳酸钠______
（2）氢氧化钡______
（3）醋酸______．
正确答案
解：（1）碳酸钠是强电解质，完全电离，电离出Na+、CO32-，即Na2CO3=2Na++CO32-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；
（2）氢氧化钡为强碱，溶液中完全电离，电离方程式用可等号，氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
（3）醋酸为弱酸，液中部分电离，电离方程式用可逆符号，电离方程式为CH3COOH⇌H++CH3COO-，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-．
解析
解：（1）碳酸钠是强电解质，完全电离，电离出Na+、CO32-，即Na2CO3=2Na++CO32-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；
（2）氢氧化钡为强碱，溶液中完全电离，电离方程式用可等号，氢氧化钡的电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
（3）醋酸为弱酸，液中部分电离，电离方程式用可逆符号，电离方程式为CH3COOH⇌H++CH3COO-，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-．
下列电离方程式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B、硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误；
C、硫酸是强电解质，电离方程式是：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；
D、氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KClO3═K++ClO3-，故D正确；
故选D．
写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2SO4：______；
Ca（OH）2：______；
Na2CO3：______．
正确答案
H2SO4═2H++SO42-
Ca（OH）2=Ca2++2OH-
Na2CO3=2Na++CO32-
解析
解：硫酸是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-；
Ca（OH）2是强电解质在水中完全电离，电离方程式：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
Na2CO3是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-；
故答案为：H2SO4═2H++SO42-；Ca（OH）2=Ca2++2OH-；Na2CO3=2Na++CO32-．
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