热门试卷

解：A、硫酸铝属于盐，它的电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故A错误；

B、硫酸氢钠属于盐类，在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正确；

C、氯化镁完全电离出镁离子和氯离子，注意氯离子的写法，即MgCl2=Mg2++2Cl-，故C错误；

D、氢氧化钡是强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，即Ba（OH）2=，Ba2++2OH-，故D正确．

故选AC．

解：A．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氧气的物质的量，故A错误；

B.1.8g铵根离子的物质的量为：=0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1mol电子，含有的电子数为NA，故B错误；

C.48g臭氧中含有48g氧原子，含有氧原子的物质的量为：=3mol，含有氧原子数为3NA，故C正确；

D.2.4g镁的物质的量为：=0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为 0.2NA，故D错误；

故选C．

解：A、NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故A错误；

B、亚硫酸是弱酸，弱酸分步电离，故B错误；

C、碳酸根的水解分两步进行，先水解为碳酸氢根，最后水解为碳酸，故C错误；

D、含碳酸钙是强电解质，能完全电离，即CaCO3=Ca2++CO32-，故D正确．

故选D．

解：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中能够完全电离，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；

B．碳酸钙在溶液中存在溶解平衡，碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式为：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），故B正确；

C．氯化铝溶液中，铝离子部分水解生成氢氧化铝和氢离子，正确的水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故C错误；

D．亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离离子方程式为：H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-，故D错误；

故选B．