热门试卷

解：A、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故A正确；

B、碳酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3⇌HCO3-+H+，HCO3-⇌CO32-+H+，故B错误；

C、一水合氨是弱碱，不能完全电离，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故C错误；

D、H2SO3是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2SO3⇌HSO3-+H+，HSO3-⇌SO32-+H+，故D错误．

故选A．

解：

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-．故A错误；

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，足量的NaOH溶液电离出的OH-，既与NH4+反应，又与HSO3-反应．方程式符合客观事实，化学式书写正确，电荷和原子都守恒．故B正确；

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2，正确的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．故C错误；

D．AgNO3溶液中加入少量的氨水，发生反应：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+   加过量的氨水，发生反应：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O+OH-．故D错误；

故选B．

解：A．亚硫酸是多元弱酸分步电离，电离方程式为：H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-，故A错误；

B．氢氟酸为弱酸，电离方程式为：HF⇌H++F-，故B错误；

C．NaHS是二元弱酸氢硫酸的酸式盐，电离方程式为：NaHS=Na++HS-，故C错误；

D．碳酸为二元弱酸分步电离，第一步电离为：H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3-，H3O+为水合氢离子，故D正确；

故选D．

解：A．碳酸属于弱酸存在分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，故A错误；

B．乙酸属于一元弱酸部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故B错误；

C．碳酸钡属于强电解质，在溶液中完全电离出碳酸根离子和钡离子，电离方程式为：BaCO3 ═Ba2++CO32-，故C错误；

D．HCO3-电离为氢离子和CO32-，H+可以结合一个水分子形成H3O+，电离方程式为：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+，故D正确；

故选D．