- 电离方程式的书写
- 共617题
下列电离方程式书写不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H2O为弱电解质，其电离方程式为2H2O
B．H2S为弱电解质，电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2S
C．NaHS为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHS═Na++HS-，故C错误；
D．HCO3-为弱酸根离子，电离不完全，电离方程式为HCO3-+H2O
故选C．
下列的电离方程式，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H2CO3为多元弱酸，分步电离，则电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-、HCO3-⇌H++CO32-，故A错误；
B．弱电解质的电离可逆，用“⇌”，次氯酸为弱酸，部分电离，电离方程式为HClO⇌H++ClO-，故B正确；
C．Na2CO3为强电解质，在溶液中或熔融状态下完全电离，生成Na+和CO32-离子，钠离子角标2应转化为化学计量数，电离方程式为Na2CO3=2K++CO32-，故C错误；
D．氢氧化钾为强碱，完全电离出钾离子和氢氧根离子，离子方程式为：KOH=K++OH-，故D错误；
故选B．
下列电离方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解；A．多元弱酸分步电离，氢硫酸电离方程式为：H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，故A错误；
B．弱电解质部分电离，用“⇌”号，次氯酸为弱酸，其电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，故B错误；
C．CH3COONa为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和乙酸根离子，电离方程式为：CH3COONa=Na++CH3COO-，故C正确；
D．强电解质完全电离，用“=”号，碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选C．
（1）写出NaHSO4 溶液的电离方程式______．
（2）用离子方程式表示明矾[KAl（SO4）2・12H2O]水溶液呈酸性的原因______．
（3）泡沫灭火器的主要成分是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，两种溶液混合时会产生一种气体和一种沉淀，试写出该离子方程式：______．
（4）物质的量浓度相同的 ①氯化铵；②碳酸氢铵；③硫酸氢铵；④硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是______．
正确答案
NaHSO4═Na++H++SO42-
Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
④＞③＞①＞②
解析
解：（1）硫酸氢钠在溶液中完全出钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4═Na++H++SO42-；
（2）明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，
故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；
（3）硫酸铝与碳酸氢钠在溶液中发生双水解，生成氢氧化铝、二氧化碳、硫酸钠，该离子反应为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）物质的量浓度相同的①氯化铵 ②碳酸氢铵 ③硫酸氢铵 ④硫酸铵五种溶液中，硫酸铵中铵根离子浓度最大，水解程度很小，所以硫酸铵中铵根离子浓度最大；碳酸氢铵中碳酸氢根离子能够促进了铵根离子的水解，碳酸氢铵中铵根离子浓度最小；硫酸氢铵中氢离子抑制了铵根离子水解，铵根离子浓度大于氯化铵，所以溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是：④＞③＞①＞②，
故答案为：④＞③＞①＞②．
下列电离方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸为二元强酸，一步完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故A错误；
B．HClO是弱电解质，用“⇌”连接，电离方程式为：HClO⇌H++ClO-，故B错误；
C．MgCl2属于强电解质，MgCl2电离后生成Mg2+和Cl-，用“=”连接，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；
D．氢氧化钡为二元强碱，一步完全电离Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D错误；
故选C．
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