- 电离方程式的书写
- 共617题
写出下列物质的电离方程式:
BaCl2=______;
Al2(SO4 )3=______.
正确答案
解:氯化钡是强电解质,电离时电离出自由移动的钡离子和氯离子,电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-,
硫酸铝强电解质,电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,
故答案为:BaCl2=Ba2++2Cl-;Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-.
解析
解:氯化钡是强电解质,电离时电离出自由移动的钡离子和氯离子,电离方程式为BaCl2=Ba2++2Cl-,
硫酸铝强电解质,电离时电离出自由移动的铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,
故答案为:BaCl2=Ba2++2Cl-;Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-.
写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
HCl:______;
H2SO4:______;
Ca(OH)2:______;
KOH:______;
NH4NO3:______;
KAl(SO4)2:______.
正确答案
解:HCl为强电解质,电离生成氢离子和氯离子,电离方程式为HCl=Cl-+H+;
硫酸是强电解质,电离出氢离子和硫酸根离子,即H2SO4═2H++SO42-;
Ca(OH)2为强电解质,电离方程式为:Ca(OH)2═Ca2++2OH-;
氢氧化钾是强碱,为强电解质,完全电离,电离方程式为:KOH=K++OH-;
NH4NO3是强电解质水溶液中完全电离,NH4NO3=NH4++NO3-;
KAl(SO4)2在水溶液中完全电离,电离方程式为;KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-,
故答案为:HCl=Cl-+H+;H2SO4═2H++SO42-;Ca(OH)2═Ca2++2OH-;KOH=K++OH-;NH4NO3=NH4++NO3-;KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-.
解析
解:HCl为强电解质,电离生成氢离子和氯离子,电离方程式为HCl=Cl-+H+;
硫酸是强电解质,电离出氢离子和硫酸根离子,即H2SO4═2H++SO42-;
Ca(OH)2为强电解质,电离方程式为:Ca(OH)2═Ca2++2OH-;
氢氧化钾是强碱,为强电解质,完全电离,电离方程式为:KOH=K++OH-;
NH4NO3是强电解质水溶液中完全电离,NH4NO3=NH4++NO3-;
KAl(SO4)2在水溶液中完全电离,电离方程式为;KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-,
故答案为:HCl=Cl-+H+;H2SO4═2H++SO42-;Ca(OH)2═Ca2++2OH-;KOH=K++OH-;NH4NO3=NH4++NO3-;KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-.
(2015秋•邯郸校级月考)按要求书写下列方程式.
(1)NH4HSO3的电离方程式______
(2)C与浓硫酸反应的化学方程式______
(3)实验室制取氯气的离子方程式______
(4)向水玻璃溶液中通入少量CO2的离子方程式______
(5)足量的Cl2通入到FeI2溶液中的离子方程式______.
正确答案
解:(1)NH4HSO3是强电解质,在水中电离出铵根离子和亚硫酸氢根离子,NH4HSO3═NH4++HSO3-;
(2)C与浓硫酸在加热条件下,发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)实验室制取氯气是二氧化锰和浓盐酸共热,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+C12↑,
故答案为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+C12↑;
(4)硅酸钠与少量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠,反应的离子方程式为:SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-,
故答案为:SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-;
(5)足量的Cl2通入到FeI2溶液中氯气过量,I-、Fe2+都完全被完全氧化,反应离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-,
故答案为:2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-.
解析
解:(1)NH4HSO3是强电解质,在水中电离出铵根离子和亚硫酸氢根离子,NH4HSO3═NH4++HSO3-;
(2)C与浓硫酸在加热条件下,发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(3)实验室制取氯气是二氧化锰和浓盐酸共热,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+C12↑,
故答案为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+C12↑;
(4)硅酸钠与少量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠,反应的离子方程式为:SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-,
故答案为:SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-;
(5)足量的Cl2通入到FeI2溶液中氯气过量,I-、Fe2+都完全被完全氧化,反应离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-,
故答案为:2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-.
(2014秋•邵阳县校级期末)下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
正确答案
解析
解:A、NaHCO3是强电解质,能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,即NaHCO3=Na++HCO3-,故A正确;
B、MgCl2是强电解质,能完全电离出镁离子和氯离子,即MgCl2=Mg2++2Cl-,故B错误;
C、FeSO4是强电解质,能完全电离出亚铁离子和硫酸根离子,即FeSO4=Fe2++SO42-,故C错误;
D、NaHSO4是强电解质,能完全电离出Na+、H+、SO42-,即NaHSO4=Na++H++SO42-,故D错误;
故选A.
下列电离方程式错误的是( )
正确答案
解析
解:A、氯化钙是强电解质,能完全电离,电离方程式为:CaCl2=Ca2++2Cl-,符合离子方程式的书写方法,故A正确;
B、硫酸氢钠是强电解质,水溶液中能完全电离,电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,符合离子方程式的书写方法,故B正确;
C、硝酸是强电解质,能完全电离,电离方程式为:HNO3=H++NO3-,符合离子方程式的书写方法,故C正确;
D、氢氧化钾是强碱,属于强电解质,能完全电离,氢氧根离子不能拆,即KOH=K++OH-,故D错误.
故选D.
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