电离方程式的书写_章节学习

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题型：单选题

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单选题

下列电离方程式中，正确的是（　　）

ANa2SO4=2Na++SO4-2

BBa（OH）2=Ba2++OH2-

CFe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

DCa（NO3）2=Ca2++2（NO3）-

正确答案

C

解析

解：A．硫酸钠为强电解质，完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，故A错误；

B．氢氧化钡为强碱，完全电离，电离方程式为Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B错误；

C．硫酸铁属于盐完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故C正确；

D．硝酸钙属于盐，完全电离，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-，故D错误；

故选C．

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题型：单选题

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单选题

下列电离方程式错误的是（　　）

A（NH4）2SO4溶于水（NH4）2SO4=2NH4++SO42-

BNaHS溶于水：NaHS=Na++H++S2-

C氢氟酸溶液：HF+H2O⇌H3O++F-

DNaHCO3溶于水：NaHCO3=Na++HCO3-

正确答案

B

解析

解：A、（NH4）2SO4溶于水电离出铵离子和硫酸根离子，其的离子方程式为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故A正确；

B、NaHS溶于水电离出钠离子和硫氢根离子，其正确的电离方程式为：NaHS=Na++HS-，故B错误；

C、氢氟酸在溶液中部分电离，存在电离平衡，其电离方程式为：：HF+H2O⇌H3O++F-，故C正确；

D、NaHCO3溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故D正确；

故选B．

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题型：填空题

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填空题

写出下列物质的电离方程式：

（1）H2CO3______

（2）NaHSO4______

（3）NH3•H2O______．

正确答案

H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-

NaHSO4=Na++H++SO42-

NH3•H2O⇌NH4++OH-

解析

解：（1）碳酸属于二元弱酸，分步电离，电离过程是可逆过程，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，

故答案为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-；

（2）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO42-离子，NaHSO4=Na++H++SO42-；故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（3）NH3•H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-．

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题型：简答题

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简答题

某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；

①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．

②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．

③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．

（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4：______、

②NaHCO3：______、

（2）写出②中反应的离子方程式：______．

正确答案

解：①0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol•L-1，说明硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，

故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

②0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol•L-1，证明碳酸氢钠溶液中电离出的氢离子很少，主要电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，

故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；

（2）取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，

故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

解析

解：①0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol•L-1，说明硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，

故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

②0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol•L-1，证明碳酸氢钠溶液中电离出的氢离子很少，主要电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，

故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；

（2）取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，

故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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题型：单选题

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单选题

下列电离方程式中，正确的是（　　）

ANa2SO4═2Na++SO42-

BBa（OH）2═Ba+2+2OH-

CAl2（SO4）3═2Al3++3SO42-

DCa（NO3）2═Ca2++2（NO3）2-

正确答案

A

解析

解：A．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42-，故A正确；

B．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子、氢氧根离子，钡离子书写错误，正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故B错误；

C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子、硫酸根离子，铝离子书写错误，正确的电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故C错误；

D．硝酸钙在溶液中完全电离出钙离子、硝酸根离子，硝酸根离子书写错误，正确的电离方程式为：Ca（NO3）2═Ca2++2NO3-，故D错误；

故选A．

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