- 电离方程式的书写
- 共617题
下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，硫酸氢钠正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故A错误；
B．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子、醋酸根离子，正确的电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO-，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故D正确；
故选D．
写出下列物质的电离方程式：
（1）KClO3=______ （2）Al2（SO4）3=______．
正确答案
K++ClO3-
2Al3++3SO42-
解析
解：KClO3、Al2（SO4）3均能完全电离，
电离方程式分别为：KClO3=K++ClO3-，Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
故答案为：K++ClO3-；2Al3++3SO42-．
写出电离方程式
H2SO4的电离：______
NaHSO4的电离：______
NH4Cl的电离：______．
正确答案
H2SO4=2H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
NH4Cl═NH4++Cl-
解析
解：硫酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，
故答案为：H2SO4=2H++SO42-；
硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
氯化铵为强电解质，溶于水电离出铵离子和氯离子，电离方程式为：NH4Cl═NH4++Cl-，
故答案为：NH4Cl═NH4++Cl-．
（2015秋•和平区期末）下列正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，以第一步为主，故A正确；
B．硫离子是多元弱酸阴离子分步水解，水解程度微弱，不能生成硫化氢气体，水解的离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，HS-+H2O⇌H2S+OH-，故B错误；
C．由于盐类的水解程度很小，故离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+），故C错误；
D．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，所以c（H+）＞c（OH-），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl-）＞c（NH4+），故D错误；
故选A．
下列电离方程式的书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故A正确；
B．碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式盐的酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故B错误；
C．氯化氢属于强电解质完全电离，HCl═H++Cl-，故C正确；
D．硫酸钡属于盐，完全电离，它的电离方程式为：BaSO4═Ba2++SO42-，故D正确；
故选B．
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