- 电离方程式的书写
- 共617题
下列化学用语的表述对应正确的是（ ）
A碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
B用铜做阳极电解氯化铜溶液的离子方程式：Cu2++2Cl-
C小苏打水解的离子方程式：HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
D碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq）
正确答案
解析
解：A．碳酸氢钠完全电离生成碳酸氢根离子和钠离子，NaHCO3=Na++HCO3-，故A错误；
B．用铜做阳极电解氯化铜溶液，阳极Cu-2e-=Cu2+，阴极Cu2++2e-=Cu，故B错误；
C．H3O+即是H+，HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-为小苏打的电离方程式，小苏打水解的离子方程式为：HCO3-+H2O⇌OH-+H2CO3，故C错误；
D．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等，方程式为：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），故D正确；
故选D．
写出下列物质在水溶液中的方程式：
（1）物质的电离：Al（OH）3______胆矾______
（2）离子反应方程式：硫酸氢钠与碳酸氢钠反应______澄清石灰水与醋酸______
（3）水解的离子方程式：Na2CO3______KAl （SO4）2______．
正确答案
H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-
CuSO4•5H2O═Cu2++SO42-+5H2O
H++HCO3-═CO2↑+H2O
OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
Al3++3H2O⇌3Al（OH）3+3H+
解析
解：（1）氢氧化铝是两性氢氧化物，在水溶液中存在酸式和碱式电离，其电离方程式为：H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-；硫酸铜是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CuSO4•5H2O═Cu2++SO42-+5H2O，
故答案为：H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-；CuSO4•5H2O═Cu2++SO42-+5H2O；
（2）硫酸氢钠与碳酸氢钠反应，反应实质为硫酸氢钠电离出的氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，H++HCO3-═CO2↑+H2O，澄清石灰水为二元强碱氢氧化钙与弱酸醋酸反应本质为酸碱中和反应，反应为：OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O，
故答案为：H++HCO3-═CO2↑+H2O；OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O；
（3）碳酸根离子水解以第一步为主，水解离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+H+，硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子为弱碱阳离子水解生成氢氧化铝和硫酸：Al3++3H2O⇌3Al（OH）3+3H+，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；Al3++3H2O⇌3Al（OH）3+3H+．
水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为______
Ⅱ．有以下五组离子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-；
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是______（填序号）
Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
（1）H2O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
①W是水，离子方程式为______；
②V是水，化学方程式为______．
（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
①A+H2O______；
②B+H2O______．
正确答案
Ⅰ、水电离出OH-和H3O+离子，二者电子总数相等，则电离方程式为H2O+H2O=OH-+H3O+，故答案为：H2O+H2O=OH-+H3O+；
Ⅱ、由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液可能成酸性，也可能呈碱性，则
①碱性条件下NO3-与S2-可共存；②酸性条件下Fe2+可存在；③无论酸性还是碱性条件，四种离子都可共存；④HCO3-在酸性或碱性条件下都不能大量共存；⑤无论酸性还是碱性条件，四种离子都可共存．
故答案为：④；
Ⅲ、（1）符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物，则
①W是水，则该反应为有水参加的置换反应，生成的单质一定为H2，则X应为Na，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②V是水，则W为氢化物，且X为O2，符合条件的置换反应为O2+2H2S=2H2O+2S↓，
故答案为：O2+2H2S=2H2O+2S↓；
（2）常见由短周期元素组成的有色气体有Cl2、NO2，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂
①Cl2与水反应生成HCl和HClO，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
②NO2与水反应生成NO和HNO3，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（1）写出下列物质的电离方程式：
①CuCl2：______②Ca （OH）2：______
（2）我国是最早使用铜及其合金的国家之一，我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜，这是湿法技术的起源，是世界化学史上的一项发明．西汉《淮南子•万毕术》记载：曾青得铁则化为铜，曾青为硫酸铜．这种方法用现代化学式表示就是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．在该反应中被氧化的元素是______，氧化剂是______；该反应的离子方程式为______．
正确答案
（1）①氯化铜是强电解质，完全电离，电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；
②氢氧化钙是强电解质，完全电离，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故答案为：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中Cu元素的化合价降低，则CuSO4为氧化剂，Fe元素的化合价升高，作还原剂被氧化，则被氧化的元素为Fe，
离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe；CuSO4；Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
Fe（NO3）3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被______（填“还原”或“氧化”）．
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的．铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是______nm，铁酸钠的电离方程式是______．
正确答案
（1）设铁元素的化合价为x，化学式中化合价的代数和为0，所以（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，
Fe（NO3）3中铁元素的化合价为+3价，铁酸钠中，铁元素的化合价是+6价，铁元素失电子化合价升高，被氧化，故答案为：+6；氧化；
（2）、胶体微粒直径的范围是1-100nm之间，所以Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是1-100nm之间；
铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，所以铁酸钠是强电解质，在水中完全电离成钠离子和铁酸根离子，
电离方程式为Na2FeO4=2Na++FeO42-，
故答案为：1-100nm；Na2FeO4=2Na++FeO42-．
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