- 电离方程式的书写
- 共617题
硫酸是一种二元强酸，其在水溶液中的电离方程式可表示为___，并具有酸的通性。试写出下列反应的离子方程式。
①稀硫酸与Fe粉反应____；
②稀硫酸与Fe3O4反应____；
③稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应____；
④稀硫酸与Na2CO3溶液反应____；
⑤稀硫酸与BaCl2溶液反应____。
正确答案
H2SO4=2H++SO42-
①2H++Fe=Fe2++H2↑
②8H++Fe3O4=Fe2+ +2Fe3+ +4H2O
③2H++SO42- +Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+2H2O
④2H++CO32- =CO2↑+H2O
⑤SO42- +Ba2+ =BaSO4↓
（1）写出NaHCO3的电离方程式______
（2）写出离子反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所对应的一个化学方程式______．
正确答案
（1）NaHCO3是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓能代表可溶性的钡盐和可溶性的硫酸盐之间的反应，可以为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故答案为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．
H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是______；Na2CO3的电离方程式是：______．
正确答案
H2S的水溶液不易导电，说明是弱电解质，水溶液中氯化铁、氯化亚铁、氯化氢完全电离，2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl的离子方程式是：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
Na2CO3是易溶于水的盐，完全电离的电离方程式是：Na2CO3=2Na++CO32-，
故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；Na2CO3=2Na++CO32-．
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：H2SO4：______ NH4NO3______
（2）某同学在实验室中进行如下实验，写出对应实验反应的离子方程式：
反应Ⅰ______
反应Ⅱ______
反应Ⅲ______
反应Ⅲ的现象为______．
正确答案
（1）硫酸和硝酸铵均是强电解质，可以完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，NH4NO3═NH4++NO3-，故答案为：H2SO4═2H++SO42-；NH4NO3═NH4++NO3-；
（2）氢氧化钠和硫酸之间可以发生中和反应，实质是：H++OH-═H2O，
氯化钡和硫酸铜之间反应生成硫酸钡沉淀，实质是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，
金属锌可以和盐酸反应生成氯化锌和氢气，实质是：2H++Zn═Zn2++H2↑，现象是Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出，
故答案为：H++OH-═H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓；2H++Zn═Zn2++H2↑；Zn粒减小，有无色气体（气泡）放出．
除去下列溶液中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式．
（1）NaCl（Na2CO3） 试剂______，离子方程式______．
（2）NaHCO3（Na2CO3） 试剂______，离子方程式______．
（3）FeSO4（CuSO4） 试剂______，离子方程式______．
正确答案
（1）Na2CO3可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，而氯化钠不影响，盐酸既能和盐酸反应又不会生成杂质，故答案为：HCl溶液；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）Na2CO3能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故答案为：CO2；H2O+CO2+CO32-=2HCaCO3-；
（3）铁粉和硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：Fe粉；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
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