热门试卷

（1）Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-；

（2）2H++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应，化学方程式可写为HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑，故答案为：HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑；

（3）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中Mn：+4降为+2，得到2mol电子，MnO2是氧化剂，还原产物是Mn2+Cl：-1升为0，失去1 mol电子，由于有2mol Cl化合价改变，所以共失去2mol电子，HCl是还原剂，氧化产物是Cl2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，

电子转移的方向和数目

故答案为：

；1：2；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）①反应中Cl2＞I2；

②反应中Cl2＞FeCl3；

③反应中FeCl3＞I2；

④反应中I2＞S，所以氧化性顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S．

Ⅰ．设金属的质量都为mg，则n（Na）=mol，n（Mg）=mol，n（Al）=mol，

又：Na～H2，Mg～H2，Al～H2，

放出的气体物质的量之比为×mol：mol：×mol=36：69：92，

故答案为：36：69：92；

Ⅱ．H2SO4和NaOH为强电解质，完全电离，

则有：H2SO4═2H++SO42-；NaOH═Na++OH-；

m（H2SO4）=0.5mol×98g/mol=49g，

n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，

N（H+）=n•NA=1mol×6.02×1023/mol=6.02×1023，

根据H++OH-=H2O，

则n（NaOH）=n（H+）=1mol，

m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g，

n（H3PO4）=n（H+）=×1mol=mol，

n（HCl）=n（H+）=1mol，

m（HCl）=1mol×36.5g/mol=36.5g，

故答案为：H2SO4═2H++SO42-；NaOH═Na++OH-；49g；6.02×1023；40；；36.5g．

（1）电离生成铵根离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NH4HCO3=NH4++HCO3-，故答案为：NH4HCO3=NH4++HCO3-；

（2）可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐的离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，如CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，

故答案为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；

（3）反应生成硫酸铁和水，氧化铁在离子反应中应保留化学式，该反应的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．