- 电离方程式的书写
- 共617题
(1)置换反应是化学反应基本类型之一，请写出符合下列要求的两个化学方程式：
①高温下非金属置换非金属____；
②常温下一种非金属从盐溶液中置换出另一种非金属____。
(2)过氧化氢是一种应用范围极广的过氧化合物。根据题意，回答下列有关问题：
①请举出H2O2的一种用途____；
②H2O2是一种二元弱酸，请写出它的第一步电离方程式____；
③将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式____；
④向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：
i．一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；
ii．另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。上述实验表明，过氧化钠跟水反应可分两步，其化学方程式为：
第一步：________； 第二步：________。
正确答案
(1)①SiO2+2C
②Cl2+2NaBr=2NaCl+ Br2(2)①氧化剂、漂白剂、消毒剂等任答一种即可
②H2O2
③ H2O2+2Fe2+ +2H+=2H2O+2Fe3+
④Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ；2H2O2=2H2O+O2↑
按要求完成下列填空
（1）写出下列物质的电离方程式：Fe2（SO4）3______，NaHCO3______；
（2）写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应______，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应______；
（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：H++OH-═H2O______，CO32-+2H+═CO2↑+H2O______．
正确答案
（1）Fe2（SO4）3的Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故答案为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）碳酸盐可以和盐酸反应，实质是和酸中氢离子的反应，稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，氢氧化钡可以和硫酸发生中和反应生成硫酸钡和水，实质是：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（3）H++OH-═H2O表示可溶性的强酸和可溶性的强碱反应生成可溶性的盐以及睡得一类化学反应，如：HCl+NaOH═NaCl+H2O；CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性的碳酸盐和强酸反应生成可溶性的盐和水以及二氧化碳的反应，如：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（其他合理答案也可得分）．
已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：________________
(2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的______，理由是_____________________
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比2：1混合，离子方程式为_______________。此时溶液呈____性。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1:1混合，离子方程式为__________________ 此时溶液呈____性。
正确答案
(1)NaHSO4=Na++H++SO42-
(2)盐；NaHSO4由金属阳离子(Na+)和酸根离子(HSO4-)构成
(3)①SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；中；②H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；碱
根据题目要求书写化学用语：
（1）碳酸氢钠的电离方程式______．
（2）钠和水反应的离子方程式______．
（3）符合CO2+2OH-═CO32-+H2O的化学方程式______．
正确答案
（1）碳酸氢钠为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）反应生成NaOH和氢气，其离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）二氧化碳与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。
⑴若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式________________；
⑵鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_________________________；
⑶水电离生成H3O+ 和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为______________________________。
正确答案
（1）H2O2H+ + HO2- ，HO2-
（2）H2O2 + Ba(OH)2 = BaO2 + 2 H2O
（3）H2O2 + H2O2＝H3O2+ + HO2-
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