- 电离方程式的书写
- 共617题
硼的单质和化合物在工业上有重要的应用。
(1)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图所示，则针对晶体硼的基本结构单元回答下列问题：
①B-B键间键角为_________；
②其中硼原子数有________个；B-B键有________根。
(2)B2O3与C3O2互为等电子体，试写出C3O2的结构式___________。
(3)硼酸[B(OH)3]是一种较弱的一元酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，写出硼酸的电离方程式____________。在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
_______。
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
(4)在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14. 72%，B 7.03%， H 5.12 %，则X的化学式为________。
正确答案
(1)①60°；②12；30
(2)O=C=C=C=O
(3)B(OH)3+H2O
(4)NaBH8O7或NaBH2O4·3H2O
已知100mL 0.1mol•L-1 的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol•L-1，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式______．
（2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，使溶液恰好呈中性，写出该反应的离子方程式并计算所需Ba（OH）2溶液的体积以及生成BaSO4沉淀的质量．
正确答案
（1）NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应恰好呈中性，发生反应2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
100mL0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中则n（NaHSO4）=0.1L×0.1mol•L-1=0.01mol，根据2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O可知，参加反应的n[Ba（OH）2]=0.01mol×
答：反应离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故需要Ba（OH）2溶液的体积为25mL，生成BaSO4沉淀的质量为1.165g．
按要求填写化学用语．
（1）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）______．
（2）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）______．
（3）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为______，化学方程式______．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可以加入______（选填“少量”、“适量”、“过量”）______（填写试剂）再用______（填实验方法）得到纯净的FeCl2溶液．
（4）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）______．
正确答案
（1）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；反应的化学方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）硫酸铁是强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；
（3）除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为通入足量Cl2（或氯水），反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3； 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为足量的 Fe粉反应完全后过滤得到纯净的FeCl2溶液，故答案为：足量Cl2（或氯水）；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；足量；铁粉；过滤；
（4）离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O是可溶于水的碳酸盐和强酸反应生成溶于水的盐、二氧化碳、水；化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
按要求进行书写：
（1）氯化钡的电离方程式：___________
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：___________
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：___________
（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：
MnO2+4HCl（浓）
正确答案
（1）BaCl2 == Ba2+ + 2Cl-
（2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
（3）2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH +O2↑
（4）
A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：
①原子半径递增顺序为：A、D、C、B、E
②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
③B、C、D三种元素电子层相同，三者原子序数之和为21，且D原子次外层电子数为最外层电子数13；
请回答下列问题：
(1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式：____________________
(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似，水溶液也呈弱碱性，用化学用语表示其水溶液呈弱碱性的原因：__________________；
(3)B、D、E三元素可组成常见化合物X，A、B、D、E可组成常见化合物Y，X、Y均是生活中常见的化学试剂，它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成a mol X时：(溶液中进行)
①若加入a mol纯净物Z就可实现转化，则加入Z为：________(填一种Z物质名称)
②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化，则加入Z为：________(填一种Z物质化学式)
(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料，惰性材料作电极，KOH作电解质溶液构成原电池，写出负极的电极方程式：______________________；用该电池电解含0.25 mol CuSO4和0.5 mol NaCl混合溶液，当电池消耗10.4 g C2A4时，则两电极生成的气体共________mol。
正确答案
(1)
(2)N2H4·H2O
(4)N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O；0.85
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