热门试卷

在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。

完成下列问题：

（1）HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

（2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①_________和_________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_________和_________两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。

（3）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(CN-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(CN-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________（选填序号）。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。

③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCN)（填“>”、“<”、或“=”，下同）________c（NaOH），混合后溶液中c（Na+）与c（CN-）的关系

c（Na+）________c（CN-）。

（4）处理这种废水的方法是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化成无毒的和N2，离子方程式是_______________________。

常温下，用0.1000 mol·L-l NaOH溶液滴定20. 00mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。

（1）反应过程中，存在电离平衡的物质的化学式为________________；

（2）在加入20. 00 mL NaOH溶液时，pH显示大于7，用离子方程式表示其原因：__________________；

（3）点①所示溶液中，各离子浓度从达到小的顺序为_____________________；

（4）点②所示溶液中，不同离子的浓度存在多种等量关系，写出其中的2种：_________、_________。

按下列要求填写化学用语：

（1）Ba(OH)2溶于水时的电离方程式：_____________________

（2）氯化铵与浓的氢氧化钠溶液混合加热时有氨气放出的化学方程式：_____________________

（3）工业生产氯气的化学方程式：_____________________ 

（4）SO2与足量KOH反应的化学方程式：_____________________ 

（5）工业生产漂白粉的化学方程式：_____________________