- 化学反应的基本原理
- 共38题
6. 中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是
正确答案
知识点
锗是重要的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品（主要含GeO2、As2O3）的工艺如下：
已知：①“碱浸”过程中的反应为：
GeO2＋2NaOH＝Na2GeO3＋H2O
As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O
②“蒸馏”过程中的反应为：Na2GeO3＋6HCl＝2NaCl＋GeCl4＋3H2O
③GeCl4的熔点为-49. 5 ℃，AsCl3与GeCl4的沸点分别为130.2℃、84℃。
27.锗的原子序数为32，锗在元素周期表中的位置为第 周期 族。
28.“氧化除砷”的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其反应方程式为： 。
29.传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是 。
30.工业上与蒸馏操作相关的设备有
31.“水解”操作时发生的化学反应方程式为 ，“水解”操作时保持较低温度有利于提高产率，其最可能的原因是 （答一条即可）。
32.若1吨二氧化锗粗品（含杂质30%）经提纯得0.745吨的高纯二氧化锗产品，则杂质脱除率为 。
正确答案
第四周期；第IVA族
解析
36-32=4，Kr（36）是第四周期的稀有气体，所以是第四周期第ⅣA，差为4，所以是第ⅣA族。
考查方向
元素周期表知识点
解题思路
记住每个周期的稀有气体原子序数:第一周期He 2第二周期Ne10第三周期Ar 18
第四周期Kr 36第五周期Xe 54第六周期Rn 86。找到最邻近的求差36-32=4，Kr（36）是第四周期的稀有气体，所以是第四周期第ⅣA，差为4，所以是第ⅣA族。
易错点
无
教师点评
常识题，考察学生基本功。
正确答案
3NaAsO2＋NaClO3＋6 NaOH＝3 Na3AsO4＋NaCl＋3H2O
解析
首先根据得失电子数相等写出 3NaAsO2＋NaClO3 ＝3 Na3AsO4＋NaCl，因为是题中流程图上标明加入了NaOH，根据钠元素和氢元素守恒写出答案：3NaAsO2＋NaClO3＋6 NaOH＝3 Na3AsO4＋NaCl＋3H2O。
考查方向
这是一个典型的陌生情境下的化学方程式的书写题。
解题思路
氧化除砷的过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，而NaClO3的还原产物可以根据氧化还原反应的规律来判断是NaCl，可以有得失电子数相等写出 3NaAsO2＋NaClO3 ＝3 Na3AsO4＋NaCl，因为是题中流程图上标明加入了NaOH，根据钠元素和氢元素守恒写出答案：3NaAsO2＋NaClO3＋6 NaOH＝3 Na3AsO4＋NaCl＋3H2O。
易错点
在强碱性溶液中氯酸钠的还原产物是氯化钠，不是氯气。
教师点评
此题综合性较强，要能根据电子守恒和元素守恒来解答。
正确答案
馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度
解析
传统的提纯方法是将粗品直接加入盐酸中蒸馏，其缺点是馏出物中将会含有AsCl3，降低了产品纯度。
解题思路
粗品的成分是：GeO2、As2O3，As2O3与HCl反应生成AsCl3。
易错点
1、锗在元素周期表中的位置判定。2、水解”操作时发生的化学反应方程式书写。
正确答案
考查方向
正确答案
GeCl4+(n+2) H2O＝GeO2·n H2O↓+4HCl；该水解反应为放热反应，温度较低时反应平衡常数较大，反应物平衡转化率更高；或温度高时GeCl4易挥发降低产率；
易错点
1、锗在元素周期表中的位置判定。2、水解”操作时发生的化学反应方程式书写。
正确答案
85%
易错点
1、锗在元素周期表中的位置判定。2、水解”操作时发生的化学反应方程式书写。
18. 500 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
下列说法正确的是
正确答案
解析
A．CO（g）+H2O（g）
B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6molH2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故B正确；
C..保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故C正确；
D．依据化学方程式结合图表数据列式计算，
CO（g）+H2O（g）
起始量（mol） 1.2 0.6 0 0
变化量（mol） 0.4 0.4 0.4 0.4
t1时刻（mol） 0.8 0.2 0.4 0.4
t2时刻（mol） 0.8 0.2 0.4 0.4
t2时刻物质物质的量和t1时刻物质的量相同，说明t1时刻该反应达到平衡状态，故D错误
考查方向
化学平衡的影响因素
解题思路
A．反应前后气体体积不变，增大压强会增大反应速率，正逆反应速率同等程度增大，平衡不变；
B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；
C．保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大；
D．依据化学方程式结合图表数据列式计算t1、t2时刻一氧化碳和水的物质的量，比较物质的量，当物质的量不变时说明反应达到平衡状态；
易错点
B项中两种情况下的等效
教师点评
本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度，题目难度中等
知识点
5. 化学反应的实质是（ ）
A能量的转移
B旧化学键断裂和新化学键生
C电子转移
D原子种类与原子数目保持不变
正确答案
解析
化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，是分子裂解为原子，原子再重新组成分子的过程
考查方向
化学反应的实质
解题思路
化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此解题
易错点
基础知识的积累
教师点评
本题考查化学反应的实质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累
知识点
15．下列实验说法正确的是
正确答案
解析
A．硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸，所以最终得到的产物是硫酸铝，故A错误；
B．配制氢氧化铜悬浊液时NaOH一定要过量，否则氢氧化铜受热会分解生成黑色的氧化铜，故B正确；
C．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，为黑色固体，故C错误；
D．应与足量盐酸反应，少量稀盐酸无法确定成分，故D错误
考查方向
化学实验方案的评价
解题思路
A．硫酸铝在水中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为难挥发性酸；
B．确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状；
C．高温下铁与水蒸气反应生成黑色固体；
D．应与足量盐酸反应
易错点
B项：配制氢氧化铜悬浊液时NaOH一定要过量
教师点评
本题考查化学实验方案的评价，涉及盐类的水解、物质的制备以及物质含量的测定等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累
知识点
1.下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（ ）
正确答案
解析
A．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2
B．丁达尔效应为胶体独有的性质，指光照射胶体，在垂直光的传播方向有一条光亮的通路，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；
C．蛋白质受热凝固属于蛋白质变性，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D．食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不选
考查方向
物理变化与化学变化
解题思路
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成
易错点
C项：蛋白质受热凝固属于化学变化
教师点评
本题考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，题目较简单
知识点
某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去。现有如下几种工艺：
13.光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化。①该法的反应原理是2Cr2O72- +16H+→ ______ + _______ + 8H2O（将方程式补充完整）②该法涉及的能量转化形式是 。③某小组通过实验研究催化剂中W（钨）和α-Fe2O3的比例对铬的去除率的影响（每次实验均采用：0.01 mol/L 500 mL酸化的K2Cr2O7溶液、总质量为0.2 g的催化剂、光照10 min），六价铬的去除率如下表所示。
上表中，b= ；在去除率最高的催化剂实验组中，用Cr2O72-表示的该反应在10 min内的平均化学反应速率v = mol/(L·min)。
14.电化学处理法：向废铁屑（铁碳合金）中加入
15.离子交换树脂（ROH）法：将CrO42-和Cr2O72-吸附至树脂上除去，
原理如下：2ROH + CrO42-→ R2CrO4 + 2OH—、2ROH + Cr2O72-→ R2Cr2O7 + 2OH—
（已知：废水中存在如下平衡：2CrO42-+2H+
控制溶液酸性可以提高树脂对六价铬的去除率，其理由是 。
正确答案
①4 Cr3+ 3 O2②光能转化为化学能 ③15% 8×10-4 mol/(L·min)
解析
①Cr2O72-中+6价的铬变成+3价，化合价降低，反应物中只有-2价的氧的化合价能升高，根据得失电子守恒配平得到：2Cr2O72-+16H+=4Cr3++3O2+8H2O；
②该法涉及的能量转化形式是将光能转化为化学能；
③由表可知WO3的含量为65%，即a=65%，由于α-Fe2O3%为20%，所以a+b=80%，故b=15%，在去除率最高的催化剂实验组为第2组，由
考查方向
本题考查氧化还原方程式、能量转化、化学反应速率的计算等知识
解题思路
①Cr2O72-中+6价的铬变成+3价，化合价降低，反应物中只有-2价的氧的化合价能升高，根据得失电子守恒配平；
②该法涉及的能量转化形式是将光能转化为化学能；
③由表可知WO3的含量为65%，即a=65%，由于α-Fe2O3%为20%，所以而a+b=80%，故b=15%，在去除率最高的催化剂实验组为第2组，根据
易错点
氧化还原方程式的书写，要根据化合价升降分析出产物来，再依据得失电子守恒和原子守恒进行配平
教师点评
本题考查氧化还原方程式、能量转化、化学反应速率的计算等知识，在近几年的各省高考题中出现的频率都较高，题目难度不大
正确答案
①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②铁在原电池反应中做负极Fe-2e-=Fe2+，Fe2+做还原剂将六价铬还原
解析
①铁锈的成份是氧化铁，与酸反应生成盐与水；
②废铁屑做原电池的负极失电子生成亚铁，亚铁离子具有还原性，与Cr2O72-发生氧化还原反应，将其转化为毒性较低的Cr3+
考查方向
本题主要考查氧化还原、离子反应等知识
解题思路
①铁锈的成份是氧化铁，与酸反应生成盐与水；
②废铁屑做原电池的负极失电子生成亚铁，亚铁离子具有还原性，与Cr2O72-发生氧化还原反应，将其转化为毒性较低的Cr3+
易错点
氧化还原原理的应用，要将Cr2O72-转化为Cr3+,就需要废铁屑转化为还原剂
教师点评
本题主要考查氧化还原、离子反应等知识，在近几年的各省高考题中出现的频率较高，常与物质的提纯等知识点交汇命题
正确答案
由原理可知：2ROH~CrO42-~Cr，2ROH~Cr2O72-~2Cr，等量树脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制酸性使上述平衡正向移动，使CrO42-转化为Cr2O72-
解析
由原理可知：2ROH～CrO42-～Cr，2ROH～Cr2O72-～2Cr，所以等量树脂去除Cr2O72-的效率高，因此控制溶液的酸性，使CrO42-转化为Cr2O72-可提高树脂对六价铬的去除率
考查方向
本题考查平衡的移动
解题思路
由原理可知：2ROH～CrO42-～Cr，2ROH～Cr2O72-～2Cr，等量树脂去除Cr2O72-的效率高
易错点
平衡移动原理的应用，要结合题目要求分析平衡的移动方向
教师点评
本题考查平衡的移动，在近几年的各省高考题中出现的频率非常高，题目难度中等
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法与氧化还原反应无关的是
正确答案
解析
A、KNO3、KClO3有氧化性，单质S、C2H5OH易燃烧，放在一起可能发生爆炸，与氧化还原反应有关，故A正确；
B、食物中的Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收，故B正确；
C、铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，发生氧化还原反应，故C正确；
D、用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，利用了物质的溶解性，属于物理性质，故D错误；
考查方向
本题考查氧化还原反应及生活中的化学
解题思路
A、KNO3、KClO3有氧化性；
B、食物中的Fe2+易被吸收；
C、铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈；
D、应用物理性质中的溶解性
易错点
B项中维生素C具有还原性，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收
教师点评
本题考查氧化还原反应及生活中的化学，在近几年的各省高考题中出现的频率较高,该题各个选项与现实生活接触紧密，比较新颖，题目难度不大
知识点
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