热门试卷

（1）3     2

（2）高 钾离子半径大于钠离子，半径越大，离子键键能越低，熔点越低。

（3）O

（4）Na

（5）①吸热　　②0.074　　③充分搅拌  将钾长石充分粉碎

试题分析：（1）硅原子的最外层电子排布式为3S23P2占据了3个轨道，有2种能量。

（2）钾离子半径大于钠离子，半径越大，离子键键能越低，熔点越低。氯化钠的熔点比氯化钾的高。

（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层越多原子半径越大，故原子半径K＞Na＞Al＞Si＞Cl＞O。

（4）Na、Al、Si、Cl四种元素处于同一周期，氢氧化钠能与氢氧化铝、硅酸、高氯酸反应生成相应的盐与水，故答案为：Na；

（5）①由表中数据可知，温度越高钾元素的熔出率，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，故答案为：吸热；② 1gKAlSi3O8 (s)中K的质量为：39/278=0.140g，

NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。

开始  2g          1g            0

平衡                           0.699*74.5*0.140/39

转化  0.699*74.5*58.5*0.140/39*74.5        0.699*74.5/39

求得 0.699*74.5*58.5*0.140/39*74.5 =0.148，氯化钠的平衡转化率=0.148/2=0.074。

③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是充分搅拌，反应物充分接触，反应速率加快，或将钾长石粉粹成更小的颗粒，增大反应物的接触面积，反应速率加快。

（1）四 Ⅷ(共1分)  2  

（2） 弱   H2O   

（3）     O =C=O              

（4）丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等)   CH3COOH＋HCO3－→ CH3COO－＋H2O＋CO2↑（2分）

试题分析：

（1）X：C  Y：O Z：Na  W：Fe 四 Ⅷ  2  

（2）X：C  Y：O同周期非金属性增强：C 2O 

（3）Z2Y2：Na2O2，XY2：CO2

（4）选烃中有两种等效氢的。氢元素、X、Y的原子形成常见无机阴离子是HCO3－，HCO3－ 和比它强的酸反应。

[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）

（1）sp2杂化（2分）　　1（1分）

（2）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分）　　配位键（2分）

（3）原子（2分）　　C＜O＜N（2分）

（4）3：1（2分）   6（2分）

略

（本题共11分，前3小题每个问题各1分，第4小题各个方程式2分）

1、A    钠     ，B      氧  2、     ，第三周期ⅥA族

3、 ( 或 )  、    、   

4、、

（不注明浓、不写明条件、不配平均不给分）

试题分析：（1）A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30，所以A是Na，B是O。又因为原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族，所以C是S。D和E可形成4核10电子分子，因此D是N，E是H。

（2）氮元素的原子序数是7，其原子结构示意图为；S的原子序数是16，位于第三周期ⅥA族。

（3）H和O可以形成水和双氧水，都是共价化合物，其电子式分别是、；A、B、E形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键，电子式是；D、E形成的化合物是氨气，含有极性键，电子式是。

（4）C的最高价氧化物对应水化物是硫酸，浓硫酸具有氧化性，和铜反应的方程式是2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑；D的最高价氧化物对应水化物是硝酸，硝酸也具有氧化性，和铜反应的离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑。

点评：本题属于位、构、性的综合考查，需要熟练掌握元素周期表的结构，然后结合已知的条件逐一推断即可。

（共10分）

（1）r(S2－)＞r(Cl－)（1分）

（2）H2O＞H2S（1分）　　　H2O分子间存在氢键（2分）

（3）①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2（2分）　　　　②Cl―S―S―Cl（2分）

③6S2Cl2+16NH3S4N4↓+12NH4Cl+8S↓（2分）

由V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族可知

（未完成）。Z的最低负化合价是-1，说明Z是Cl ,Y是S ,X是O,W是N,V是C

（1）r(S2－)＞r(Cl－),电子层结构相同的阴离子原子序数小的半径大。

（2）H2O＞H2S,由于水分子间存在氢键，是水的沸点升高。

（3）①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2，氧化还原反应配平。

      ②Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e－结构，共价键成建理论硫原子存在两个单电子，氯原子存在一个单电子，可知Cl―S―S―Cl

③6S2Cl2+16NH3S4N4↓+12NH4Cl+8S↓氧化还原反应配平。

（1）四、 Ⅷ、  2

（2）正四面体、 离子键 （非极性）共价键

（3）6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓

（4）ΔH= +421.69kJ/mol.

试题分析：根据题目提供的信息可知：X为C；Y为O；Z为Na;W是Fe。（1）26号元素Fe在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族。基态原子最外层有2个电子。（2）C的最简单氯化物分子CCl4呈正四面体结构。Na在空气中燃烧产生Na2O2. 在离子化合物Na2O2中含有Na、O之间的离子键及O、O之间的非极性共价键。（3）Na投入到FeCl3溶液中时，首先发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后发生：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl.总方程式为6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓.离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++3H2↑+2Fe(OH)3↓ 。（①+②×2）÷3整理可得Fe2O3 (s)＋CO(g) =" 2" FeO (s)＋CO2(g)  ΔH= +421.69kJ/mol.

（9分，方程式每条2分，其余每空一分）（1）钠  镁 铝 氯  氧  

(2) 2Na +  Cl2 ＝ 2NaCl  （3） 2OH- +Al2O3＝ 2AlO2-  +  H2O

试题分析：B元素原子M层上的电子数和K层上的电子数相同，所以B是Mg元素。又因为A、B、C原子序数依次递增并都相差1，因此A是Na元素，C是铝元素。B单质与D单质反应后可形成化合物BD2，这说明D是第ⅦA族元素。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，所以D是氯元素。B单质与E单质可形成化合物BE，这说明E是第ⅥA族元素。又因为E阴离子与B的阳离子电子层结构相同，所以E是氧元素。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。本题主要是以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

(10分) (1)第二周期第ⅥA族(2)HClO4　(3)Cl2、ClO2、O3(任写两种)

(4)　NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑

试题分析：X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，这说明两种元素越大是第IA族元素，其中X是氢元素。Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，则Y是氧元素，M是S元素，因此Z是Na元素，G是氯元素。

（1）氧元素第原子序数是8，则位于周期表的第二周期第ⅥA族。

（2）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氯元素的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl2、ClO2、O3等。

（4）氢化钠是含有离子键的离子化合物，电子式是。氢化钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，则反应的化学方程式是NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（1）B：钠；  C：镁； 第三周期第ⅦA族； （2）HF ＞  HCl ＞ H2S ；

（3）Na2O2的电子式；  离子键、非极性键（或共价键）；

（4）4KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2； 1:2

试题分析：A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A是8号元素O；B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，则B为Na元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；则C为Mg元素；D元素原子的M层上有7个电子。则D为Cl元素。（1）B、C两种元素的元素名称分别是B：钠；C：镁。Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅦA族。（2）Cl、S是同一周期的元素，元素的非金属性Cl＞S。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。所以气态氢化物HC＞H2S；F、Cl是同一主族的元素。从上到下，元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以氢化物的稳定性HF ＞HCl。所以这些元素的氢化物稳定性由强到弱为HF ＞ HCl ＞ H2S。（3）淡黄色固体Na2O2的电子式为：。Na2O2是离子化合物。在Na与O之间以离子键结合，在O、O之间以非极性共价键结合。所以Na2O2中含有的化学键为离子键、非极性键。（4）KO2与CO2发生反应的化学方程式为4KO2 + 2CO2 =2K2CO3 + 3O2；K2O2与CO2反应的方程式为：2K2O2 + 2CO2 =2K2CO3 + O2。若使吸收的CO2与生成的O2体积相同，则n(K2O2):n(KO2)=1:2.

（1）三 、ⅢA ； 大 ， 大 

（2）1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1  ，NH3分子间存在氢键。

（3）ClO—+ 2NH3 ＝ N2H4 + Cl—+ H2O。

（4）2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s) △H = -292.0KJ·mol-1 。

试题分析：首先进行元素推断。X的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐，说明X是非金属元素，其最高价氧化物的水化物是酸，气态氢化物的水溶液显碱性。则X是N元素，相应的盐为NH4NO3。单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域的元素是Si。Y是Si。Z的一种核素质量数为27，中子数为14，则质子数为27-14=13.是Al元素。W的最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体，则W是Cu。（1）Al的核外电子排布为2、8、3，所以在元素周期表中位于第三周期第IIIA。Al、Si都是第三周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子半径Al>Si。Ｎ元素的核外电子排布式为1s22s22p3,2p轨道处于半充满的稳定状态，失去电子难；而Si元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2, 3p轨道不是稳定的状态，比较容易失去电子，或者失去电子较容易。X的第一电离能比Y的大。（2）29号元素Cu基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1。NH3是由分子构成的分子晶体，在分子之间除了存在一般的分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以克服分子间作用力使物质熔化或气化需要的能量较高。即熔点、沸点较高。（3）使NaClO溶液和NH3反应制N2H4的化学方程式为：NaClO + 2NH3 ＝ N2H4 + NaCl+ H2O。，改写成离子方程式为ClO— + 2NH3 ＝ N2H4 + Cl— + H2O。（4）②×2-①可得：2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s) △H =" -292.0KJ/mol" 。

⑴  ⑵小   H2O  ⑶2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

⑷ 丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等）  

CH3COOH＋HCO3-===CH3COO－＋H2O＋CO2↑(其他合理答案也给分)

试题分析：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X是碳元素。Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2，其中n＝2，则Y应该是氧元素。Z存在质量数为23，中字数为12的核素，则质子数＝23－12＝11，即A是钠元素。W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，所以W是铁元素。

（1）铁是26号元素，则其原子结构示意图为。

（2）非金属性越强，电负性越大，所以碳元素的电负性小于氧元素的电负性。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以水的稳定性强于甲烷的稳定性。

（3）过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

（4）在碳氢化合物中，如果核磁共振氢谱显示两种氢，则可以是丙烷或丙炔或2－甲基丙烯或1,2,4,5－四甲基苯等。氢元素，X、Y的原子也可共同形成多种分子和几钟常见无机阴离子，其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式可以是CH3COOH＋HCO3-===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（1）⑤(2分)

（2）BCF(2分)

（3）4d25s2  (2分)

（4） (2分)         sp2(2分)

（5）〔PtCl2(NH3)4〕Cl2 = 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl- (3分)

试题分析：（1）同周期元素的第一电离能从左到右依次增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的原子最外层电子呈全满和半满的相对稳定结构，能量较低，第一电离能较大，故②、⑥分别为Be、N，⑤为B元素；（2）草酸钠为离子晶体，含有离子键、草酸根离子中含有非极性键（碳碳键）、极性键（碳氢键、碳氧键）；（3）同族元素原子价电子排布相同；（4）根据题意含有2个羟基，还应含有羰基，故结构式为；分子空间结构为平面结构故碳原子为sp2；

（5）n(Cl-)= n(AgCl)=2.87÷143.5=0.02mol

n(PtCl4•4NH3)= 0.1×0.1=0.01mol，所以1mol能电离出2个氯离子，即外界有2个氯离子，化学式为PtCl2(NH3)4〕Cl2，电离方程式为〔PtCl2(NH3)4〕Cl2 = 〔PtCl2(NH3)4〕2+ + 2Cl-。

（1）A是氢或H 　（2）H2O     （3）CH3—CH3　CH3OH 、CH3F、CH3NH2等。

试题分析：根据题意可知A：H；Ｂ：Ｃ；Ｍ：Ｎ；Ｄ：Ｏ；Ｅ：Ｓ。（1）A元素是A是氢或H。（2）这四种元素的最简单氢化物都是分子晶体，分子之间以分子间作用力结合。分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质融化或汽化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。而分子间作用力与物质的相对分子质量有关。物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大。熔沸点也就越高。但是在水分子之间、氨气的分子之间还都存在着一种叫氢键的相互作用力，增加了分子之间的相互作用，由于氢键：H2O>NH3，所以沸点H2O>NH3。在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是H2O。（3）A、B、M、D可组成有18电子有机物的结构简式为：CH3—CH3、CH3OH 、CH3F、CH3NH2等。