热门试卷

（1）、   H2O2    （2）Al3+ + 4OH- ="=" AlO2- + 2H2O

(3)  N2H4 + 2CuO ="=" 2Cu + N2 + 2H2O   （4）N2(g)+ 3 H2(g) ="=" 2NH3(g) △H=" -" 92.4KJ/mol

（5）2NaN3+2H2O="=" 3N2↑+ H2↑+2NaOH             0.1mol（漏写单位不给分）

根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E、F分别是H、N、O、F、Na、Al。

（1）氮气分子中含有三键，电子式为。4个原子核构成18电子的分子应该是双氧水，化学式为H2O2。

（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，所以方程式为Al3+ + 4OH- ="=" AlO2- + 2H2O。

（3）粉末由黑色变为红色，说明氧化铜被还原，生成了单质铜。产物对大气无污染，所以氧化产物是氮气，因此方程式为N2H4 + 2CuO ="=" 2Cu + N2 + 2H2O。

A2的浓度为0. 15mol·L-1，则消耗氢气是3mol－0.3mol＝2.7mol，所以当消耗3mol氢气时放出的热量是83.2 kJ÷2.7×3＝92.4kJ。因此热化学方程式为N2(g)+ 3 H2(g) ="=" 2NH3(g) △H=" -" 92.4KJ/mol。

（5）根据化合物的化学式NaN3可知，两种气体单质和一种碱分别应该是氢气、氨气和氢氧化钠，所以方程式为2NaN3+2H2O="=" 3N2↑+ H2↑+2NaOH。在反应中阳极是水，所以当消耗0.1mol该化合物，转移电子是0.1mol。

共10分。

（1）Y2O3·FeO·2BeO·2SiO2（2分）

（2）①b（2分）         ②BeO22－＋ 4 H＋="=" Be2＋＋ 2H2O（2分）

（3）3.7～6.0（2分）     取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若不变血红色，则说明Fe3+沉淀完全（2分）

略

(1)O；ⅦA族；（2）S；S2-；（3）水分子间有氢键；离子、极性；

（4）S2-+Cl2=S↓+2Cl-

试题分析：假设B的原子序数是a,则A是a-1,C是a+8,D是a+9．根据题意可得(a-1)+(a+9)= 1．5(a+8)。解得a=8,所以这几种元素分别是：A是N；B是O；C是S；D是Cl。（1）B元素符号是O；D在元素周期表中第ⅦA族；（2）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以这四种元素中原子半径最大的是S。电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径就越小；电子层结构不同的微粒，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以B、C、D三种离子中半径最大的是S2-；（3）O和S是同族元素，它们的氢化物的结构相似，而沸点H2O的比H2S高是因为水分子间有氢键,增加了分子之间的相互吸引，使物质汽化消耗的能量高；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物NH4Cl的电子式是。其中存在离子键、极性共价键；（4）活动性强的元素的单质能够把活动性弱的元素从化合物中置换出来，证明C和D的非金属性相对强弱的一个离子方程式是：S2-+Cl2=S↓+2Cl-。

Ⅰ（1）Ar （2）K>Na>Mg （3）H2O （4）  （5）18 

Ⅱ（1） 7,4 （2） 第七周期、ⅣA （3）金属

试题分析：Ⅰ、从表中可以判断出A、B、C、D、E、F、G、H、R分别为：Na、K 、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。 （1）最不活泼的为0族元素，Ar ；（2） A、B原子核外电子层数不同，电子层数越多，原子半径越大，即K>Na，A于C原子核外电子层数相同，核内质子数越多，原子半径越小，即Na>Mg；（5） G元素和H元素两者核电荷数之差于第四周期中包含的元素种类相同即18。

Ⅱ、根据周期表的结构可以推测114号元素属于第七周期，ⅣA族，周期数等于核外电子层数，主族序数等于最外层电子数，即原子核外有7个电子层，最外层电子数可能是4；属于金属元素。

（1）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)

（2）      (1分)  NaOH+H2S=NaHS+H2O(2分)

（3）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)

（4）Al3++< Cl-2-(1分)

试题分析：（1）W、X是金属元素，且最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可知W、X分别是Na和Al ，NaOH和Al(OH)3反应生成盐和水。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，W是Na，则Y是S, W2Y是Na2S。等物质的量的NaOH和H2S反应生成

NaHS和H2O。

（3） Y的低价氧化物SO2通入Z单质Cl2的水溶液中，发生氧化还原反应，生成H2SO4和HCl。

（4）W、X、Y、Z四种元素分别是Na、Al、S、Cl,所以离子半径由小到大的顺序是Al3++< Cl-2-。

（每空2分，共10分）

（1）评分细则：2分。+、圆圈、弧线、数字错或没写均不得分。

（2）弱于 评分细则：2分。写“弱”、“<”、“小于”扣1分

（3）S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+ 2H2O

评分细则： 2分。分子式写错、没配平不得分，下列情况均扣1分：条件没写或写错、写成“一定条件”、气体“↑”没写或写错、没写“浓”、将“＝”写成“→”。

（4）（或其它合理答案）评分细则：2分。同上（5）NaNO2

由于短同期元素T所处的周期序数与主族序数相等，可知它为铝元素，进而可知Q、R、W分别为C、N、S元素。本题重点是注意化学用语的书写细节。

（2）比较C与S的非金属性，可结合CS2知道，S呈负价，非金属性强。

（5）R为NO，4NO＋O2＋4NaOH=4NaNO2＋2H2O

⑴V形    ⑵两种化合物均为原子晶体，Si—O键键能大于Si—N键

⑶sp3      ⑷CrO2   ⑸①3d3    ②6NA（每空2分，共12分）

试题分析：根据信息确定A为氮元素、B为氧元素、C为硅元素、D为铬元素。

⑴NO2-中心原子形成2个σ键，孤对电子对数＝，故其空间构型为V型或角型。

⑵N、O分别与Si形成的化合物均为原子晶体，由于Si—O键键能大于Si—N键，故O、Si形成的化合物熔点较高。

⑶在N2H4中，每个氮原子除了形成3个σ键外还有1个孤对电子，故N原子轨道的杂化类型为sp3。

⑷在该晶胞中含有Cr原子数：个，含有O原子数：个，则该化合物的化学式为CrO2。

⑸①Cr的基态电子排布式为[Ar]3d54s1，则Cr3+的外围电子排布式为3d3。

②该配合物分子中所含配位键数目为3+1+2＝6个，则1 mol该配合物中含配位键的数目为6NA。

（11分）（1）氮、硫、氟  （各1分） （2）三 ；ⅥA  （各1分）

（3）F           （2分） （2分）  

（4）离子键和极性共价键  （2分）

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，如果设A的原子序数是x，则B就是x＋9，C是x＋2。由于A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，所以有x＋x＋2＝x＋9，解得x＝7，则A是氮元素，B是S元素，C是F元素。

（1）三种元素的名称分别是氮、硫、氟。

（2）S元素位于周期表的第三周期第ⅥA族。

（3）F的原子结构示意图为。HF分子中还有极性键，所以其形成构成是。

（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物是氟化氨，含有的化学键的类型有离子键和极性共价键。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（方程式2分，共10分）

(1) 

(2) 　　(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2

(4)r(Ca2＋)<r(Cl－)　　(5)　2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑

（1）考查元素周期表的结构。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，则甲氯元素。甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A，所以A是氯化铵，电子式是。

（3）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。F是最强的非金属，即乙是F，所以反应的方程式是2F2＋2H2O===4HF＋O2。

（4）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO2，所以丙是钙。由于核外电子排布相同的微粒，起微粒半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径是r(Ca2＋)<r(Cl－)。

（5）丁与戊分别是第三周期中简单离子半径最小和最大的金属元素，则丁是铝，戊是钠，所以反应的方程式是2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑。

（9分）（1）（2）2Al＋2OH¯＋2H2O＝2AlO＋3H2↑   

（3）Na2SO4（或硫酸钠）    2

（4）4Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2Na2S2或

2Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2S、Na2S＋S＝Na2S2

（5）溶液由黄色变为无色，产生淡黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体

D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D是氢氧化铝，所以B是Al。G在大气中能导致酸雨的形成，说明G是SO2，所以E是H2S，则A是S。H2S和足量的氢氧化钠溶液反应生成硫化钠，即F是Na2S。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，所以H应该是Na2S2。

（1）硫的原子序数是16，所以原子结构示意图为

（2）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为2Al＋2OH¯＋2H2O＝2AlO＋3H2↑

（3）SO2被氯酸钠氧化生成物是硫酸钠，即氧化产物是Na2SO4。氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，所以每生成2mol二氧化氯时，转移电子是2mol。

（4）硫化钠具有还原性，易被氧化，所以生成H的方程式为4Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2Na2S2或2Na2S＋O2＋2H2O＝4NaOH＋2S、Na2S＋S＝Na2S2。

（5）H和稀硫酸的反应类似于过氧化钠和稀硫酸的反应，因此反应中生成硫酸钠、H2S和单质硫。因此实验现象是溶液由黄色变为无色，产生淡黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体。

（1）F2　Na　Ne(2)HClO4　HF(3)NaOH、Al(OH)3、H3PO4、HClO4

(4)E>D>F(5)液　>(6)   离子键、共价键

试题分析：A-H各元素分别为H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne。同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强。

（1）单质中氧化性最强的是F2，还原性最强的是Na；（2）F没有最高价氧化物对应水化物；（4）原子半径大小的判断：①先比较电子层数，电子层数多的半径大②若电子层数相同，再比较核电荷数，核电荷数大的半径大。（5）A的氧化物为H2O，和Na反应后所得溶液为NaOH，强碱。

点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。