热门试卷

（1）； Mg(OH)2;（2）SO2（3）S2- + Br2 =" S" + 2Br-

4）B C E  （5）正极  溶液逐渐变成浅绿色。

试题分析：根据题意可知:X是Al；Y是S；Z是Br；M是Mg。（1）Mg的原子结构示意图是;在上述元素中金属性最强的元素是Mg，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，化学式是Mg(OH)2;（2）（2）S单质溶于热浓的硫酸发生反应： S+2H2SO4(浓)△3SO2↑+2H2O产生的气体的化学式为SO2，（3）活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来。能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式：Na2S+ Br2 =" S↓+" 2NaBr；离子方程式是S2- + Br2 =" S" ↓+ 2Br-。（4）A．Al+ 3CuSO4= 3Cu+Al2(SO4)3．错误。B．Fe2O3与Al发生反应要在高温条件下，在常温不能反应。正确。C．在常温下Al遇浓硫酸会发生钝化，使反应不能在进行。正确。D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．错误。E．Na2CO3固体与Al不能发生反应。正确。因此选项为B C E。（5）用惰性电极电解FeBr3溶液。由于阴离子的放电能力Br->OH-，所以在与电源的正极相连接的阳极碳棒上发生反应：2Br-－2e－=Br2． Br2容易溶解在煤油中，所以煤油颜色将变深，在阴极碳棒上发生反应：2Fe3++2e－=2Fe2+;附近的水溶液由黄色溶液逐渐变成浅绿色。

（1）Na (2)HClO4、 Al(OH)3     （3）氯气

（4）

（5）a.CH4+2O2 CO2+2H2O  b.CH4+4Cl2 CCl4 + 4HCl

（6）2Al2O34Al +3O2↑

（7）K、Na、Cl、Br、Mg ； Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2 ；Br2+ SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBr

试题分析：根据元素在周期表中的物质可知①～⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中

酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3。

（3）同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，则在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是氯气。

（4）③与⑧形成化合物是氯化镁，含有离子键的离子化合物，则用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程是。

（5）碳的氢化物是甲烷，燃烧生成CO2和水，反应的方程式是CH4+2O2 CO2+2H2O ；甲烷在光照的条件下，也能和氯气发生取代反应。由于生成类似甲烷分子结构（正四面体），这说明甲烷分子中的氢原子完全被取代，则反应的化学方程式是CH4+4Cl2 CCl4 + 4HCl。

（6）铝是活泼的金属，只能通过电解法冶炼，则工业冶炼⑤的化学方程式是2Al2O34Al +3O2↑。（7）海上中含有多种元素，其中K、Na、Cl、Br、Mg等元素可以从海水中通过一定的方法提取；海上中获取溴单质涉及到的反应有Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2、Br2+ SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HBr。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

（1）C （2）KOH （3） （4）    

试题分析：①、②、③分别为钠，钾、铝，半径越大，碱性越强，所以碱性最强的是氢氧化钾，离子半径大小比较：电子层数越大，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小。⑥元素为氧元素，所以形成具有强氧化性的氢化物双氧水。

（1）5s25p2（2分）

（2） 图略 （2分） sp3、、 sp2（各1分）

（3）正四面体；SnCl4（各1分）

（4）SnO2（2分）

（5）配位数大，空间利用率大（2分）

（6）952/NA(a×10—10)3(3分)

试题分析：（1）Sn元素是50号元素，最外层电子是4个，位于元素周期表的第五周期，第四主族，所以价层电子排布式为5s25p2；

（2）Sn元素的5p轨道上有空轨道，Cl原子中有孤对电子，所以1个SnCl2分子中的Sn与另一分子中的Cl原子可以形成配位键，从而形成一维链状聚合结构，配位键的形式是从提供孤对电子的一方指向提供空轨道的一方；固体分子SnCl2中存在一个配位键，所以Sn的价层电子对数是3+1/2(4-2×1)=4,所以是sp3杂化；气态时以单分子形式存在，所以Sn的价层电子对数是2+1/2(4-2×1)=3, sp2杂化；

（3）SnCl4分子中Sn的价层电子对数是4+1/2(4-4×1)=4,空间构型是正四面体型；SnCl4与CCl4都是分子晶体，所以相对分子质量大的分子间作用力大，沸点较高，所以SnCl4的沸点较高；

（4）锡的某种氧化物的晶胞中Sn原子8顶点各1个和中心1个，共是8×1/8+1=2个，O原子分别在上下2个底面各2个和体内的2个，共是4×1/2+2=4，所以Sn与O的原子个数比是2:4=1:2，化学式为SnO2

（5）白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，配位数是4，所以白锡晶体的配位数大，空间利用率大，单位体积拥有的Sn原子多，密度大；

（6）灰锡晶胞中Sn原子的个数是8，与金刚石晶胞中C原子个数相同，所以灰锡的密度=m/V=8×119/NA/(a×10-10)3=952/NA(a×10—10)3g/cm3

（1）；离子

（2）2；

（3）复分解

（4）＜

首先根据Na3N构成元素的活动性确定其所属的化合物类型，Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。(见下图)

(1)钠位于第ⅠA族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na＋，N位于第ⅤA族，易得到3个电子，形成N3－，故Na＋与N3－可形成离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时，N3－与H＋结合成NH3，NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl，Na＋与Cl－形成NaCl，故有2种盐生成。(3)N3－与水的反应属于复分解反应：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑。(4)Na＋与N3－属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)＜r(N3－)。

(1)1s22s22p3 (2)N>O>C  (3)①三角锥形；sp3    ②3

试题分析：（1）根据构造原理可知，基态氮原子的价电子排布式是1s22s22p3。

（2）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，所以第一电离能大于氧元素的，则C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C。

（3）①氨气分子中氮原子含有的孤对电子对数＝（5－3×1）÷2＝1，所以氨气是三角锥形结构。肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，所以氮原子仍然是sp3杂化。

②根据热化学方程式可知，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则生成氮气的物质的量是1.5mol。由于氮气含有三键，而三键是有1个α键和2个π键形成，所以形成的π键有1.5mol×2＝3mol。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

1、1、7、1

试题分析：元素的性质特别是化学性质主要决定于元素原子的最外层电子数。碱金属元素原子最外层的电子都是1个，在化学反应中它们容易失去1个电子；卤素原子最外层的电子都是7个，在化学反应中它们容易得到1个电子。

点评：该题是识记性知识的考查，难度不大。关键是熟练记住常见元素的核外电子排布，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的应试能力。

（8分） (1)Na2O（1分） (2)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ （2分，未配平扣1分）

(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分，条件未写扣1分，未配平扣1分），

负极（1分）  Cl2+2e-＝2Cl-（2分）

试题分析：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物，这说明X应该是H，Y是O，W是F或Cl。又因为Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，则Z是Na，所以根据原子序数大小可知W应该是Cl。

（1）Z2Y的化学式是Na2O。

（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。

（3）惰性电极电解饱和食盐水的方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，C(Ⅰ)附近溶液变红，这说明C(Ⅰ)是阴极，生成氢气。断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，说明此时构成原电池。由于氢气在反应中失去电子，所以C(Ⅰ)电极是负极，C（II）电极是正极，氯气得到电子，其电极反应式是Cl2+2e-＝2Cl-。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对基础性知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导和训练。该题的根据熟练记住元素周期表的结构，以及电化学的工作原理，并能灵活运用即可。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。

（12分）(1)K　Cl　S   (2)HCl　(3)F2 (4)H2S　　V形　极性　(5)C2H6　sp3杂化　7

试题分析：（1）A＋、B－、C2－、D、E、F、G分别表示含有18个电子的七种微粒，则A是K，B是Cl，C是S。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，则分子式是HCl。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，则分子式是F2。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，则F是H2S，电子式是。其中中心原子含有的孤对电子对数是（6－2×1）÷2＝2，所以是V形结构，属于极性分子。

（5）G分子中含有8个原子，则该物质是乙烷，其分子式为C2H6。碳原子是饱和碳原子，则中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化。单键都是σ键，属于分子中含有7个σ键。

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是熟练记住常见的18电子微粒，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

（14分）Ⅰ. ⑴1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1。

⑵Fe2+＜ Fe3+；Fe2+＞ Fe3+

Ⅱ①Na；Cl  ②N；P ③C；O

Ⅲ.　

试题分析：Ⅰ.（1）根据构造原理可知Fe3+、Cr、Cu的核外电子排布式分别是1s22s22p63s23p63d5、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1。

（2）由于铁离子中3d轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以稳定性是Fe2+＜ Fe3+；而微粒半径则是Fe2+＞ Fe3+。

Ⅱ⑴金属性越小第一电离能越小，非金属性越强，电负性越大。所以在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，电负性最大的元素是Cl。

⑵根据元素的核外电子排布式可知，第二、三、周期原子中p轨道半充满的元素是N和P。

⑶同样根据元素的核外电子排布式可知，第二周期原子中,未成对电子数等于周期系数的原子有C和O。

Ⅲ.根据价层电子对互斥理论可知，ClO、ClO、ClO中中心原子氯原子含有的孤对电子对数分别是（7+1－2×2）÷2＝2、（7+1-3×2）÷2＝1、（7-1－4×2）÷2＝0，所以微粒的空间构型分别是V形、三角锥形和正四面体型。

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是熟练记住构造原理以及价层电子对互斥理论，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。

七 ⅣA   XO2  八  ⅣA

由于第七周期的0族元素原子序数是118，所以根据原子序数可知，该元素位于第七周期第ⅣA族。由于第八周期如果排满应该是50种元素，所以原子序数为164的应该位于第八周期第ⅣA族。

（每空2分共14分）（1）Ar    (2)HClO4   NaOH   (3)Al(OH)3   Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O   (4)NaCl 电子式    (5)CO2　电子式　

（1）稀有气体的最外层电子数已知达到稳定结构，所以化学性质最不活泼。即是Ar。

（2）非金属性越强，最高价氧化物食物水化物的酸性越强，所以是HClO4；金属性越强，最高价氧化物食物水化物的碱性越强，所以是NaOH。

（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，和盐酸反应的方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

（4）④与⑦分别是钠和氯，生成的是离子化合物氯化钠，电子式为。

（5）①与③分别是C和O，形成的是共价化合物CO2，电子式为。

（1）N（2）金属晶体（3） 铝

既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应   2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（4）Mg  （5）a  c  d

根据元素的位置可知，a是H，B是He，c是N，d是O，e是Mg，f是Al，g是S，h是Cl。

（1）最外层上未成对电子数最多的元素是N共有3个。

（2）铝和铁都是金属，所以二者的融合物两者所属晶体类型是金属晶体。

（3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为Al。氢氧化铝和氧化铝都是两性化合物，这是因为它们既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。铝是活泼的金属，应该通过电解法，方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。氢氧化铝是两性化合物，但不能溶于氨水中，方程式为

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。

（4）镁能和氧气反应生成氧化镁，也能和氮气反应生成氮化镁。

（5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有H、N、O。