热门试卷

(6分)下列物质中：

（1）互为同分异构体的有          （2）互为同素异形体的有          

（3）属于同位素的有            (填序号)

①液氯    ②③白磷   ④氯气   ⑤

⑥Cl  ⑦Cl   ⑧红磷         

（12分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

试根据以上叙述回答：

（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。

（2）D元素位于周期表中      周期           族。 

（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式                                                。

（4）画出B的原子结构简图 ___________________。

（5）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：                                   。

（14分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种不同情况完成下列问题：

（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的电子式是_________；生成的固体C的电子式是________________。

②若合成A是人工固氮的重要途径，试写出Y+X→A（气）的化学方程式______________。已知该反应为放热反应，则反应物所具有的总能量   生成物所具有总能量（填>、<或=）。

（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①A的结构式是_____________；

②向苛性钠溶液中通入过量的B，所发生反应的离子方程式是_____________  ；

③将B与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的离子方程式是

_______________。

Ⅰ．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题： s电子的原子轨道呈     形，每个s能级有     个原子轨道；p电子的原子轨道呈     形，每个p能级有     个原子轨道。

Ⅱ．写出下列元素基态原子的电子排布式：

（1）Ca                           。

（2）Kr                           。

（3）Co                           。

（4）Ge                           。

（16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21。

（1）写出W的简单离子的原子结构示意图                  ；

氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其结构式为           。

（2）Y的最高价氧化物对应的水化物与Y的氢化物恰好完全反应，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）                                          ；

（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与X在加热条件下反应的化学方程式

                                                                           ，

反应中每转移8mol 电子，消耗的还原剂质量为       g。

（4）写出能说明Y的非金属性比Z弱的一个实验事实：                         

Ⅱ．往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应：

CO+ H2O(g) CO2+ H2达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为                   。

Ⅲ．甲醇燃料电池是一种相对理想的绿色能源，可用于电动汽车的电源；若该氢氧燃料电池以硫酸为电解质溶液，总反应为：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,则其正极的电极反应式                                                                       

（9分）下表是周期表的一部分,试回答下列问题

(1)、表中元素中，第一电离能最小的元素是        (填元素符号，下同)，电负性最大的元素是          ，单质中化学性质最不活泼的是__________ （填化学式)。

(2)、表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是           （填化学式，下同)，碱性最强的是           ，呈两性的氢氧化物是               。

(3)、表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是__________（填化学式）。

(4)、为什么表中的④第一电离能比⑤大？

______________________________________________       。

（10分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

（1）W位于元素周期表中第       周期第        族画出X的阴离子的结构示意图               。

（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是           （写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是             （写化学式）。

（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，      （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：                                         。

（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式                                     。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：           ___、                。

（4）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B,写出A的结构式_______                。

（5）由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应，写出离子方程式                                             。

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________                

N→⑥的单质的化学方程式为_____________           _     

（7分）X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

用化学用语回答下列问题：

（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_________________________。

（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_________________。

（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是___________________。

（26分）下表是周期表中的一部分题目要求回答

（1）写出A元素的名称             ，H元素的符号           

在这9种元素中，原子半径最大的是     ，画出G元素的原子结构示意图            

A和F组成化合物的结构式     元素F的单质电子式为           

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是  ，呈两性的氢氧化物是  。（填化学式）

（3）写出B的单质与水反应的化学方程式                      

（4）元素E的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在右面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为____________________。

（5）在一定条件下，元素F与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素G与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)   　  　　

（16分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题

（1）第三周期中原子半径最大、金属性最强元素是        （填元素名称）；

（2）氖原子结构示意图为               ；（3）N与O中，原子半径较大的是          。

（4）形成化合物种类最多的元素是          ；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式              

（5）铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为                               

（6）N元素形成的一种氢化物的化学式是          ，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应化学方程式                          。

（11分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

[

d

g

l

[

（1）请写出h元素的价电子排布图                     ；

（2）ya3分子的电子式是        ，其分子的空间构型是        ，分子中y原子的杂化轨道类型是         ， g2+可以与ya3以        键形成 [g (ya3)4]2+离子；

（3）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式                    ，实验室常用形成一种红色配离子的方法检验该离子，该反应的离子方程式为               

                                。

（4）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序             （写元素符号），其原因是                                             

（20分）已知X、Y、Z、W是短周期常见非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下都是气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

（1）写出元素符号：X____、Y____、Z____、W____。

（2）、按X、Y、Z、W的顺序，这四种元素可组成原子个数比为5:1:1：3的化合物，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________。

（3）、将9gY单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反应后溶液中含的溶质有（填化学式）________，其物质的量分别是________。

按要求完成下列各小题

（1）、写出钙的核外电子排布式                                         

（2）、画出氟的价电子轨道表示式                                       

（3）、写出含有一个手性碳原子的分子                                  

（4）、写出甲烷中σ键的具体类型（即参与成键的原子轨道）