热门试卷

（10分）有 A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：

⑴. A元素的名称是______、B在周期表的位置表示为__             ____、C的原子结构示意图为__        ____；

⑵. B的氢氧化物的电子式是_____  _____；其晶体类型是         ，晶体中存在的化学键有        

⑶.C元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式为:_____________ ___     _____。

（7分）用“>”、“<”回答下列问题：

①酸性：H3PO4   H2SiO3  。H2CO3       H2SiO3

②碱性：Mg(OH)2       Ca(OH)2  Mg(OH)2         Al(OH)3

③气态氢化物稳定性；H2S    H2O     H2O     HCl

④还原性：    H2O     HCl

Ⅰ（4分）用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：

（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________；

（2）最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是________________；

（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是________________；

（4）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________________。

Ⅱ（4分）在MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=            ，AB段发生的离子反应为                            。

（14分）请回答下列问题：

（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。

A．激光  B．焰色反应 C．燃烧放热   D．原子光谱  E．石墨导电

（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。

（3）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。

①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有______（填元素符号），

②在a:苯  b:CH3OH  c:HCHO  d:CS2  e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________（填字母），CS2分子的键角是__________。

③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。其中Co2+的价电子排布式为________________________

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2，其中

①COCl2分子的结构式为，②COCl2分子内含有                （填标号）；

　　      A．4个σ键                                       B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键                   D．3个σ键、1个π键

（7分）指出下列元素在周期表中的位置：

①Ne：   周期      族；        ②C：    周期       族；

③微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

我国的探月工程正在有计划的进行着，最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石（可分为铁橄榄石[Fe2SiO4]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、铁-镁橄榄石[(Mg∙Fe)2SiO4]）等。

（1）铁橄榄石中铁元素化合价为______，硅元素原子核外电子排布式为_____________。

（2）硅元素的原子核外共有______种不同能级的电子，其原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。

（3）月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为__________

(填相应的元素符号)，在这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素。

（4）某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价，写出一个化学方程式，说明该元素与氧元素的非金属性的强弱________________________。

（7分）某微粒的结构示意图为 试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为       （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）

（2）当y=8时，该粒子可能是

（写名称）：         、         、        、        、         。

（3）写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式               。

（12分）按要求填空

（1）在第二周期中（稀有气体除外），第一电离能最大的元素的原子结构示意图是         ，第一电离能最小的元素的原子轨道表达式_______________________。

（2）第四周期元素中，4p轨道半充满的元素是_____________（填元素符号）

价电子层中s电子数与d电子数相同的元素是       （填元素名称）。

（3）中国古代四大发明之一――黑火药，它的爆炸反应方程式为：

2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑（已配平）

①除K、S外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为＿＿＿＿＿。

②写出K的基态电子排布式______________________________________

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为              。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                 。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：                   。

（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）                     _。

a．MnO2              b．FeCl3               c．Na2SO3                   d．KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为                         ，N→⑥的单质的化学方程式为                 。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至                      。

现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。

（1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；写出C的核外电子排布式___________________；D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。

（2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。

②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是 ________________________。

③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________                     ____。

（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置是_________________________，写出A原子的电子排布式__________________。

（2）写出C单质与水反应的化学方程式___________________________________________。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度________（填“大”、“小”），其理由是____________________________。

（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）_________。写出能证明这一结论的一个实验事实_______________________________________________________。

(12分)【化学——物质结构与性质】

（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。

①基态Fe3+的M层电子排布式为               ；

②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的杂化方式是             ；

③配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=        。

Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于         (填晶体类型)。

（2）下列说法正确的是         (填字母序号)。

（3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为         。已知该晶胞的密度为g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=   cm。(用含、NA的计算式表示)

胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。

1)三硅酸镁的氧化物形式为_______，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为_______。

2)铝元素的原子核外共有__   ___种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子。

3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径____    (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______

4)、Mg0和都可以制耐火材料， 其原因是______。

a．、Mg0和都不溶于水

b．、Mg0和都是白色固体

c．、Mg0和都是氧化物

d．、Mg0和都有很高的熔点