热门试卷

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是   。最活泼的非金属元素是       。⑨元素的离子结构示意图是                   。

（2）①与②形成共价化合物的电子式                 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程                                         。

（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是                 。

（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是               。

⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序                。

（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：                     。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素X位于元素周期表的第______________周期第________族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是________。

(2)元素Y的原子结构示意图为______________，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法___________________________________________________。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同              b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子失去1个电子后变为质子,B元素原子的最外层电子数比次外层电子数多2个， C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素原子最外层电子数为1，E元素原子的最高价与负价的绝对值之差为4。试回答：

（1）E元素在元素周期表中的位置是            

（2）由A、C二种元素共同组成的化合物中既含极性键又含非极性键的是          ，

只含极性键的是        （填化学式）。

（3）D与E可形成化合物，用电子式表示该化合物                      

（4）用电子式表示B、C两元素形成稳定化合物的过程                        

元素在周期表中的位置：

（1）这9种元素中金属性最强的元素是______，化学性质最不活泼的是______(填元素符号,下同)；

（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________；

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；

（4）F元素氢化物的化学式是_________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是              ，所得溶液的PH_______7；

（5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈现_______色；

（6）G元素和H元素两者核电荷数之差是_________

（7分）按要求填写

（1）元素所在的周期序数=      ；主族元素所在的族序数=             ；

（2）写出最活泼的非金属元素在周期表中的位置___________

（3）指出下列过程中的能量转化形式

①高温分解水                ②甲烷的燃烧                   

（4）在一定温度下,1molCO气体与1mol水蒸气在催化剂存在下完全反应,生成CO2气体和氢气,放热41kJ的热化学方程式为：

__________________________________________________________________

（14分）下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题：

（1）②的元素符号为    

（2）③、④、⑤中原子半径最大的是         （填元素符号）。

（3）Mg与⑤两种元素形成的化合物为         化合物（填“离子”或“共价”）。       

（4）上表中非金属性最强的是      （填元素名称）请用元素周期律的知识说明原因   

（5）②③④⑤这四种元素的气态氢化物中稳定性最小的是         最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是         （填分子式）

（7分）按要求填空：

（1）某阴离子核外18电子，带两个单位负电荷，其离子结构示意图            。

（2）含6个质子、8个中子的原子符号为           ，它与16O形成3原子分子甲，4.6克甲的物质的量是          mol，甲分子中相邻原子间以        键结合（填“离子键”或“共价键”）。

（3）铁原子核外有4个电子层，在周期表第8列，它在元素周期表的第   周期    族。

（4）盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生                       

反应(以NaOH为例用化学方程式表示)，避免瓶塞与瓶口粘在一起

(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为                                         。

（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为             。

（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：                                                        。

（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性    ＞    （用分子式表示）

（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：    ＞    ＞    ＞    。

（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为               ；

（2）B的氢化物的分子空间构型是       ，该氢化物的等电子体是       ；

（3）E的价电子排布式是      ，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为           ；

（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为    ；

（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                        。

（8分，每空1分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________                ，该元素的符号是________

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为   ______________                    ，

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该分子的VSEPR模型名称__________         该分子的立体构型名称_______        

(4) Z原子的电子云是       形，电子云图上的黑点稠密，表明单位体积内电子                             

(5)比较X的氢化物与同族第三周期元素所形成的氢化物稳定性并从键能角度说明理由

_____________________________________________________________

________________________________________________________________________

X、Y、Z、W是元素周期表前四周中期中的四种常见元素，其相关信息如下表：   

⑴Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是               (写化学式)。

⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在              个键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是               ，键长较长的是              。

⑶W的基态原子核外电子排布式是                      。W2Y在空中在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是                                 。

⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+ O2(g)====XO2(g)   ΔH＝－283kJ·mol－1

Y(s)+ O2(g)====YO2(g)  ΔH＝－296kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是                                              。  

（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

(1)E的简单离子的结构示意图为____________；

(2) D在周期表中的位置为 ________________；

(3)B和C简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；

a.比较两种单质的颜色 

b.比较氢化物的稳定性  

c.依据两元素在周期表中的位置

d.依据两元素单质在自然界中的存在状态  

(5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___________（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______________。