热门试卷

（24分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

⑴在这10种元素中，原子半径较小的是________(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是     。

⑵元素①的原子结构示意图为__________；元素①的最高价氧化物结构式为：________，元素⑩的单质电子式为：__________。

请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程

________________________________________________。

⑶元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为：    _________________________________。

元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： ________________________________。      

⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池，试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极的电极反应为___________________________。

（5）元素⑧单质能溶于水，水液呈   色，在其中通入元素⑦的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因                     。

（6）元素⑦的最高正价和最低负价分别为       、 　  　，在一定条件下，元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”)  　　　。

（16分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置       ；化合物M中含有的化学键类型有               

（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）：     ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式            ；

（3）用电子式表示A2C的形成过程：                                       

（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：

____________________________________________________；

写出题中生成M的化学方程式                                 

（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是       个。

（8分）

（1）在原子序数为 1 — 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：

原子半径最大的是 ______      ；氧化性最强的单质是 _____    ；

酸性最强的含氧酸是 ________；属于两性氢氧化物的物质是______；

最稳定的气态氢化物      ；表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号      。

（2）苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m

已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子，每摩粒子都有10mol电子，其结构特点如下：

现有A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K等物质，它们之间的相互反应转化关系如下图所示下图所示：

已知物质A由X、Z构成， B、C、D、K都是单质，G为无色液体，I的水溶液呈碱性，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，请回答下列问题：

（1） A的电子式为            ；D的结构式为            。

（2）物质B的组成元素在元素周期表中的位置是           。

（3）反应①的化学方程式为                               。

反应④离子方程式为                               。

（4）H和I反应的生成物的水溶液呈酸性，其原因是           （用一个离子反应方程式表示）

（5）已知每生成1mol I放出46．0kJ的热量，则反应③的热化学方程式为             。

(18分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为         ，其Y分子属于            （填“极性”、“非极性”）分子。

（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方

程式                               

（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式                  

（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式        。

（5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为         。

2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 请完成下列填空：

（1）10Be和9Be           。（填序号）

a．具有相同的化学性质    b．Be 元素的近似相对原子质量是9.5

c．具有相同的中子数      d．通过化学变化可以实现10Be和9Be间的相互转化

（2）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是   。（填序号）

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 

b．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

（3）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序          (用化学符号表示)；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干操剂，此化合物的电子式为          。

某微粒的结构示意图为， 试回答：

（1）当x－y=10时，该粒子为            （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。

（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）        、         、          。

（3）请写出实验室制取y=7时元素对应单质的离子方程式：                                 。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是        （填名称） ,W在周期表中的位置                           。

（2）X与Y 形成化合物的电子式为        ，X与W组成的化合物中存在       键（填“离子”“共价”）。

（3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：                                        。

②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2molYX3气体时放出

92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                           。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是          。

A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：

（1）写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。

（2）用电子式表示AD2：___________________________________ _____________________________________。

（3）D单质与水反应的化学方程式为_________________________ __________________________________________。

氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1) S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是                。

（2）Se原子在元素周期表中位置为                                 ；

其基态原子核外价电子的轨道表示式为                      。

（3）气态SeO3分子的立体构型为                               。

（4）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中存在的共价键类型为：                 。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_____________________________________________________

已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A是短周期元素中原子半径最小的元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为淡黄色晶体。

（1）写出E元素在周期表中的位置               ；

（2）写出C元素的离子结构示意图               ；

（3）写出化合物A2B的电子式                ；

（4）写出C、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：                           。

下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。

（1）上述元素中，属于s区的是____________(填元素符号)。

（2）写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。

（3）元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。

（4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________________________。

（5）⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为            ,该晶体的密度为            （用字母表示）

（6）实验证明：⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：              （用化学式填写）。

其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有       个。

有A、B、C、D、E五种微粒：当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子相同；B微粒得到1个电子后，电子层结构与氩原子相同；C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；D微粒有18个电子，当失去2个电子时显电中性；E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答下列问题。

（1）写出微粒的符号：A       、B       、C       、D       。

（2）画出B微粒、D微粒的结构示意图：            、            。