热门试卷

26A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的含有的化学键为                   。

（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）           ；

① 比较这两种元素常见单质的熔点

② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性

(4) A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为             、              。

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                      。

(7分)下表为元素周期表的前三周期。

回答下列问题：

(1)写出元素符号⑤     ⑦       。

(2)表中所列元素中，金属性最强的元素是      (填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是      ；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是   (填化学式)。

(3)①、②、③三种元素的原子半径最大的是       (填元素符号)；④号元素与⑧号元素形成化合物的电子式为        。

（12分）根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是      形的，P电子的原子轨道都是          形的。

（2）原子序数为24的元素原子中有    个能层，    个能级，      个未成对电子。

（3）硅原子核外电子排布式为                 ，价电子排布式为           

（4）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂。NCl3分子的VSEPR模型是            ，立体构型是           ，中心原子采取        杂化方式。

（5）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中       区和      族。

(15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 ___________

2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)铜原子基态电子排布式为                           ；

(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则阿伏加德罗常数为                 (列式计算)；

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为       。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为               ；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                   ，反应的化学方应程式为                               。

（16分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）下列元素的名称: A           B           C            D          

（2）写出AB2与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                       。

（3）画出D的原子结构示意图       , 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程               。    

（8分）A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C处于同主族，两者间隔一周期， A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，则B的原子结构示意图为______；A离子的结构示意图为_____；B与C形成化合物的化学式是_____，它的电子式是　　它属于　　化合物（填“离子”或“共价”）；A与B形成化合物的化学式是　　　，它的电子式是　　　，它属于　　化合物。

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是              。

（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是                    （用离子方程式表示）。

（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是

                          ，反应的化学方程式是                                     。

（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                                                               。

（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是                            。

（6）如图所示：

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是                       。

(l2分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列

问题。

（1）非金属性最强的元素是          ；

（2）Ne 原子结构示意图为          ；

（3）C 与N 中，原子半径较小的是          ；

（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有          （填“HCl”或“HClO”)

（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是    （填化学式），呈两性的是          （填化学式）；

（6）元素硅的氧化物常用于制造          （填一种高性能的现代通讯材料的

名称）；

（7）右图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝          。（相对原子质量C-12、H-l)

（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式                                     。

(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有___    ___种元素，__  ____种原子。

(2) 射线是由粒子组成的，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断粒子带有_________个中子。

（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1) Y在周期表中的位置是                ，Z的原子结构示意图是           。

(2) X元素与T元素形成化合物的电子式是                            。

(3) X的最高价氧化物对应水化物的化学式是       ，化学键类型有              。  

(4) Y和Z的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是                （填化学式）

写出可以验证该结论的一个简单易行的实验方案                                

                                                                       。

（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A              C __________   E         

（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                          ;

   写出 C2B2与AB2反应的化学方程式                                      ;

（3）画出D的原子结构示意图                                          ,

用电子式表示化合物 C2D 的形成过程                                ;

（4）D、E的气态氢化物的稳定性          大于           （填化学式）。

（本题共8分）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷。根据要求用以上元素完成下列填空：

1．X是_______（写元素符号，下同）。能量最高的亚层电子云呈球形的元素有________。

2．形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为_________；该分子为非极性分子的原因是________________________________。

3．能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是____________。

a．最高价氧化物对应水化物的酸性       b．单质与H2反应的难易程度

c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价    d．气态氢化物的稳定性

4．氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的。肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为_____________。