热门试卷

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐，L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题

（1）  戊离子的结构示意图为_______。

（2）  与出乙的单质的电子式：_______。

（3）  戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 ：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

（4）  写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_________。

（5）  按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是__________。

（14分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

（1）砷原子核外电子排布式为________________________________________。

（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是                                                               。

（3）已知：

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸点（K）

101.7[

161.2

239.7

185.4

分解温度（K）

873

773

1073

713.2

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

① CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是

_____________________________________________________________。

② CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是

___________________________________________________________。

已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。其中A与D、B与E同主族，C元素的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素在地壳中的含量仅次于氧，D的单质是良好的半导体材料，E元素的最高正价与最低负价的代数和为2。请回答：        

（1）E元素的氢化物是         分子（填“极性”或“非极性”），电子式是              。

（2）A、B、C三种元素形成的氢化物的熔点由高到低的顺序是     。（用化学式表示）

（3）B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是     。（用化学式表示）

（4）工业上用A单质制备D单质的化学方程式是                       。

D和C形成的固体物质属于                  晶体。

（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

（1）元素b的基态原子电子排布式为　　　。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图，其中序号“8”代表　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　（填右图中的序号）。

（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式）。

A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子（或离子）个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。

（1）若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为（写化学式）             ，导致这种差异存在的原因是                                在相同温度下，相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中，由水电离出的c（H+）的相对大小关系为   。

（2）A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol．则其燃烧的热化学方程式             。

（3）R与D、F间；R与F、G间均可形成多种化合物，其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液，消毒杀菌能力较强的物质的化学式为                         ，另一种物质的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为                       。

（4）上述七种元素间能形成多种常见二元化合物，其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为                    ，ZR2的电子式是        ，该分子的空间构型为     化合物ZRF2的结构式为____

（5）R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1molR4中共用电子对数为____NA，列有关R4的说法中正确的是             

①R4与R3、R2互为同位素           

②R4不能与A、Z、D的单质反应

③R4中各原予最外层均为8电子结构   

④R4是1种新型化合物

本题对应于“物质结构与性质”选修模块的内容。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

Z

M

L

Q

R

D

A

T

X

Y

E

J

（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。

（2）LX2分子的电子式是_________，MY3分子是_________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。则基态J原子的核外电子排布式是__________________； J(LR)4固态时属于_________晶体（填晶体类型）

（4）A与M组成的一种化合物AM2，刷新了金属化合物超导温度的最   

高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上，下

底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。

（7分）氮元素可以形成多种化合物。

（1）基态氮原子的价电子轨道表示式是　　　。

（2）已知尿素的结构式为，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。

（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。

①NH3分子的空间构型是；

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038．7kJ·mol－1

当肼燃烧放出519．35kJ热量时，形成的π键有mol。

（14分）下图是元素周期表的一部分

（1）元素⑨的价电子轨道表示式为         ，元素⑩的次外层电子数为       个。

（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是                   。

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                。

（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

①在周期表中，最可能处于同一主族的是            。（填元素代号）

②T元素最可能是      （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于      族；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为      。

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第       族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第       族元素氢化物的沸点的变化规律。

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:

(1)请写出元素o的外围电子排布式:             。

(2)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是       (填化学式),试从结构角度加以解释:               。

(3)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

请回答:晶胞中i原子的配位数为           ,一个晶胞中i原子的数目为          ，该晶胞的空间利用率为         。

下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是   (填元素符号)，其原子结构示意图为             。

（2）元素⑧的名称为      ，其最高价氧化物的水化物的化学式为           。

（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为                     。

（4）非金属性最强的元素是   (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是   (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是                         。

（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是       。

（6）能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                              。

（8分）氮族元素位于元素周期表的        族，其中非金属性最强的元素是      。随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐          ，其气态氢化物的稳定性逐渐         。