热门试卷

下列排列顺序不正确的是　　

（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最小的是    　   ，其离子的原子结构示意图为         

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是               ， 碱性最

强的是　          ，呈两性的氢氧化物是                          ；

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：

②和氢元素形成的化合物：                      ；③的过氧化物：                   ；  

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是                   ，用离子方程式证明该事

实（写出反应的离子方程式）：                                     。

(5)用电子式表示①与氢气反应得到的化合物的形成过程                         。

（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：

（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；

（2）C与E形成的化合物E3C属于________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；

（3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________；

（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式_______________________；

（5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：___________

__________________________。

(8分)根据要求完成下列问题：

(1)某元素原子共有6个价电子,其中一个价电子位于第四能层s轨道，试回答：

该元素的原子结构示意图______________，价电子排布的轨道表示式          。该元素的原子序数为______，该元素是______元素(填“金属”或“非金属”)，最高正化合价为______价。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：__  _ 、___ __、_________。

（6分）

现有A、B、C、D、E五种核电荷数小于18的元素，其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子核外K层比M层电子数多1，，E形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；

由此推知：

（1）A原子符号是             ；

（2）B原子结构示意图是                 

（3）E元素形成的单质与A、C、D三元素形成呈碱性的化合物反应的方程式：

（7分）根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。

（2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：______________。

（3）该元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的的名称是____________.

（4）第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：                        

（5）已知：下列化学键的键能（KJ/mol），Si—O；460，Si—Si：175，O=O:498，则反应Si+O2= SiO2的反应的△H=_________

（10分）已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。解答26-30小题：

1．A原子的结构示意图为__________；A元素在周期表中位置为_____________________。

2．写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。

3．A和C形成的化合物的电子式为_____________，该化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“碱”）。

（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）        。

（2）②、③、⑦的最高价音氧睦的酸性由强到弱的顺亭是【填化学式】        。

（3）①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既舍离子键又含共价键的化合物．写出其中任意一种化合物的电子式：        。

（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是        。

（5）⑥单质与⑤的屉高价氧化物的水化物反应的离子方程式为         。

（6）⑧、⑨两元素非金属性较强的是（写元素符号）     ，举二个例子说明推断依据：       。

（12分）A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构。

（1）三种元素的名称。B      ，D      ，F      。

（2）A与D、A与G均可形成18e—的化合物。两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：                                

(3) A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：            ；只含离子键的化合物的电子式为：              。

（4）E离子的半径             （填“大于” “小于”或“等于”）F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：              。

（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC—电子数相等的三种分子的化学式       、           。

核能源已日益成为当今世界的主要能源。

（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2 (CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右图)，则UO2晶体U4+的配位数为          ；

三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有         ；

（2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”，到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF6属于

        晶体。’

（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式                 。

(12分) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：

(1)X元素的名称是___ __；Y元素的名称是______；Z元素的名称是___ ____；

(2)XZ3化合物的化学式是______     _______，Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是___          ____；

(3) X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：__________（用化学式表示）；

⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，观察到铜片上有气泡产生，写出该反应的离子方程式：                                  。

在14 6C、14 7N、16 8O、3517CL、235 92U、238 92U中；

（1）____________和_____________互为同位素；

（2）___________和______________的质量数相等,但不能互称为同位素；

（3）___________和______________的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素；

（4）以上所列共有_____________种元素；