热门试卷

（9分）请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有  种。

（2）请写出Cr元素的核外电子排布式                                      。

（3）某元素的正三价离子的3d能级为半充满，该元素的元素名称为       ，其单质在一定条件下能与S反应，试写出该反应的化学方程式                       。

（4）某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布图为                                                 。

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑥、⑦的离子半径由大到小的顺序为           。

（2）1971年美国科学家通过细冰获得含元素④的含氧酸（HXO），在与水反应时，两种分子中的共价键分别断裂成两部分，再重新组合，写出该反应的化学方程式           。

（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为        。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式           。

（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气

体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                                 。

②常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为        mol。

③若仅电解l L 0.1 mol/L A溶液，图中各步反应均为完全转化，而各物质在反应过程中没有损耗，则混合物X中含有的物质有               。

（17分，每空1分，特别说明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ______，⑥ ______，⑦ __   __。

（2）画出原子的结构示意图：④___   __   ___，⑧___          。

（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是       （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是       。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）第三周期中原子半径最大的元素是     （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是    （填序号），它们可以形成       （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：                                     （2分）。

（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：                          

（10分）下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。

（1）最高价为+7的元素是　　　　　　（填元素名称）；

（2）Ar原子结构示意图为　　　　　　；

（3）S和Cl中，原子半径较小的是　　　　　　 ；

（4）“高钙牛奶”中的钙是指　　　　　　　　 （填“元素”或“单质”）；

（5）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　　 　　　 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

（6）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为　　　　　                  　　 ；

（7）O元素形成的一种氢化物的化学式是　　　　　　　　 ，该物质中H元素与0元素的质量比　　　　　　　　　　　　　　 。（相对原子质量：H-1　　　 0-16）

（1）已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，

W的气态氢化物的稳定性比Y   （填“强”、“弱”或“不一定”），W的原子序数    （填“可能”或“不可能”）是Y的原子序数的2倍。

（2）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层

电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）：

①若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素原子结构示意图为     ，

写出A与B溶液反应的离子方程式                                  。

②若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则该元素的周期表中的位置是        ，

写出E与F反应的化学方程式                                        。

③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为                。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式                                 。

（12分）零排放、太阳能、绿色光源等高科技点亮2010上海世博。

⑴世博园区外围设置生态化停车场，有害尾气被纳米光触媒涂料分解为无毒物质，汽车尾气中的下列物质属于由极性键形成的非极性分子的是            。

a．CO                 b．NO                    c．NO2                                        d．CO2

⑵“一轴四馆”中安装了高亮度节能的陶瓷金卤灯，金卤灯中填充物通常包含Na、81Tl、49In、Sc、I等元素的单质或化合物。有关说法正确的是            。

a．第ⅢA元素铊和铟，第一电离能Tl小于In

b．元素Sc位于周期表s区

c．钠的熔点低，是因为金属键较弱

d．碘的电负性大于氯

⑶世博锗广泛采用了冰蓄冷空调。冰蓄冷空调采用液态化合物乙二醇（HOCH2CH2OH）介质，乙二醇沸点高，是由于                         。

⑷上海城区大规模集中使用“2l世纪绿色光源”LED半导体照明，LED晶片采厢砷化镓（GaAs）等材料组成。其中Ga原子在基态时，其价电子轨道表示式为：                。GaAs的晶胞结构如图（As位于顶点和面心），晶胞中与As原子等距离且最近的Ga原子有       个。

⑸“东方之冠”（中国馆）表面装有7000多块红色铝板，红色铝板为新型氟碳喷涂型材，一种氟碳涂层聚脂（FEP），它的单体为CF3-CF=CF2，该分子中碳原子的杂化方式有：                  。

（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为              ，与CO互为等电子体的离子为　      （填化学式）。

②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列            。

a．水      b．四氯化碳      c．苯      d．硫酸镍溶液

⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                    ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是                                                                      。

⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是         。

a．直线形；三角锥形       b．V形；三角锥形

c．直线形；平面三角形     d．V形；平面三角形

⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

①Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于                       （填晶体类型）。

②CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）                                 。

已知A～N分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应的反应条件和生成物已略去）。A、B、C分别是由短周期元素组成的单质，A是金属，D是无色液体。F是一种离子化含物，其阴阳离子的个数比为1:3，且能与水反应得到两种碱。反应①是实验室检验某离予的方法，反应②是工业、生产N的重要反应。请回答下列问题：

（1）B元素在元素周期表中的位置是          ，F的电子式是             。

（2）写出反应①的离子方程式：

（3）Cu与足量的N的浓溶液反应得到的产物主要是M不是L，其原因是          

（请用上图所示关系中反应的化学方程式回答）。

（4）选择性催化还原（SCR）是在有催化剂的条件下将M转变为无毒的物质，这是目前国外进行尾气治理遍采用的一种方法。亚铬酸铜（Adkin偿化剂）是极好的M催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：aCuO·bCr2O3等，统称为亚铬酸铜。

CuNH4（OH）CrO4在295℃分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，写出该反应的

化学方程式：                                             。

（5）已知一定温度（>100℃）下，反应②的平衡常数为1。将0.8 mol K和1.1mol B放入容积为1L的封闭容器中，发生反应②，一段时间后L的浓度为0.4 mol/L，此时反应v正     v逆（填“>”、“<”或“=”）。 当反应到达平衡后，保持温度不变，再加入一定物质的量的B，重新达到平衡，则L的平衡浓度          （填“增大”、“不变”或“减小”），B的转化率

         _。（填“升高”、“不变”或“降低”），L的体积分数           （填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”）。

（6分）在第3周期中，化学性质最稳定的元素符号是        ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是       ，碱性最强的化合物的化学式是          ，显两性的氢氧化物的化学式是          ，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                         。

(14分)

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素B在周期表中的位置是                。

(2)F的单质与E的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是              。

(3)C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是              (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是                   (填元素符号)。

(4)在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是          (填化学式)。

(5)在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是                                  。

(6)化合物BA4D与O2、稀硫酸可组成燃料电池，此电池的负极反应式是           。

下表是元素周期表的一部分。

根据A—H元素在周期表中的位置，用化学式填写下列空白。

（1）单质中氧化性最强的是________________，还原性最强的是________________，化学性质最不活泼的是________________。

（2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是________________________，最稳定的氢化物是________________。

（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列为________________。

（4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________________。

（5）A的氧化物常温下呈____________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH_______7。

【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）

金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：

（1）Cu2＋的外围电子排布图可表示为                                      ；

（2）Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有             种不同的运动状态；

（3）在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O

① N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为                                ；

② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为                                  ；

（4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为                             ；

（5） 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的质量是

                      g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为                             (列式计算，保留两位小数）。