热门试卷

（8分）在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

①NO2和N2O4　　　  ②12C和14C        ③和

④

⑤

⑥甲烷与丙烷]

⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO—CH2—CH2—OH）

（1）互为同位素的是　　　　　　；

（2）互为同分异构体的是　　　　　　；

（3）互为同系物的是　　　　　　；

（4）同一种物质的是　　　　　　　。

（10分）m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：

（1）写出n元素基态原子电子排布图：                        。

（2）元素x气态氢化物的分子式为            ，空间构型为            。

（3）m与y所形成的化合物含              键，属             分子。（填“极性”或“非极性”）

（4）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子结构示意图为            。

（5）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为                      ，此物质属于               化合物。（填“离子”或“共价”）

(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期中金属性最强的元素。回答下列问题：

（1）L的元素符号为      ；M在元素周期表中的位置为    ；L和M元素的离子半径大小顺序是     （用离子符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A，A的电子式为     。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则硒的最高价氧化物的水化物化学式为           。

（4）由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液共热可生成使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的离子方程式：                    。

（5）写出由M、L元素组成的物质的电子式         。

（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：

(1)Z值和A值：Z          , A           。

(2)X元素在周期表中的位置是第_______周期______族。

(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式                                 。

有X，Y，Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X和Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不能燃烧，也不能支持燃烧，X与Z按质量比为3：1组成的化合物C可以燃烧，X、Y、Z三种元素组成的化合物D常用作实验室酒精灯的燃料。

（1）试判断X、Y、Z各是什么元素：

X是____  __  ___，Y是___  ___   ___，Z是____  __    ___（用符号表示）

（2）试判断A、B、C、D各是什么物质？

A是___   ___，B是___   ___，C是_____   _，D是__   ____（用化学式表示）

（3）写出下列反应的化学方程式：

①A燃烧的化学方程式：______                                     

②C燃烧的化学方程式：_______                                    

（12分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题:

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是   ，最不活泼的元素是   。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是         ，呈两性的氢氧化物是           。

（3）写出C元素的单质与B最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                。

（4）E的氢化物的化学式为          

（5分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。

（1）C离子的结构示意图                                    。

（2）A、E氢化物的稳定性比较                                         。（填化学式）

（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序                          （用离子符号表示）

（4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：

                                                           。

（5）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式                                           。

（10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。

请根据上述信息，回答下列问题：

(1)写出M原子基态电子排布式                        。

(2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、键之比是   。

(3)上述五种元素能形成的晶体类型有   （填编号）。

①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体

(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固

体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M

单质与Z304反应的热化学方程式：                          

(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____         。

（7分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为            。  

(2)用电子式表示②与④形成化合物的过程　　　　　　　　　　  　。

(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　　　，碱性最强的是                ，呈两性的氢氧化物是         　　     。

(4)写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

　　　　                                           　　     　　。

（1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的    族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在    族，该元素还可放在元素周期表的    族。它的核外电子排布式为     ，它和氧元素可形成的化合物的电子式为        。

（2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。

A                     B

则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为        。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是      分子。(选填“极性”或“非极性”)

（3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式                         ；该反应破坏的化学键是         。

A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E原子序数的二倍。E阳离子与D阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：

（1）写出元素符号：A    ，E      。

（2）D在周期表中位于第     周期，第   族。

（3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A~E字母表示）                  。

（4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式                            。

（5）0.5mol BD与A2D完全反应转移的电子数为         mol。

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强。

（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑。

（2）D元素的简单离子的离子结构示意图      

（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高____________，(用具体的化学式表示)。

（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2。请回答下面问题：

①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：               ，

②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：            ；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                                          

A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为                  ，1mol含有键的数目为        。

（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是                        。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                         。

（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是                ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为                  。

B.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）

实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6+12HNO3 →3H2C2O4+9NO2↑ +3NO↑ +9H2O

C6H12O6­+8HNO3 →6CO2+8NO↑ +10H2O

3H2C2O4+2HNO3 →6CO2+2NO↑ +4H2O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为        

(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是             

(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是              （用化学方程式表示）

（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是            。

（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有       。