热门试卷

(每空2分，共12分)推断下列化合物的化学式：

⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是            ；若XY2是共价化合物其化学式是             。

⑵第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为             。

⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为             。

⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是            。

⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是            。

（6分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

A                 B               C               D

E                 F                 G                H

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

（1）ⅡA族元素的价电子数（   ）    （2）ⅦA族元素氢化物的沸点（   ）[学_

（3）第三周期元素单质的熔点（   ） （4）第三周期元素的最高正化合价（   ）

（5）IA族元素单质熔点（   ）  （6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径（   ）

（11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

涉及到填写的物质写元素符号或化学式

(1)写出②号形成的单质的电子式      ，在这些元素中,化学性质最不活泼的是：        

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_________，

碱性最强的化合物的电子式是_____________。

(3)单质硬度最大的元素是________其氢化物结构式为_____________。

(4)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应离子方程式____________________________________。

(5)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物：      ，该化合物属于     (填 “共价”或“离子”)化合物。

（每空2分，共14分）根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的原子结构示意图为：__________。

（2）写出3p轨道上有２个未成对电子的元素的符号：_____________。

（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。

（4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：        ，SO2的立体结构为：          。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为            ；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为           。

(8分)下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

(1) 写出②的元素名称          ；

(2) ④、⑤两种元素相比较，金属性强的是          （填元素符号）；

(3) 元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式为                    ；

(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式                       。

（10分）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

通常状况下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

（1）甲物质的结构式为                         ，丙物质的电子式为               ，丁物质中阴离子与阳离子的个数比为          。

（2）若标准状况下5.6L甲气体完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为325kJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                              。

（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为                  。

（18分）下图是元素周期表的部分框架，请回答：

⑴根据元素周期表回答下面问题：

a）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是          （用化学式表示）。用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：                        ，该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。

b）元素①—⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气的是         （用电子式表示）。

c）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体。写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名                        

⑵元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线原则。根据元素周期表对角线原则，金属Be与铝单质及其化合物性质相似。

a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：

                                   ，                                 。

b）Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂             鉴别。

（10）氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）：

回答下列问题：

（1）氧离子的结构示意图为           ，硫离子的电子式为                。

（2）碲的主要化合价可能有                。

（3）氧元素比硫无素非金属性              （填强和弱）。请用化学方程式证明该结论： 

（4）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：

(6分) A、B、C是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A是地壳中含量最多的元素；B元素原子的最外层只有一个电子；C元素的单质在常温下是黄绿色的气体。

①写出A、B的元素名称：A_______________，B_______________

②写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式_______________

（10分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：⑥ ________，⑨________。

（2）画出原子的结构示意图：② ________，⑤________。

（3）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，二者形成的化合物的电子式为           

（4）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________、具有两性的是            。

（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

I．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图               。

（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是             。

（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为                 。(用半径符号表示)

（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为             >           。

II．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是           （填序号）。

a．S               b．N2                    c．C                        d．Al

（2）若A是饮食中的有机物，B与C分子量相差16则A与C反应的方程式：并指出反应类型

（3）若A，B、C为含有同一非金属元素的非电解质，写出符合上述关系A转化为B的化学方程式：                                        

（5分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：

（1）C元素简单离子的电子排布图是                       。

（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是        （填化学式）。

（3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是               ，BE5含有的化学键类型有         （选填代号：A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．配位键）。

（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是          （选填字母标号“a”或“b”）。

（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期。A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和。回答下列问题：

（1）D元素的原子结构示意图为            ，E元素的电子排布式为                  。

（2）A2B2能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是                                 ，A2B2分子是否为手性分子     （填“是”或“否”）。

（3）E的原子半径为r，摩尔质量为，阿伏伽德罗常数值为，E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为     ，其晶体密度为       。