热门试卷

A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子中不含中子； C、D同周期；D的质子数 比B与C的最外层电子数之和少1，D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E与A同族，F与E同周期并且是该周期原子半径最小的金属元素。

⑴由A、B元素组成的是石油化工生产标志的物质的结构式是：              

⑵由A、D、E元素组成的物质与A、D、F元素组成的物质反应的离子方程式是：__________                                                   

⑶B、C、D分别与A组成最简单化合物的稳定性从大到小顺序是：                

⑷由A、C、D元素组成盐含有的化学键有                         （填化学键类型）该物质与A、D、E元素组成的物质反应的方程式是：

⑸E、F所在的金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强顺序是                                    （用化学式表示）

已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：

（1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________

（2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)

（3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：

即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr3中化学键的类型是__________。

(15分)X、Y、Z、W为前四周期的元素，其原子序数依次增大。Y元素最外层电子数是其内层电子数的3倍。X与Y形成的常见化合物多于两种。Z与Y、W分处不同周期，且Z的离子是构成叶绿素中重要大环有机物的中心离子。W被称为继铁、铝之后的第三金属。请根据上述信息回答下列问题：

（1）请画出X基态原子价电子的电子排布图：                   。

（2）X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小顺序是：                (写元素符号)。

（3）X最高价氧化物对应水化物中X的杂化方式是：            。

（4）X气态氢化物分子的空间构型为：        ，X的气态氢化物与Y的气态氢化    物比较沸点高的是:         (写分子式)，键角较大的是          (写分子式)。

（5）W晶体的晶胞如图所示，其配位数为：          。假设该晶胞中的钛原子的直径为a pm， Na为阿伏伽德罗常数，请列式表示该晶体的密度为               g/cm3。

（8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

电负性

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题：

（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____▲___；

（2）根据你的理解，元素的电负性指_____▲ __ ；

（3）预测Br和I元素电负性的大小关系   ▲   。

四种短周期的主族元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是3 :1，l : l，1 : 2和l :3。

据此回答下列问题：

(1) 写出A、D的元素符号：A           、D         。

(2)在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式)      ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的含有的化学键类型                                 。

(3)写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式：

(4)若B、C与A处于同一周期，则B、C的化合物与水反应的化学方程式为：

（10分）现有X．Y．Z．W四种常见的含氧酸，其成酸元素分属周期表中短周期的第ⅣA族到第ⅦA。将四种含氧酸溶液分别进行光照或微热测得如下数据（其中Q为不确定的物质）：

根据中学所学知识回答下列问题：

（1）上表中含氧酸名称：Z             ，W              ，生成物名称：U             ，V           。

（2）上表中数据：a为            ，b为            ，c为            。

（3）将X的稀溶液加入Y中，反应的离子方程式是                        。

（4）对W的水溶液光照一段时间后，溶液的pH        （填“增大”．“减小”或“不变”）。

X、Y、Z和W四种元素位于周期表前20号元素之中。已知：①XY2加水生成Y2Z2和化合物D；②XZ2加水生成Z2和化合物D；③X的氧化物加水也生成化合物D；④Y的氧化物有两种；⑤W2与Y2Z2的分子中的电子数相等。请写出：

(1)元素Y在周期表中位于_______________________________________。

(2) W2的结构式为__________________________。

(3)反应①的化学方程式为________________________________。

(4)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(5)Y2Z2的晶体类型为____________________________________。

(6)若2.6 g Y2Z2(g)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时，放出热量为130 kJ，则表示Y2Z2(g)燃烧热的热化学方程式为

____________________________________________________________________________。

(7)写出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中，发生反应的离子方程式：

____________________________________________________________________________。

（15分） 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。

请回答下列问题：

（1） 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是       ，B、C、D的电负性由小到大的顺序为

__     (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是                   。

（2）E原子的基态电子排布式为       。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为           。

（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：       。

（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是       。

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是         ，非金属性最强的是        (填元素符号)。

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是         （用化学式表示）。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为        ,其中存在的化学键类型为            。

（4）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                    ；

（5）单质E与水反应的离子方程式                                         。

(1)、—CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________

E．两个—CH3或一个和一个结合均可得到CH3CH3

(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。

②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

(1)十种元素中化学性质最不活泼的是       (填元素符号)；

(2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是       (填化学式)；

(3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为                (填元素符号)，

原因                                                                ；

(4) 元素⑥的氢化物的化学式为      ，其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；

(5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物，火焰呈      色；

(6)十种元素中        (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                 。

（8分）五种元素的原子电子层结构如下：

E．[Ar]3d104s1。

[用元素符号作答]

（1）元素的第一电离能最大的是　   ；

（2）属于过渡元素的是   　   ；

（3）元素的电负性最大的是     ；

（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是        　　             。

（6分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为    _____；

（2）B-和C+的电子层结构都与氩相同，B的轨道表示式为     ，C+的原子结构示意图为                  ；

（3）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为          ；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号是        ，其基态原子的电子排布式为            ；