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题型:填空题
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填空题

A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子中不含中子; C、D同周期;D的质子数 比B与C的最外层电子数之和少1,D的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E与A同族,F与E同周期并且是该周期原子半径最小的金属元素。

⑴由A、B元素组成的是石油化工生产标志的物质的结构式是:              

⑵由A、D、E元素组成的物质与A、D、F元素组成的物质反应的离子方程式是:__________                                                   

⑶B、C、D分别与A组成最简单化合物的稳定性从大到小顺序是:                

⑷由A、C、D元素组成盐含有的化学键有                         (填化学键类型)该物质与A、D、E元素组成的物质反应的方程式是:

                                                              

⑸E、F所在的金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强顺序是                                    (用化学式表示)

正确答案

(1分)

⑵ OH+Al(OH)3==AlO2+2H2O(2分)

⑶ H2O﹥ NH3﹥CH4(1分)

⑷ 离子键、共价键 (1分)

NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3·H2O(2分)

 Al(OH)3﹤ Mg(OH)2 ﹤NaOH(1分)

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填空题

已知元素的电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质,下面给出14种元素的电负性:

(1)根据上表给出数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________

(2)预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)

(3)离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限,习惯上把SrI2看作离子化合物,把BaS看作共价化合物。(电负性:Sr=0.95;I=2.66;Ba=0.89;S=2.58)我们把两成键原子的电负性差值用△X表示,请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围:

即当△X___________时一般为共价键,当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr3中化学键的类型是__________。

正确答案

(1)对同周期元素而言,随核电荷数增加,电负性增大(希有气体元素除外),同主族元素随核电荷数的递增,电负性减小;

(2)Br>I 第六周期第IA主族。(3)≤1.70,≥1.70,共价键。

(1)由所给数据可知,对同周期元素而言,随核电荷数增加,电负性增大(希有气体元素除外),同主族元素随核电荷数的递增,电负性减小;

(2)Br与I均为同主族元素,I的核电荷数大,其电负性相对小;

电负性最小的元素,应该在周期表的左下角,在周期表中的位置是:第六周期第IA主族

(3)BaS中△X为2.58—0.89=1.69,SrI2中△X为2.66—0.95=1.71,故当△X≤1.70时一般为共价键,当△X≥1.70时一般为离子键

根据AlCl3中△X为3.16—1.61=1.55,由Cl的电负性大于Br,可推断出AlBr3中△X<1.55,则其中的键为共价键

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填空题

(15分)X、Y、Z、W为前四周期的元素,其原子序数依次增大。Y元素最外层电子数是其内层电子数的3倍。X与Y形成的常见化合物多于两种。Z与Y、W分处不同周期,且Z的离子是构成叶绿素中重要大环有机物的中心离子。W被称为继铁、铝之后的第三金属。请根据上述信息回答下列问题:

(1)请画出X基态原子价电子的电子排布图:                   

(2)X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小顺序是:                (写元素符号)。

(3)X最高价氧化物对应水化物中X的杂化方式是:            

(4)X气态氢化物分子的空间构型为:        ,X的气态氢化物与Y的气态氢化    物比较沸点高的是:         (写分子式),键角较大的是          (写分子式)。

(5)W晶体的晶胞如图所示,其配位数为:          。假设该晶胞中的钛原子的直径为a pm, Na为阿伏伽德罗常数,请列式表示该晶体的密度为               g/cm3

正确答案

 

⑴                    (2’)

⑵N>O>Mg(2’)

⑶sp2(1’)

⑷三角锥形,H2O,NH3(各2’)

⑸12(2’), (2’)

试题分析:X、Y、Z、W为前四周期的元素,其原子序数依次增大,Y元素最外层电子数是其内层电子数的3倍,则Y为O元素,X与Y形成的常见化合物多于两种,则X为N元素,Z的离子是构成叶绿素中重要大环有机物的中心离子,Z为Mg元素,W被称为继铁、铝之后的第三金属,则W为Ti元素。

(1)x为N元素,基态原子价电子为2s22p3,所以电子排布图为:

(2)N元素基态原子2p轨道排布了3个电子,半充满,为稳定状态,则N元素的第一电离能大于O元素的第一电离能,所以X、Y、Z三种元素第一电离能由大到小顺序是:N>O>Mg

(3)X最高价氧化物对应水化物为HNO3,N原子形成了3个σ键,不含孤对电子,所以N原子的杂化方式为sp2杂化。

(4)X气态氢化物为NH3,NH3分子的空间构型为三角锥形;NH3在常温下为气体,Y的气态氢化物为H2O,沸点为100℃,所以H2O的沸点更高;NH3中N原子和H2O中O原子都是sp3杂化,N原子有一对孤对电子,O原子有二对孤对电子,对成键电子对的排斥作用更强,所以NH3的键角较大。

(5)钛晶体为六方最密堆积,所以配位数为12;根据晶胞示意图和均摊法可知一个晶胞含Ti原子:8×1/8+1=2,则一个晶胞的质量为2×48/Na g,根据数学知识可求出一个晶胞的体积为a3×10-30cm3,所以该晶体的密度2×48/Na÷a3×10-30 g/cm3= g/cm3

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填空题

(8分)已知元素的电负性和原子半径等内容一样,也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

电负性

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

元素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

电负性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

试结合元素周期律知识完成下列问题:

(1)根据上表给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是_______;

(2)根据你的理解,元素的电负性指_____▲ __ ;

(3)预测Br和I元素电负性的大小关系      

正确答案

1)同周期元素随核电荷数的递增,元素的电负性依次增大,同主族元素随核电荷数的递增,元素的电负性依次减小(3分)

(2)衡量元素原子得电子能力大小的物理量(3分)

(3)依同主族元素性质递变规律,Br非金属性强于I,故Br的电负性比I大。(2分)

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填空题

四种短周期的主族元素A、B、C、D,它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是3 :1,l : l,1 : 2和l :3。

据此回答下列问题:

(1) 写出A、D的元素符号:A           、D         

(2)在所有满足上述信息的短周期元素中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是(填化学式)      ;由A、D两元素构成的化合物A2D2的含有的化学键类型                                 

(3)写出所有满足上述信息的化合物CD2与化合物A2D2反应的化学方程式:

                                                                          

(4)若B、C与A处于同一周期,则B、C的化合物与水反应的化学方程式为:

                                                                          

正确答案

(14分)(1)A   Na  (2分)、D  O (2分)。

(2)H2SO4 (2分);离子键和共价键(或离子键和非极性键)(2分)

(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 (2分)    SO2+ Na2O2=Na2SO4(2分)

(4)Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(2分)

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(10分)现有X.Y.Z.W四种常见的含氧酸,其成酸元素分属周期表中短周期的第ⅣA族到第A。将四种含氧酸溶液分别进行光照或微热测得如下数据(其中Q为不确定的物质):

根据中学所学知识回答下列问题:

(1)上表中含氧酸名称:Z             ,W              ,生成物名称:U             ,V           

(2)上表中数据:a为            ,b为            ,c为            

(3)将X的稀溶液加入Y中,反应的离子方程式是                        

(4)对W的水溶液光照一段时间后,溶液的pH        (填“增大”.“减小”或“不变”)。

正确答案

(1)Z:碳酸   W:次氯酸  U:氧气   V:水  (各1分)

(2)a:4.1    b:2.2   c:7.3  (各1分)

(3)3 H2SO3 +2 NO3=" 3" SO42+2NO↑+4H+H2O  (2分)

(4)减小  (1分)

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填空题

X、Y、Z和W四种元素位于周期表前20号元素之中。已知:①XY2加水生成Y2Z2和化合物D;②XZ2加水生成Z2和化合物D;③X的氧化物加水也生成化合物D;④Y的氧化物有两种;⑤W2与Y2Z2的分子中的电子数相等。请写出:

(1)元素Y在周期表中位于_______________________________________。

(2) W2的结构式为__________________________。

(3)反应①的化学方程式为________________________________。

(4)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(5)Y2Z2的晶体类型为____________________________________。

(6)若2.6 g Y2Z2(g)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时,放出热量为130 kJ,则表示Y2Z2(g)燃烧热的热化学方程式为

____________________________________________________________________________。

(7)写出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中,发生反应的离子方程式:

____________________________________________________________________________。

正确答案

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填空题

(15分) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它们原子序数的大小关系为A离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。

请回答下列问题:

(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是       ,B、C、D的电负性由小到大的顺序为

__     (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是                   

(2)E原子的基态电子排布式为       。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如右图a和b所示,则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为           

(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:       

(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是       

正确答案

(15分)

(1)sp3(2分)Na<Cl<F (2分) HF和H2O分子之间能形成氢键(3分)

(2)1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1(2分)   2∶1 (2分)

(3)TiN>MgO>CaO>KCl (2分)

(4)CrO2 (2分)

试题分析:A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,A原子的p轨道半充满,外围电子排布为nS2nP3,处于ⅤA族,形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素氢化物中最高的,则A为N元素;D原子得到一个电子后3p轨道全充满,原子的电子排布式应为1S22S22P63S23P5,为Cl元素;B+比D原子形成的离子少一个电子层,则B应为Na元素;C与B形成BC型离子化合物,则C应为第Ⅶ主族元素,根据原子序数A<C<B<D<E可知C为F元素;E的原子序数为29,为Cu元素。

(1)元素A简单氢化物是NH3, N原子形成3个σ键,还有1对孤对电子,所以其杂化方式为)sp3;根据同周期随原子序数递增电负性增大,同主族自上而下电负性减小,可得电负性顺序为:Na<Cl<F;F原子半径小而电负性大,所以HF和H2O分子之间能形成氢键,因此HF易溶于水。

(2)根据能量最低原理书写核外电子排布式为:1S22S22P63S23d104S1或〔Ar〕3d104S1;用均摊法计算图a和b中的Cu原子,面心立方堆积的晶胞含Cu原子数目:8×1/8+6×1/2=4,体心立方堆积的晶胞含Cu原子数目:8×1/8+1=2,所以面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为2:1。

(3)晶格能越大熔点越高,所以4种离子晶体熔点从高到低的顺序是:TiN>MgO>CaO>KCl

(4)V2O5中V 没有未成对电子,CrO2中Cr含有2个未成对电子,所以适合作录音带磁粉原料的是CrO2

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题型:简答题
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简答题

(15分)

亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品发色剂

(1)第一电离能:N ___O(填“<”、“>”或“=”);NO2的空间构型为____

(2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质,该反应的化学方程式为____

(3)亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO2的结构如图所示,则HNO2分子中有___个键:

HNO2的酸性比HN03弱是因为_____

(4)亚硝基钻钠是钴的一种配合物,易溶于水,与钾离子反应生成淡黄色的

沉淀,可用于检验K+的存在。

①基态的价层电子排布图为_____

②用亚硝酸钻钠检验K+的离子方程式是

③金属钴的堆积方式如图所示,若一个钴原子的半径为r,,则晶胞的体积V(晶胞)=__

正确答案

(15分)

(1) > (1分) V型或角型(1分)

(2)2NaNO2 Na2O+N2O↑+O2↑(2分)

(3)3(2分)

HNO3中的N的正电性高,导致N—O—H中O的电子向N偏移程度大于HNO3,更容易电离出H+,酸性更强(3分)

试题分析:(1)因为N元素为VA族元素,N原子2p轨道排布3个电子,为半充满状态,为较稳定状态,失去电子较难,所以第一电离能:N > O;NO2中N价电子为5,所以杂化轨道数=(5+1)÷2=3,所以N原子杂化方式为sp2,所以NO2的空间构型为V型或角型。

(2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质,配平可得化学方程式:2NaNO2Na2O +N2O↑+O2

(3)单键为键,双键中的一个键为键,根据HNO2的结构简式可知HNO2分子中有3个键;HNO3中的N的正电性高,导致N—O—H中O的电子向N偏移程度大于HNO3,更容易电离出H+,酸性更强。

(4)①Co为27号元素,Co3+的价层电子为3d6,所以基态Co3+的3d轨道有1个排布2个电子,其它4个轨道排布1个电子。

②根据亚硝基钻钠{Na3[Co(NO2)6]}与钾离子反应生成淡黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀,可得离子方程式为:2K++Na++[Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓

③根据钴晶体堆积方式可知,其晶胞为面向立方,面对角线等于4r,设晶胞的边长为a,则4r=a,可得a=2r,则晶胞的体积V(晶胞)=a3=(2r)3=16r3

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题型:填空题
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填空题

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题:

(1)五种元素中,原子半径最大的是         ,非金属性最强的是        (填元素符号)。

(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是         (用化学式表示)。

(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为        ,其中存在的化学键类型为            

(4)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为                                    

(5)单质E与水反应的离子方程式                                         

正确答案

(1)Na    Cl

(2)PH3

(3)NH4Cl    离子键、共价键

(4)2P+5Cl22PCl5

(5)Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO

试题分析:A和B形成的化合物在水中呈碱性,判断A是H元素,B是N元素;A和C同族,B和D同族,则C是Na元素,D是P元素;C和E形成的化合物在水中呈中性,则E是Cl元素,氯化钠的溶液呈中性。

(1)根据元素周期律判断,五种元素中,原子半径最大的是Na,非金属性最强的是Cl;

(2)B、D、E中非金属性最弱的是P,与H形成PH3的热稳定性最差;

(3)A和E形成的化合物是HCl,A和B形成的化合物是氨气,二者反应生成氯化铵化学式为NH4Cl,存在离子键、共价键;

(4)P在氯气中燃烧生成五氯化磷,化学方程式为2P+5Cl22PCl5

(5)氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,离子方程式为Cl2+H2O=H++ Cl-+HClO

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题型:填空题
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填空题

(1)、—CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是_________________

E.两个—CH3或一个和一个结合均可得到CH3CH3

(2)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置:第________周期,第________族,属于________区。

②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。

正确答案

(9分) (1)C、D、E (2)①四; ⅡB; ds

②sp2、sp3;  1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 【(2)②2分,其余每空1分】

试题分析:(1)甲烷失去氢原子后应该电中性的,A不正确;原子数和电子数分别都相等的是等电子体,微粒中电子数不相等,不能互为等电子体,B不正确,C正确;中的碳原子含有(4-1-3×1)÷2=0对孤对电子,所以中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面,D正确;选项E也正确的,答案选CDE。

(2)①锌的原子序数是30,位于第四周期第ⅡB族,属于ds区。

②葡萄糖分子中碳原子既可用形成单键,也可用形成双键,所以既有sp2杂化,也有sp3杂化。根据构造原理可知,基态Zn原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2

点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,难易适中,贴近高考。在注重对基础知识考查与巩固的同时,主要是侧重对学生解题能力与技巧的培养和训练,有利于培养学生的灵活运用基础知识解决实际问题的能力,也有助于提高学生的创新思维能力和发散思维能力,提高学生的应试能力。

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题型:填空题
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填空题

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:

请回答下列问题:

(1)十种元素中化学性质最不活泼的是       (填元素符号);

(2) 在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是       (填化学式);

(3) 元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为                (填元素符号),

原因                                                                

(4) 元素⑥的氢化物的化学式为      ,其水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”);

(5) 灼烧元素②与元素⑧形成的化合物,火焰呈      色;

(6)十种元素中        (填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                 

正确答案

(1)  He              

(2)  NaOH

(3)  K>Na>H    处于同一主族,同一主族从上到下原子半径逐渐增大

(4)  NH3   碱      

(5) 黄

(6)  Al     2Al+2OH+2H2O===2AlO2+3H2

试题分析:(1)最不活泼的元素找稀有气体元素,就是⑩,He;(2)②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物为金属元素最高价氧化物对应的水化物,则金属性最强的,碱性就最强,所以为NaOH。(3)比较原子半径时,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。(4)⑥为第二周期,ⅤA族,则为氮元素,氢化物为氨气,水溶液呈碱性。(5)②为第三周期ⅠA族,为钠元素,⑧号为氯元素,则化合物为氯化钠,焰色反应为黄色。(6)既可以与酸反应又可以与碱反应的单质只有铝。

点评:本题需要根据元素所处的位置把元素推断出来,然后根据元素周期律中位、构、性的关系,利用元素周期律来解题。本题属于常规题型,学生对于此类题目应该熟练掌握。

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题型:填空题
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填空题

(8分)五种元素的原子电子层结构如下:

E.[Ar]3d104s1

[用元素符号作答]

(1)元素的第一电离能最大的是    

(2)属于过渡元素的是       ;

(3)元素的电负性最大的是     

(4)上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是                       

正确答案

(1)Ne (2)Cu (3)B  (4)Li2O  Cu2O

试题分析:根据题中给出的元素原子电子层结构可推出,A是Li元素, B是O元素, C是Ne元素, D是Si元素, E是Cu元素。C的原子结构稳定最难失电子,其第一电离能最大。E有d层电子且s层电子为1 ,即属ds区是过渡元素。最易得电子的是O,电负性最大。O其最外电子层还需2个电子才充满的,可以形成Li2O、Cu2O等。

点评:属于简单题。

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题型:填空题
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填空题

(6分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:

(1)A元素基态原子的最外层有三个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为    _____

(2)B-和C+的电子层结构都与氩相同,B的轨道表示式为     ,C+的原子结构示意图为                  

(3)D3+的3d亚层为半充满,其基态原子的电子排布式为          

(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号是        ,其基态原子的电子排布式为            

正确答案

(6分)(1)N (2) 

(3)1s22s22p63s23p63d64s2  (4)Cu   1s22s22p63s23p63d104s1

考查原子核外电子的排布规律及原子的组成及其表示等

(1)次外层有2个电子,说明属于第二周期元素。又因为元素基态原子的最外层有三个未成对电子,属于该元素是氮元素,元素符号是N。

(2)B-和C+的电子层结构都与氩相同,而Ar的原子序数是18,所以B是氯元素,C是K元素。根据构造原理可知,Cl元素的轨道表示式为;钾离子的结构示意图是

(3)由于d轨道最多容纳10个电子,所以当3d亚层为半充满时,该离子的核外电子数是23,则该元素的原子序数是23+3=26。因此根据构造原理可知,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2

(4)E元素基态原子的M层全充满,则M层含有18个电子。又因为N层没有成对电子,只有一个未成对电子,所以该元素的原子序数是2+8+18+1=29,因此E的元素符号是Cu。所以根据构造原理可知,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1

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题型:填空题
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填空题

(15分)A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族,B、C同周期,C、F最外层电子数相等,F的质量数为C的2倍,元素B的一种常见单质可做惰性电极材料,其最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。

(1)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是__________________(填写化学式);(2分)

(2)由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是____________(填写化学式);(2分)

(3)G单质与水反应的离子方程式为_________________________________________;(3分)

(4)书写甲的电子式____________________________(2分)

(5)A2C和A2F中,沸点较高的是                     (填化学式)(1分),

液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用是______________________(2分)

(6)少量甲通入丙溶液中的离子方程式是__________________________________;(3分)

正确答案

(1)NaHCO3(2分)    (2)NaAlO2(2分)   (3)Cl2+H2OH++Cl+HClO(3分)

(4)(2分)   (5)H2O(1分),氢键(2分)

(6)CO2+2AlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32—(3分)

考查元素周期表的结构。根据元素的结构、位置及有关性质可知,A、B、C、D、E、F、G分别是H、C、O、Na、Al、S、Cl。

(1)由H、C、O、Na四种元素组成的一种常见化合物乙是NaHCO3

(2)由O、Na、Al三种元素组成的一种化合物丙是NaAlO2

(3)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,方程式为Cl2+H2OH++Cl+HClO。

(4)甲是CO2,含有极性键,电子式为

(5)由于水分子间存在氢键,所以水的沸点高于硫化氢的。水汽化是物理变化,需要破坏氢键。

(6)CO2和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,CO2不足,所以生成的是碳酸钠,方程式为CO2+2AlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32—

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