- 物质结构元素周期律
- 共75155题
在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置 ;D元素基态原子电子排布式为_______________。
(2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是: 。
(3)A、C两元素第一电离能 > 。(填元素符号)
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤对电子的原子,另一方是 的原子。
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物,电子式为_______________;这种离子化合物可与水反应,化学方程式为________________________________。
正确答案
(13分)(1)第4周期第IIB族(2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar] 3d104s24p5(2分)
(2)E的气态氢化物分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量,所以熔沸点较高(2分)
(3)Ca K(1分)
(4)具有能够接受孤对电子的空轨道(2分)
(5) [H:]-Ca2+[:H] - (2分) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑(2分)
根据元素的电子层结构及有关性质可知,A、B、C、D、E五种元素分别是Ca、Zn、K、Br、F。
(1)锌位于第4周期第IIB族。根据构造原理可知,Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5。
(2)HF分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量,所以熔沸点较高。
(3)钙元素的4s电子属于全充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于K的。
(4)考查配位键的形成条件。
(5)氢化钙是离子化合物,电子式为[H:]-Ca2+[:H] -。和水反应生成氢氧化钙和氢气,方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
A、B、C、D、E五种微粒,它们可能是原子或离子,并且所含的元素都在短周期。A显负价时,不能被任何氧化剂氧化;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu;C元素有三种同位素,Cl、C2、C3,C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3;D的气态氢化物溶于水后显碱性;E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒,它共有10个电子,E极易与C+结合成中性微粒。回答:
(1)写出五种微粒的符号:A 、B 、C 、D 、E 。
(2)C的同位素名称:C2 。
(3)C和D形成分子的电子式为 ,空间结构为 。
正确答案
(1) F Na H N OH- (2)氘 (3)三角锥形
A显负价时,不能被任何氧化剂氧化,说明其单质的非金属性极强,即氟元素;金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8,说明是第三周期金属元素,其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu,说明是钠元素;E能与H+结合为中性微粒,很容易想到10电子微粒OH—
下列现象不是由平衡移动引起的是( )
正确答案
C
A、氯水中存在如下平衡:Cl2 + H2OHClO + HCl,光照时次氯酸分解HClO=O2 + HCl,由于上述反应导致HClO的浓度减小,根据平衡移动原理知,平衡向正反应方向移动。B、氯气与水反应的离子方程式为:Cl2 + H2O
HClO + H+ + Cl—,使用排饱和食盐水的方法收集氯气,是增大氯离子的浓度,平衡左移,减小氯气在水中的溶解,便于收集。C、存在的平衡为I2 + H2
2 HI,由于反应前后气体系数相等,故加压时平衡不移动。D、饱和的硫酸铜溶液中存在溶解结晶平衡,当加入有缺陷的胆矾晶体,表面的Cu2+和SO42-离开固体表面溶解,同时溶液中的Cu2+和SO42-结合成硫酸铜而析出。是一个动态平衡,故一段时间后晶体结构有不规则变为规则。综上所述,只有C选项与平衡无关。
(10分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答:
(1)写出下列元素的符号A ,D ,E 。
(2) B、F形成的化合物的电子式 。
(3)A、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。
正确答案
(10分)(1)Na Si P(2)略 (3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
本题考查的是思维的严密性和连续性,是原子结构、周期表及元素化合物知识的综合应用。A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水,确定其一必为Al,D原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,确定D为Si,E原子的次外层电子数比最外层电子数多3个,确定E为P,又A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大,且A、C、F三原子的最外层共有11个电子,故A为Na,B为Mg,C为Al,F为Cl。
(14分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。
回答下列问题:
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________,写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。
⑵血红素中N原子的杂化方式分别为________、________,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_________,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____________。
正确答案
(14分)
⑴C
⑵sp2 sp3 如图
⑶4 4∶3
(每空2分,共14分)
⑴N半充满结构,第一电离能大于O,由小到大的顺序是C
⑵sp2 sp3 Fe提供空轨道,如图
⑶8×1/8+6×1/2=4 δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别是8和6,比例为4∶3
(16分)下表为元素周期表的一部分,请用化学用语回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________ ___(用元素符号表示)。
(2)请用化学方程式表示非金属性:②>⑦ _______ ____
(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质,请写出该物质
的电离方程式: 该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐,该酸式盐的电子式:
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
A.X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________ _______,
B.N→⑥的单质的化学方程式为____________ ____。
C.常温下,为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________ ____。
(5)由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中,加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是 。
正确答案
略
(6分)已知四种短周期元素形成的离子、
、
、
具有相同的电子层结构。(用推断出的元素符号表示)
①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是 。
②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是 。
③、
、
、
的离子半径由大到小的顺序是 。
正确答案
:(1)①N>M>R>W
②M>N>W>R
③
(2)①1 ②m+n ③8-m-n
四种短周期元素形成的离子、
、
、
具有相同的电子层结构,则在元素周期表中位置:
①N>M>R>W
②③比半径大小,先看电子层数,层数越多半径越大;等层数,看核,核电荷数越大,半径越小。M、N、R、W的原子半径由大到小:M>N>W>R;、
、
、
的离子半径由大到小:
。
(10分)有四种元素A、B、C、D,其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层,B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数,A原子失去一个电子后变成一个质子,试回答:
(1)A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 。
(2)B2-的电子式为 ,D原子的原子结构示意图为 ,
C+离子的结构示意图为 。
(3)写出与C+具有相同电子数的五种分子(化学式): 、 、 、
、 。
正确答案
(10分)
(1)A、B、C、D的元素符号分别为 H 、O 、 Na 、 K
(2)B2-的电子式为[ S ]2― ,D原子的结构示意图为
C+离子的结构示意图为
(3)H2O NH3 CH4 HF Ne
略
(5分)(1)将下列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来:
原子结构发展阶段的历史顺序是(用序号A、B、C、D填写)
(2)原子结构的演变过程表明 (多项选择,选填序号)
A.人类对某一事物的认识是无止境的,是发展变化的。
B.现代原子结构已经完美无缺,不会再发展。
C.科学技术的进步,推动了原子学说的发展。
D.科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在,随着科学的不
断发
展将会得到补充和完善。
(3)在打开原子结构大门的过程中,科学家运用了许多科学方法,除模型方法外,请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法 (多项选择,填写序号)
① 实验方法 ②假说方法 ③ 类比方法 ④推理方法
正确答案
(5分)
(1)( 连线 略。) A、C、B、D
(2) A C D
(3) ① ② ③ ④
略
(16分)有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y;A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是 ,E的原子结构示意图
(2)写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式 、
(3)BD2的结构式为 ,E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应,该反应的方程式为
(4)C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
(5)在一定条件下,一定量的A的单质与C的单质反应,可生成17克气体化合物CA3,同时放出46kJ的热量,写出该反应的热化学方程式
正确答案
(1)第二周期ⅣA族;
(2)(NH4)2CO3 NH4HCO3 CH3COONH4等(顺序可以颠倒)
(3)O=C=O; 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(4)NH3 + H+ = NH4+
(5)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H =" -92" kJ·mol-1
略
已知由短周期元素组成的A、B、C、D、E五种化合物,它们所含原子数目依次为2、3、4、5、6,其中A、B、C、E含有18个电子,D含有10个电子。请回答:
(1)A的化学式是: ,用电子式表示B的形成过程 。
(2)若C为第一和第三周期元素组成的化合物,C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物,化学方程式是 。
(3)若C为第一和第二周期元素组成的化合物,在C的溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成,则C分子中化学键的类型有 。
正确答案
⑴HCl H·+:S:+H·→H:S:H ⑵2PH3+402=P205+3H20
⑶ 极性键非极性键
略
(9分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:
A ,B ,C ,D ,E
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:
。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式:
。
正确答案
(9分)
略
五种短周期元素的部分性质数据如下:
(1)Z离子的结构示意图为 。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是 (填序号)。
a.简单离子的半径 Y > Z
b.气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10 e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验,将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是 。一段时间后,观察到试管中的现象是 ,发生反应的离子方程式是 。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:2XO2 + 2NaOH =" M" + NaXO3 + H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为 。
正确答案
(1)
(2)b
(3)NH3+H2ONH3·H2O
NH4++OH-,NaOH溶于水电离出OH-,使平衡向左移动,且溶解时放出热量,使NH3的溶解度减小
有白色沉淀生成
Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+
(4)+3
略
砹(At)是原子序数最大的卤族元素,推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是
正确答案
B
略
(8分)
(1)地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为 个。
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为 。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点 (填“低”或“高”),其原因为 。
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大,原因为 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为a g·cm-3 ,NA表示阿伏伽德罗常数,则CaO晶胞体积为 cm3
正确答案
略
扫码查看完整答案与解析