热门试卷

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

（1）B元素在周期表中的位置           ；D元素基态原子电子排布式为_______________。

（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是：                         。

（3）A、C两元素第一电离能          >            。（填元素符号）

（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是                              的原子。

（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_______________;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________________。

A、B、C、D、E五种微粒，它们可能是原子或离子，并且所含的元素都在短周期。A显负价时，不能被任何氧化剂氧化；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有10个电子，E极易与C+结合成中性微粒。回答：

（1）写出五种微粒的符号：A        、B        、C        、D        、E        。

（2）C的同位素名称：C2        。

（3）C和D形成分子的电子式为        ，空间结构为        。

下列现象不是由平衡移动引起的是（      ）

（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

(1)写出下列元素的符号A　　　　，D　　　　，E　　　　。

(2) B、F形成的化合物的电子式　　　                　。

(3)A、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　              　。

(14分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

回答下列问题：

⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________，写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。

⑵血红素中N原子的杂化方式分别为________、________，在右图的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。

⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____________。

（16分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________     ___(用元素符号表示)。

(2)请用化学方程式表示非金属性：②>⑦  _______                           ____

(3)表中①、④两种元素的原子可按1:1组成一种具有二元弱酸性质的物质，请写出该物质

的电离方程式：                          该弱酸性物质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应时可生成一种酸式盐，该酸式盐的电子式：                    

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

A．X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________            _______，

B．N→⑥的单质的化学方程式为____________                           ____。

C．常温下，为了使0.1 mol/L M 溶液中由M电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_____________       ____。

（5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是                                                                。

（6分）已知四种短周期元素形成的离子、、、具有相同的电子层结构。（用推断出的元素符号表示）

①M、N、R、W的原子序数由大到小的顺序是                 。

②M、N、R、W的原子半径由大到小的顺序是             。

③、、、的离子半径由大到小的顺序是        。

（10分）有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：

（1）A、B、C、D的元素符号分别为       、      、       、       。

（2）B2-的电子式为         ，D原子的原子结构示意图为          ，

C+离子的结构示意图为            。

（3）写出与C+具有相同电子数的五种分子（化学式）：        、      、      、

        、           。

（5分）（1）将下列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来：

原子结构发展阶段的历史顺序是（用序号A、B、C、D填写）              

（2）原子结构的演变过程表明             （多项选择，选填序号）

A．人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的。

B．现代原子结构已经完美无缺，不会再发展。

C．科学技术的进步，推动了原子学说的发展。

D．科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善。

（3）在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法              （多项选择，填写序号）

① 实验方法 ②假说方法 ③ 类比方法 ④推理方法

（16分）有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是          ，E的原子结构示意图            

（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式         、         

（3）BD2的结构式为          ，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为                                                      

（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式

（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

已知由短周期元素组成的A、B、C、D、E五种化合物，它们所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18个电子，D含有10个电子。请回答：

（1）A的化学式是：        ，用电子式表示B的形成过程                 。

（2）若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，化学方程式是                                      。

（3）若C为第一和第二周期元素组成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则C分子中化学键的类型有                  。

（9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A             ，B            ，C           ，D          ，E            

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

                                                                       。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：

                                                                     。

五种短周期元素的部分性质数据如下：

（1）Z离子的结构示意图为      。

（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是      （填序号）。

a．简单离子的半径 Y > Z

b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强

c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是     。一段时间后，观察到试管中的现象是      ，发生反应的离子方程式是     。

（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH =" M" + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为      。

砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质是