热门试卷

下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式      。

（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含   个键和   个键。

（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为                 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为             ，其中X与Ag＋之间以          键结合。

（4）下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因                 。

（15分）X．Y．Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，在周期表中三种元素的位置相邻，且质子数之和为30。

（1）X．Y．Z三种元素能否位于同一族（填“能”或“否”）                      ，

理由是                                                       。

（2）若X．Y．Z三种元素中有金属元素，则X是      （填元素符号），而Z与过量NaOH溶液反应的离子方程式为                                    。

（3）若X．Y．Z均为主族非金属元素，由X和Y组成的化合物A中，X和Y元素的质量比为7：16，则A可以为      色的           （填化学式）。

X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大，且X和Y，Z和Q分别同周期，Q、R同主族且相邻，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等，Z和Q的核电荷数相差4，Q的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同。根据以上信息填空：

（1）Q离子的结构示意图______________；R的元素符号为___________

（2）Y的气态氢化物空间构型是_______________；X和Q形成的共价化合物的电子式是_________________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）

（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Z的单质反应时，Y被还原到最低价，该反应的化学方程式是                                                

（4）据报道，只含Z、镍（Ni）和X三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式    

（5）核电荷数比Q多1的元素T，在298K时，T的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到T的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为                                     。

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示， x越大，其原子吸引电子的能力越强。 下面是某些短周期元素的x值：

（1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_______ < x(Mg) <_________。

（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。

（3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_________，HFO________。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（Δx），当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。

（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号分别是__________和__________。

(2)表中最活泼的金属是__________，非金属性最强的元素是__________。(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________________， ________________________________。

(4)请设计一个实验，比较⑦⑩单质氧化性的强弱：

_________________________________________________________________。

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：

(1)A的元素名称为________，其气态氢化物的稳定性比CH4________(填“强”或“弱”)。

(2)C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为________＞________(填化学式)。

(3)B的活泼性比钙的________(填“强”或“弱”)。

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

（1）Ｒ的离子结构示意图是               ，Ｒ在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为　　    　　  。

（2）Ｍ元素的常见单质有二种，它们互称同素异形体，它们的化学式为　　　、　　　。

（3）Ｚ的单质与水反应的化学方程式是　　　  　　　　　　　　　　　　　　 。

表是元素周期表的一部分。（注意：以下各空请用化学术语答题，不能用字母代替）

（1）A～H八种元素中：

a．原子半径最小的元素对应的单质是        ，还原性最强的单质是       。

b．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是         。

（2）C元素的离子结构示意图       ，用电子式表示AD2的形成过程          。

（3）G元素的最高价氧化物的电子式        。

已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，工业上常用电解w与N的化合物来制备N单质。

（1）请写出Z在元素周期表中的位置________     。化合物甲由元素X与Z组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：          ；

（2）元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：    ；

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为                       。

（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式                                    。

（5）乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为                                    。

（10分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：

Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。

（1）X的结构式是                    。

（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是                 。磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是                 。

（3）某同学拟用图II所示证明氧化性Z>I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是        的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是                               

（4）向一定浓度的BaC12溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是           、           。

(10分)

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。

(2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式是______，它是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。该化合物含有的化学键类型是                       ;

该化合物的电子式是                         。

(3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是__________，属于两性氢氧化物的是__________。

(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 ________(填名称)，可以验证该结论的实验是_______。(填编号)

a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中；

b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应；

c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液；

d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

（8分）现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

（1）写出C的元素符号：C         ；

（2）指出D在周期表的位置：                        ；

（3）B的最高价氧化物的水化物的电子式为                ，所含的化学键类型为                     ；

（4）D的气态氢化物、H2S、HF的热稳定性由强到弱顺序是：               （用化学式表示）；

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）表中第一电离能最小的是　　　　　（填字母，下同），第一电离能最大的是　　　　　。c、d、e三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　　　　，它们与a元素形成的最简单化合物的热稳定性由强到弱的是　　　　　　　（填化学式）。

（2）第三周期中由电负性最大的元素与电负性最小的元素组成的化合物化学式是　　　。

（3）表中基态原子的未成对电子数最多的元素是　　，其二价阳离子的外围电子排布式是　　　。

（4）写出由a、d、e三种元素组成的一种离子化合物的化学式　　　　　　，并用离子方程式来说明其水溶液显酸性的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　。