热门试卷

（13分）根据所学知识填空

（1）第二周期第VIA族的元素是第几号元素？                  

（2）核电荷数为13的元素在周期表中的位置第      周期第       族

（3）原子核内有10个质子的原子          

（4）核外有10个电子的＋2价阳离子             

（5）核外有18个电子的一1价阴离子           

（6）L层为最外层，L层的电子数是K层的3倍的原子           。

下面几题用“＞”或“＜”回答下列问题：

（7）酸性：H2CO3       H2SiO3 ， H2SiO3    H3PO4

（8）碱性：Ca(OH)2     Mg(OH)2 ，Mg(OH)2        Al(OH)3.

（9）气态氢化物稳定性：H2O     H2S ， H2S      HCl 。

(9分)（Ⅰ）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：

A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是　　　，在周期表第　　周期，第　　　　　族，其原子结构示意图　　　　　。

（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

(1)写出下列元素的符号A　　　　，D　　　　，E　　　　。

(2)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式　　　。

（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）Z原子的结构示意图为              

（2）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程                        

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                    。

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                    。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式

                                                            。

(6分)(1)元素最高正化合价为+6,其负化合价为______,某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物化学式为____

(2)下列有关物质的比较,请用“>”“<”“=”填空

酸性:H3PO4__________HNO3,H2SO4________HClO4

热稳定性:CH4________NH3,HCl____________HI

(7分)短周期中置换H能力最强的是__________元素(符号),原子半径最小的元素符号是____________,最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为___________,碱性最强的化学式为___________,显两性的化学式为__________,原子半径最大的金属元素是_________,第三周期中半径最小的金属离子结构示意图为_________.

写出下列物质的电子式：（每小题1分，共4分）

（1）      硫化氢：           氧气：               

（2）      氯化铵：            过氧化钠：           

(12分)下图是元素周期表中的一部分。

在元素周期表中，同一周期(横行)中的元素，除0族(最右纵行)元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。

请回答：

（1）硅的相对原子质量为　　　　；原子序数为8的元素位于元素周期表的第　　周期，元素符号为　　　，它属于　　　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。

（2）原子半径：钠　　镁(填“＞”或“＝”或“＜”，下同)，原子得电子能力：硫　　氯。

(1) 同期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族；

　　　(2) 同期表中最活泼非金属元素位于第________纵行；

　　　(3) 所含元素超过18种的周期是第________、________周期。

(6分)关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。

②已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_______________________________________________。

③根据上述反应可推知________________。(填序号)

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式________________________________。

（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是______________（填化学式），原因是____________________

（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_____________________。

【化学——选修：物质结构与性质】( 15分)

原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是               (填元素符号)；

（2）B的氢化物中心原子采取       杂化，空间构型是       形，是         分子

(填“极性”或“非极性”)；

（3）F2＋与NH3 形成配离子的化学式为         ，F单质晶体晶胞是下图的           

(填①、②、③或④)；

（4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的       (填①、②、③或④)，A离子的配位数是        ；

（5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，

请选出C的氢化物所在的折线    (填n、m、x或y)。

[化学选修——3：物质结构与性质]（15分）

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是                  （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为                     。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为   ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是            （填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是      ；酸根呈三角锥结构的酸是         。（填化学式）

（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为        。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为        ，阳离子中存在的化学键类型有          ；该化合物加热时首先失去的组分是       ，判断理由是                      。

（8分）下列物质中互为同分异构体的有        ，互为同素异形体的有        ，属于同位素的有       ，属于同一种物质的有      。(填序号)

①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤

⑥红磷    ⑦16O                  ⑧氯气

有A、B、C、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B离子和C离子核外电子数相同。

(1)这四种元素分别是:A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　,D　　　　　。 

(2)用电子式表示C和D形成化合物的过程:　　　　　　　　　　　。