- 物质结构元素周期律
- 共75155题
关于人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N的说法中，正确的是
a．M和N组成的物质中，M显负价，故M的非金属性强于N
b．M的氢化物的熔沸点必定比N的氢化物的熔沸点高
c．M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类要多
d．M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等
正确答案
ad （2分）
试题分析：人体内含量最多的元素M和最硬非金属单质的组成元素N分别是O和C。氧元素的非金属性强于C元素的，a正确；氧元素的氢化物的熔沸点不一定高于碳元素的氢化物的熔沸点，b错误；M原子的核外电子云形状种类比N原子的核外电子云形状种类一样多，c不正确；M原子的核外未成对电子数和N原子的核外未成对电子数目相等，都是2个，d正确，答案选ad。
点评：该题考查的知识点比较分散，但都很基础，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生对教材基础知识的熟练掌握程度，难度不大。
A、B、C、D、E、F六种元素为元素周期表中的前20号元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的氯化物ECl2 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，且E的核内中子数为20；F的最高价氧化物对应的水化物可以与其氢化物发生反应生成盐。请填写下列空格：
(1)推断A、B、C、D、E、F六种元素的符号A_________；B_________；C________；D________； E_________；F_________
(2)C的一价阴离子的结构示意图__________________；
(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；
(4)C、D两元素形成的化合物电子式______________，分子内含有_______键(填极性或非极性)。
(5)55.5g ECl2中所含质子的物质的量为__________mol。
正确答案
（13分）(1)(每空1分)Mg；Al；Cl；C；Ca；N；(2) (每空1分)Cl- 
(4)(每空2分) 
试题分析：0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子，则A是第ⅡA族元素。0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，所以0.4gA的氧化物的物质的量是0.01mol，所以该氧化物的相对分子质量是40，则A的相对原子质量是24。又因为A元素原子核内质子数与中子数相等，所以A的质子数是12，即A是Mg。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B是Al。Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，因此C是氯元素。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则D是碳元素。E的氯化物ECl21.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，则化合物中氯离子的物质的量是0.02mol，所以该氯化物的物质的量是0.01mol，因此氯化物的相对分子质量是111，则E的相对原子质量是111－71＝40.又因为E的核内中子数为20，所以质子数是20，即E是Ca元素。F的最高价氧化物对应的水化物可以与其氢化物发生反应生成盐，因此F是氮元素。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
⑴在这些元素中，某元素的氧化物既可作漂白剂又是空气质量的监测对象，该元素是 （填写序号）。
⑵在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 （填化学式），呈两性的氢氧化物是 （填化学式）；写出两者反应的离子方程式 。
⑶请写出工业上①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________ 。
⑷在③与④中，化学性质较活泼的是 （填元素符号），证明该结论的化学实验是 。
正确答案
（1）⑥ ⑵ HClO4 Al(OH)3（各1分）Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3 H2O（2分）
⑶4NH3＋5O24NO＋6H2O（条件不对或没配平均不给分）（2分）
⑷Na（1分） 用它们分别跟冷水反应，Na与水剧反应，镁与水反应非常缓慢（2分）
试题分析：（1）既可作漂白剂又是空气质量的监测对象的是SO2，因此该处所填的元素应为S。（2）最高价氧化物对应水化物酸性最强的为HClO4；呈两性的氢氧化物为Al(OH)3；两者反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H+=Al3+＋3 H2O。（3）该方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。（4）③为Na,④为Mg，Na的化学性质比Mg活泼；可用等量的金属分别于冷水反应，比较二者反应的剧烈程度即可得出结论。
点评：本题以元素周期表的部分内容为主线，考查了元素周期律，属于基础题。学生应熟练掌握前20号元素在周期表中的具体位置；以及元素周期表中各行各列的性质递变规律。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（凡能用化学用语的必须用相应的化学用语回答）：
（1）用原子符号表示中子数为8的编号为③的原子____，以上元素中原子的电子层数等于最外层电子数的元素为____，⑤、⑥、⑦、⑧三元素的简单离子半径由大到小的顺序为 。
（2）②①④三种元素能按原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物。该气体分子的中心原子的杂化轨道类型为____，1mol该分子中π键的数目为____。
（3）写出⑥的单质在④的单质中燃烧产生的化合物的电子式 ，该化合物与足量⑨的低价硫酸盐溶液反应的离子方程式 。
（4）同主族元素的单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下图是①、⑤、⑧、⑩的单质及①分别和⑤、⑧、⑩形成的化合物的键能大小。
由图中键能数据推断得知：①—R键（R表示⑤、⑧、⑩）的键能随分子中键长的增长而 （填“增大”或“减小”）。同主族元素随着原子序数的递增，非金属元素的单质分子中化学键的键长逐渐增大，键能____（填“一定减小”或“不一定减小”）根据图中键能数据，写出①的气态单质在⑧的气态单质中燃烧的热化学方程式____。
正确答案
（14分）
（1）
（2）SP2 (1分) NA (1分)
（3）
（4）减小（1分）；不一定减小（1分）
试题分析：
结合题中周期表可推出：①H ；②C； ③N； ④O ；⑤F ；⑥Na ；⑦Al ；⑧Cl ；⑨Fe ；⑩Br。
（1）中子数为8的N的原子
（2）原子个数比1：2：1形成一种在室内装修过程中常见的气体污染物为甲醛（CH2O）, C是SP2杂化；1个CH2O分子中有一个π键,
（3）Na单质在O2中燃烧产生的化合物：Na2O2。
（4）由图中键能数据推断得知结论。
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的三倍。回答下列问题：
（1）甲在元素周期表中的位置是 。
（2）原子半径：甲 丁（填“>”或“<”）。
（3）乙与戊组成化合物的电子式为 ，其中化学键的类型是 （填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）元素的非金属性：甲 丙（填“>”或“<”），下列事实能说明该结论的是 。
A、丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定
B、丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸
C、丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶
（5）丙的单质的电子式为 ，乙与丁的原子构成的三原子分子的电子式为 。
正确答案
（1）第三周期第ⅣA族 （2）> （3）
（4）< A B
（5）
试题分析：丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，所以丁只能是O，甲、乙、丙、戊分别为Si、C、N、Cl，（1）甲为Si，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；（2）根据同一周期，原子半径从左往右缩小，可知甲>丁；（3）乙与戊组成化合物为CCl4，其电子式为
点评：本题考查了元素周期表，元素性质，是高考的考查重点，该题关键是根据丁所处的主族序数是其周期序数的三倍，推断出丁为O，从而推断出其他，该题难度不大。
下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：
（1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为 。
（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是 （填元素名称）；①和③组成的化合物的电子式为 ；⑨的离子结构示意图为 。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ，呈两性的是 。
（4）⑨和⑩中，非金属性较强的是 （填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式： 。
正确答案
（每空1分，共9分）
（1）b
（2）钠， 
（3）HClO4，NaOH，Al(OH)3
（4）Cl， Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2
试题分析：（1）b的区域中是过度金属，故全部是金属元素的区域b。
（2）同周期，自左向右，原子半径逐渐减小；同主族，自上向下，原子半径逐渐增大。故原子半径最大的是⑥，即钠。①和③组成的化合物是NH3，电子式为
（3）同周期，自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族，自上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，故为HClO4。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的，故为NaOH。呈两性的是Al(OH)3。
（4）同周期，自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族，自上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故非金属性⑨大于⑩，非金属性较强的是Cl。证明非金属性强弱的化学反应的离子方程式为Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2。
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，是一道综合题，难度较大。
（每空1分，共6分）科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部是元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a～h 8种短周期元素，是除氧、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：
（1）下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。
A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的有 。
A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4
（3）由a、e组成的一种化合物化学式为ea5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式 ，该物质属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
（4）均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是 （填化学键类型，下同），溶于水时破坏的是 。
正确答案
（每空1分，共6分）
（1） B 。（2） CD 。（3） 
（4） 离子键 ， 离子键和共价键 。
（1）金属性和非金属性越强的元素，越容易形成离子键，所以应该是钠和氯，及b和g，答案选B。
（2）只要分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，即能满足分子中所有原子的最外层为8电子结构，选项ABCD分别是NH3、HCl、PCl3、CCl4，所以答案选CD。
（3）由于化合物中各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，所以该化合物应该是NH4H，含有离子键的离子化合物，电子式为
（4）符合条件的是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，其中硫酸氢钠的相对分子质量是120，该化合物是离子化合物，然后破坏的是离子键。但溶于水能电离出Na＋、H＋、SO42－,所以破坏的是离子键和共价键。
（8分）A—E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：
（1）C单质在强碱溶液反应的离子方程式是
（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+>I2）
（填字母）。
a. A3+不与I-发生反应 b. A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
c. F-使I-的氧化性减弱 d. A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+
正确答案
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
（2）①3Fe(s)+4H2O(g)
②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（2分） （3）b （1分）
根据元素的结构及性质可知，A是Fe，B是Cu，C是Al，D是O，E是H。
（1）铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
（2）①D、E组成的气态化合物是水，生成8gE的单质放出a KJ热量，所以热化学方程式为3Fe(s)+4H2O(g)
②氯化铁具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
（3）加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，说明没有单质碘生成，及铁离子和F－结合生成了不与I-反应的物质，所以答案选b。
根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有 种。
（2）属于稀有气体的是 （填写元素符号，下同）。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是 。
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外） 。
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 （填化学式）。
正确答案
（12分）（1）7； （2）He、Ne、Ar （3）C、H
（4）Na （5）NH3； SiH4
考查元素周期表及元素周期律的应用。
（1）属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca共计7种。
（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar。
（3）化合物最多的是有机物，所以形成化合物种类最多的两种元素是C、H。
（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以第三周期中，原子半径最大的是Na。
（5）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强。N的非金属性强于Si的，所以氨气的稳定性强于SiH4的。
（9分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。
（1）C离子的结构示意图 。
（2）A、E氢化物的稳定性比较 。（填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序 （用离子符号表示）。
（4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程：
。
（5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。
（6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子方程式：
。
正确答案
（1）
（3）Cl->O2->Na+>Mg2+（1分）
（4）（2分）
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2分）（6）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个，则A是氧元素。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，因此B是钠元素。C的相对原子质量是24，所以质子数是12，及是镁元素。D的原子M层上有7个电子，所以D是氯元素。E与A同周期且最外层比次外层多3个电子，则氮元素。
（1）镁离子核外电子是10个，结构示意图为
（2）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素的，所以水的稳定性强于氨气的。
（3）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以顺序为
Cl->O2->Na+>Mg2+。
（4）氯化镁是由离子键形成的离子化合物，其形成过程可表示为
（6分）某元素的同位素
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)写出XCl2的电子式。
正确答案
（1）消耗硝酸银是1mol/L×0.02L＝0.02mol
所以氯化物XCl2中氯离子的物质的量就是0.02mol
则氯化物的物质的量是0.01mol
因此氯化物的相对分子质量是
所以X的相对原子质量是111－35.5×2＝40
即质量数是40
又因为这种同位素原子核内有20个中子
所以质子数是40－20＝20
（2）根据（1）可知该元素是钙，位于第四周期第ⅡA族
（3）氯化钙是由离子键形成的离子化合物，电子式为
考查原子的组成、周期表的结构、电子式的书写及有关计算等。
（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（nm）
0.186
0.160
0.152
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
主要化合价
＋1
＋2
＋1
＋3
＋5、
－3
＋7、
－1
＋5、
－3
－2
回答下列问题：
小题1:⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） 。
小题2:在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。
小题3:①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 。
小题4:写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。
小题5:②、④、⑤、⑥的简单离子的离子半径由大到小的顺序是： ＞ ＞ ＞ 。（填离子符号）
小题6:比较⑤、⑦气态氢化物的稳定性 ＞ （用分子式表示）
小题7:下列叙述中不正确的是 （填字母）。
正确答案
小题1:第二周期第ⅥA族
小题1:HClO4 小题1:
小题1:Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
小题1:P3->Cl->Mg2+>Al3+
小题1:NH3>PH3
小题1:ABC
考查元素周期律的应用。根据元素的主要化合价核外原子半径的大小可知①～⑧分别为Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。
（3）钠和氯形成的化学键是离子键，电子式为
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠中，生成偏铝酸钠和水
（5）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的递增而逐渐减小，所以离子半径大小顺序为P3->Cl->Mg2+>Al3+。
（6）同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，所以NH3>PH3。
（7）锂位于第二周期，铝是第三周期，A周期氯是第ⅦA，同主族中非金属性最强的是氟，B不正确。N和P的核电荷数之差是8，C不正确。O和Na形成的过氧化钠中含有非极性键和离子键，D不正确。答案选BCD。
（13分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
3
①
③
④
⑦
⑨
4
②
⑧
请回答：
小题1:这九种元素分别是① (填元素符号，下同)、② 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑧ 、其中化学性质最不活泼的是 。
小题2:在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。
小题3:⑥元素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 。
小题4:⑧元素与①元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。
正确答案
小题1:Na K Al C O Br Ar
小题1:KOH
小题1:H2O 2Na+2H2O===2NaOH+H2 ↑
小题1:NaBr 黄
考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，①～⑨分别是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。（1）稀有气体的最外层电子数已经达到稳定结构，所以性质最不活泼。（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以氢氧化钾的最强。（3）钾是活泼的金属单质和水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气。（4）钠的焰色反应显黄色。
（3分）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。
正确答案
6 ⅣA XO2或PbO2
考查周期表的结构。因为82－2－8－8－18－18＝28，所以该元素属于第六周期。在第六周期中最右侧的元素是0族的Rn，原子序数是86，则86－82＝4，即该元素所在的族和0族之间还有3列，所以该元素属于第ⅣA。主族元素的最高正价是族序数，所以该元素的最高价是＋4价，因此最高价氧化物的化学式为XO2或PbO2。
类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
－218.4
113
x
450
单质沸点(℃)
－183
444.6
685
1390
主要化合价
－2
－2，＋4，＋6
－2，＋4，＋6
原子半径
逐渐增大
单质与H2
反应情况
点燃时
易化合
加热化合
加热难
化合
不能直
接化合
（1）硒的熔点(x)范围可能是 。
（2）碲的主要化合价可能是 。
（3）在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中，沸点最低的物质是 ；沸点最高的物质是 。
正确答案
（1）113
根据元素的性质递变规律可知，硒的熔点应该大于硫的，而小于碲的。同主族元素性质是相似的，所以碲的主要化合价和硒是相同的。由于水中存在氢键，所以水的沸点最高。其余氢化物的沸点随相对分子质量的增大而增大。
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