热门试卷

（9分）在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。

据此请回答：

⑴锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的___________。

⑵铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式_______________________________,______________________。

⑶科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是

______________________________________________。用电子式表示BeCl2的形成过程____________________________________________

（10分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。其中Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素W位于周期表中第         周期，         族；

（2）这些元素的氢化物中，水溶液呈碱性的是         （写化学式），

实验室检验这种氢化物通常采用的方法是______________________，

现象是____         ；

（3）XW2的电子式为                 ；

（4）Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为                ；    

（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。

请回答下列问题

（1）描述D在元素周期表中的位置：                             

（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：____>    >       （填微粒符号）

（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：

（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈       性，用离子方程式解释原因                           。

（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式                

（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为       。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为

A．B．C是短周期的三种相邻元素。A．B同主族，B．C同周期；这三种元素的质子数之和为38，最外层电子数之和为16。

（1）则它们的元素符号分别为A______，B______，C______。

（2）A元素在周期表中的位置，第    周期，第      族，A单质的电子式为       。

以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题：

  （1）写出A元素基态原子的核外电子排布式                                    。

（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为       （用元素离子符号表示）。

（3）化合物YZ4B化学键的类型是                            ，检验该固体化合                                 物中阳离子的实验的方法和现象是                              。

（4）Ａ元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程　                                    。

（5）常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100 L 1.5mol·L－1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L（标准状况下），计算电解后阴极区溶液的pH=        （假设电解前后溶液体积不变）。

(13分)X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y 同周期，X、W 同主族，W 原子核内的质子数等于X、Y 原子核内的质子数之和，W 原子最外层电子数是Q 原子最外层电子数的3 倍。

(l)写出下列元素符号：X______，Y______，W______，Q________。

(2)W元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：

______________________________________________________________________。

(3)Y元素的某种单质通大酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成Y元素的另一种单质，该反应的离子方程式为：

______________________________________________________________________。

(4)Y、W、Q三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为

______________________________________________________________________。

（1）带有2个单位正电荷的微粒，质量数A是137，中子数N

是81，2.74g该微粒所含有的电子约为          mol。（2分）

（2）某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25% 。

①计算R的相对原子质量为         （2分）；

②写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式       （1分）.

A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

序号

元素

结构或性质

①

A

生活中常见的金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35．5

②

B

原子最外层电子数是内层电子数的1/5

③

C

形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体

④

D

地壳中含量最多的元素

⑤

E

与D同主族

⑥

F

与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

（1）E元素在元素周期表中的位置为                         。

（2）B与D形成化合物的电子式是                           。

（3）CD2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式

是                                                                。

（4）A的一种氧化物与F的反应可用于焊接铁轨，写出相关反应的化学方程式：

                                                               。

（5）F元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式：

                                                              。

（14分）下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

（1）g元素在周期表中的位置         。元素a和w形成的化合物wa3是    分子（填”极性”或”非极性”）。

（2）d的氢化物的沸点比h的氢化物的沸点            ，（填”高”、”低”或”相等”）原因是            。

（3）用电子式表示化合物eh的形成过程               。

（4）b和w可形成一种原子晶体，它的用途有          ，（答一种即可）由化合物b（wa2）4在高温下分解可生成wa，和该原子晶体。则该原子晶体的化学式为   。

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为               ，ZX的电子式为          。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是              （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是                 （写化学式）。

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有       、       （写出其中两种物质的化学式）。

（4）X2M的标准燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出表示X2M标准燃烧热的热化学方程式：               。

(12分)【化学一物质结构与性质】

已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。

（1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。

（2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。

（3）AB3，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB3互为等电子体微粒的化学式

为________（写出一种即可）。

（4）D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程

式_______．

( 5)D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含 、的式子表示)。